The սեղանատամ զանգվածային թթվածնի. Թե ինչ է սեղանատամ զանգվածային թթվածնի.

Ատոմների տարրերի եւ միացությունների մոլեկուլ ցուցադրելու չնչին զանգված: Է ուսումնասիրել քանակական հարաբերությունները, կոնկրետ քիմիական ռեակցիաների, օգտագործելով մի քանի ֆիզիկական քանակությամբ: Նրանցից մեկը, - իսկ սեղանատամ զանգվածային, որը կարող է հաշվարկվել է ատոմների, իոնները եւ մոլեկուլների. Մեկը կարեւորագույն տարրերից Երկրի վրա - թթվածնի, իր մասնակցությամբ տեղի է ունենում, շատ ռեակցիաներ ու գործընթացները: Կատարել հաշվարկներ, ըստ բանաձեւերի միացությունների օգտագործվող Արագություն հավասարումների համար սեղանատամ զանգված թթվածնով, որը քանակապես հավասար է իր հարաբերական կշռի ատոմի կամ մոլեկուլի:

թթվածին

Ընդհանուր տեղեկություններ թթվածնի (քիմիական տարրի)

• Լատիներեն անվանումն - թթվածին.
• քիմիական խորհրդանիշ - O;
• պահվում է վերին մասի 16-ին առաջին խմբի (նախկինում `խումբը VI ա) պարբերական աղյուսակի.
• Այն գտնվում է երկրորդ ժամանակահատվածում անմիջապես հետո ազոտի առջեւ ֆտոր,
• Այն վերաբերում է ընտանեկան chalcogen.
• տարր համարը պարբերական աղյուսակում եւ դրա համար պատասխանատու միջուկներ ատոմների - 8.

Թթվածին մեկն բաղադրիչների մթնոլորտի համար երկար ժամանակ չի կարող մեկուսացված է մաքուր տեսքով: Գազի կոչվում է «կյանքը տալը», «դեղ կյանքի»: Փառաբանեք բացումը թթվածնի բաժանված միջեւ աշխարհահռչակ հայտնի գիտնականների `Կ. Scheele, Ջ. Պրիստլիի, Անտուան Lavoisier .. Տերմինը «Oxygen» Lavoisier առաջարկեց, որ հիմնված է կարեւոր դերի նյութի, իր ատոմների ձեւավորման օքսիդների եւ թթուներ:

Թե ինչպես կարելի է գտնել սեղանատամ զանգվածը էլեմենտի կամ նյութի.

Երբ կատարելիս քիմիական հաշվարկներ անհրաժեշտ է իմանալ, թե զանգվածը ներգրավված ռեակցիաների ատոմների եւ մոլեկուլների նյութերի. Բայց նրանք շատ փոքր է, ինչը բարդացնում է օգտագործման այնպիսի միավորների, քանի որ գրամ եւ կիլոգրամներով: Այն լուծումը, հայտնաբերվել է: առաջարկվել այլ արժեքներ, որոնք նպաստում են հաշվարկներ: Օրինակ, քիմիայի արժեքներն են հարաբերական ատոմային եւ մոլեկուլային զանգված: Հարաբերական ատոմային զանգվածը (Ար), ինչպես նաեւ ֆիզիկական քանակի ներդրվել է 1961 թ տարում: Նրա արժեքը հավասար է 1/12 որ զանգվածային ածխածնի Ատոմ (Իզոտոպի ¹² C):

Կատարել հաշվարկներ, օգտագործելով բանաձեւերը եւ հավասարումների հետ օգտագործման այս եւ այլ արժեքների պետք է հիշել մի քանի կանոններ:

1. Զանգվածային ատոմ պարբերական համակարգում պարունակում կողքին քիմիական նշանը: The սեղանատամ զանգվածային ունի նույն թվային արժեքը, բայց հետ ստորաբաժանումները գ / մոլ:
2. Քաշը մեկ խալ նյութի որոշվում է հետեւյալ բանաձեւով է բաղադրություն են, որի համար գումարը սեղանատամ զանգվածի բոլոր մասնիկների մոլեկուլ:
3. Եթե քիմիական բանաձեւը, որը ցուցանիշ է, որում նշվում են մի շարք կառուցվածքային ստորաբաժանումների, դա անհրաժեշտ է բազմապատկել սեղանատամ զանգվածը այս գործակցով:

Ատոմային եւ մոլեկուլային քաշը թթվածնի

Ատոմային զանգվածային թթվածին է ձեռք բերել հիմնված է մի շարք եւ բաշխման երեք իր բնական իզոտոպների: Ar (G) = 15,999 (է ե մ ...): Հաշվարկների, սա արժեք է, սովորաբար կլորացված, ստացվում 16. Յուրաքանչյուր տարրի իր ատոմային քաշը մշտական: - Ից հայտնի ծանրությունից ատոմների տարր հետ ատոմային թվով 8 կարելի է սեղանատամ զանգվածի թթվածնի տարր. Մ (O) = 16. Մեկ այլ չափողականություն ֆիզիկական քանակն - մոլեկուլային քաշը թթվածնի վերաբերում է մի պարզ նյութի: Հաշվարկել զանգվածը թթվածնի մոլեկուլ, բազմապատկելով քաշը մեկ ատոմի վերաբերյալ stoichiometric գործակից է բանաձեւով: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G): 2 = ^16: 2 = 32. Գործնականում, կարիք չկա, որպեսզի պարզել, թե ինչ սեղանատամ զանգվածը թթվածնի, քանի որ դրա արժեքը քանակապես հավասար է ծանրությունից մոլեկուլների նյութի բայց միավորի չափման գ / խլուրդ: Մի մասնավորապես բարդ է նրա մոլեկուլային քաշը հաստատուն, որը լայնորեն օգտագործվում է հաշվարկել քանակի ու զանգվածը ըստ էության:

գումարը նյութի

Ի քիմիայի, հարմարության համար հաշվարկների, այն օգտագործում է կարեւորագույն ֆիզիկական քանակությամբ գումարը նյութի: Այն վերաբերում է ոչ թե ծանրությունից, եւ մի շարք կառուցվածքային ստորաբաժանումների: Չափման միավորը գումարի նյութի միջազգային համակարգում (SI) ստացել է 1 MOL. Իմանալով, որ 1 մոլ ներառում նույն մասնիկներ, որոնք պարունակվում են 12 գ ածխածնի իզոտոպների ¹² C կարող է հաշվարկվել շարք ատոմների, մոլեկուլների, իոններ, էլեկտրոններ պարունակվող փորձանմուշի ցանկացած նյութի: Մեկ այլ հաստատուն կոչվել է մեծ գիտնականի իտալական Avogadro (մատնանշում N _A), Նա թիվը կառուցվածքային մասնիկների, որը պարունակում է մի նյութ քանակություն, եթե `1 մոլ. Թվային արժեքը Avogadro հաստատունի - ^6.02. Հոկտեմբեր ²³ 1 / խլուրդ: Դա թիվ ատոմների (մոլեկուլների, իոնները) ունի սեղանատամ զանգված: Նշման ֆիզիկական քանակի - M միավոր - 1 գ / մոլ, հաշվարկման բանաձեւով - M = մ / n (մ - քաշը (գ), n - գումարը նյութի (խլուրդ)):

Թե ինչ է սեղանատամ զանգվածային թթվածնի

Գործնականում, չկա անհրաժեշտություն օգտագործել բանաձեւը M = մ / n է հաշվարկել սեղանատամ զանգված թթվածնի. Խնդիրների լուծման համար պահանջվում է որոշելու, առավել, թե ինչ է զանգվածային, կամ գտնել մի շարք նյութերի. Առաջին դեպքում, որը օգտագործվում է հաշվարկման բանաձեւը մ = ^n. M-ի երկրորդ `n = մ / Մ. Թվային արժեքը molar զանգվածի հավասար է զանգվածային տարր ատոմի, իսկ նյութ - մոլեկուլ. Օրինակ, զանգվածային 16 գ է 1 խլուրդ թթվածնի տարր. Մ (O ₂₎ - ի մոլյար զանգվածը թթվածնի մոլեկուլի, ինչը հավասար է 32 գ / խլուրդ:

The սեղանատամ զանգվածային թթվածնի համարժեքի

Կոչվում համարժեք գումարը հավասար քաշ 1 մոլ մասին Միահամակարգ ատոմների ցանկացած տարր. Ընդհանուր առմամբ, համարժեք քաշը կարող է որոշվել բաժանելու սեղանատամ զանգվածը ատոմների քիմիական տարր իր valency կողմից, գտնվել բանաձեւը տվյալ բաղադրություն: Մեծ մասը իր թթվածնի միացությունների նման քիմիական տարր chalcogen է divalent. Սեղանատամ զանգվածային թթվածնի կարելի է գտնել պարբերական աղյուսակի, իր կլորացվում արժեքը - 16. համարժեք քաշը պակաս, քան 2 անգամ `8 քիմիա կիրառելի իրավապահ համարժեքների, որը հայտարարում է, որ նյութեր են արձագանքել միասին գումարների հավասար է դրանց համարժեքների. Երբ իրականացնող հաշվարկները կարող են օգտագործել համարժեք սեղանատամ զանգված թթվածնի է որոշելու համարժեք քաշը էության, որի համար դա անհայտ է:

Թթվածին - մեկը կարեւորագույն տարրերից է երկրի ընդերքը, հաշվապահական հաշվառում 46.6% -ը զանգվածի. Մի պարզ կապը հետ նույն անունով, երկրորդ ամենատարածված է Երկրի մթնոլորտի. Բովանդակությունը մոլեկուլային թթվածնի օդում 20,947% ըստ ծավալի: Հետ աջակցությամբ անդամ ատոմների եւ մոլեկուլների տեղի են ունենում բազմաթիվ ռեակցիաներ ու գործընթացները արվեստի, արդյունաբերության, օրգանական եւ անօրգանական բնության. Դա կարեւոր է հաշվի առնել այն քանակական հարաբերությունները այդ գործընթացներում, ինչը մեծապես նպաստում օգտագործումը ֆիզիկական քանակները, այդ թվում, molar զանգվածի թթվածնի.