Անկայունություն հաստատուն համալիր միացությունների

Հավանաբար բոլորն ով ծանոթ է դպրոց եւ հետաքրքրում էր քիմիայի, մի քիչ, տեղյակ գոյության բարդ միացությունների. Սա շատ հետաքրքիր կապ շարք ծրագրեր: Եթե դուք չեք լսել նման բան, որ պակաս մենք բացատրել ամեն ինչ: Բայց սկսել է պատմության մեջ հայտնաբերելու Այս բավականին արտասովոր եւ հետաքրքիր տեսակի քիմիական միացությունների.

պատմություն

Բարդ աղերը արդեն հայտնի է, որ հայտնաբերելու տեսության եւ մեխանիզմներ, որոնք թույլ են տալիս նրանց գոյություն ունենալ. Նրանք անվանել են այն բանից հետո, քիմիկոս, ովքեր հայտնաբերված այս կամ այն միությունը, եւ սիստեմատիկ անունները չէր նրանց համար. Եւ, հետեւաբար, անհնար էր հասկանալ էությունը բանաձեւով, թե ինչ հատկություններով է այն ունի.

Այս տեւեց մինչեւ 1893 թ., Մինչեւ շվեյցարական քիմիկոս Ալֆրեդ Վերներ չի առաջարկել իր տեսությունը, որը արդեն 20 տարի, եւ ստացել է Նոբելյան մրցանակ քիմիայի. Հետաքրքիր է, որ իր հետազոտությունը իրականացրել է միայն միջոցով մեկնաբանության մի շարք քիմիական ռեակցիաների, որը ուժի մեջ մտած որոշակի բարդույթների: Ուսումնասիրություններ էին մինչեւ հայտնաբերելու էլեկտրոնի կողմից Thompson 1896, իսկ հետո միջոցառման, տասը տարի հետո, իսկ տեսությունը արդեն ավելացրել է, մի շատ ավելի արդիականացված եւ բարդությունը, ձեւը հասել է մինչեւ մեր օրերը եւ լայնորեն օգտագործվում է գիտության նկարագրել այն երեւույթները, որոնք տեղի են ունենում ընթացքում քիմիական ռեակցիաների ներգրավելով համալիրներ:

Այնպես որ, առաջ շարժվում է դեպի նկարագրության, թե ինչ է մշտական անկայունության, մենք պետք է հասկանալ, թե տեսականորեն, որոնց մենք անդրադարձել վերեւում.

Տեսությունը բարդ միացությունների

Werner իր նախնական տարբերակով հանդես եկան մի շարք համակարգումը տեսության հիմնադրույթների, որոնք հիմք իր:

1. Ցանկացած համակարգման (համալիր) բարդ պետք է լինի կենտրոնական իոնային. Սա սովորաբար ատոմը d-տարրը, առնվազն որոշ P-ատոմների տարրերի, եւ S-տարրերի կարող է հանդես գալ այդ հզորությունը, միայն Լիի հետ:
2. Կենտրոնական իոնային հետ միասին հարակից Լիգանդների (չեզոք կամ լիցքավորված մասնիկներից, օրինակ ջրի կամ քլորի anion) ձեւավորում է ներքին ոլորտի komlesnogo բաղադրություն: Այն behaves լուծման որպես մեկ մեծ ion.
3. Արտաքին ոլորտը կազմել է իոնների հակառակ նշան մեղադրանքի ներքին ոլորտում: Այսինքն, օրինակ, բացասաբար գանձվում ոլորտը [CrCl _6] ^3- իոնային արտաքին ոլորտը կարող է լինել մետաղական իոնների: Ֆե ^3+, Ni ^3+, եւ այլն ...

Հիմա, եթե տեսությունը ամեն ինչ պարզ է, որ մենք կարող ենք առաջ շարժվել դեպի քիմիական հատկությունների բարդ միացությունների եւ իրենց տարաձայնությունները սովորական աղ:

քիմիական հատկությունները

Մի լուծման բարդ միացությունների անջատել մեջ իոնների, այլ ներքին ու արտաքին ոլորտում: Մենք կարող ենք ասել, որ նրանք իրենց պահում են որպես ուժեղ electrolytes.

Ի լրումն, ներքին գործերի ոլորտում եւս, կարող է կոտրել ներքեւ մեջ իոնների, բայց որպեսզի դա տեղի ունենա, ապա դա պահանջվում է ծախսել ավելի շատ էներգիա.

Արտաքին ոլորտը բարդ միացությունների կարող է փոխարինվել այլ իոնների. Օրինակ, եթե արտաքին դաշտը քլորի իոնային, եւ նաեւ ներկա է լուծում իոնի որի հետ միասին ներքին ոլորտում արտադրել է չլուծվող միացություն կամ լուծման ունի cation տալիս է չլուծվող միացություն քլորով տեղի կունենա փոխարինող արձագանքը է արտաքին ոլորտում:

Եւ հիմա, մինչ մենք անցնել սահմանման, թե ինչ է մշտական անկայունությունը, եկեք խոսենք այն երեւույթի, որն անմիջականորեն կապված է այդ հայեցակարգին.

electrolytic բաժանում

Դուք այս բառը, հավանաբար ավելի ծանոթ դպրոց. Բայց դեռ տալիս սահմանումն այս հայեցակարգի. Բաժանում մի քայքայվել solute մոլեկուլների մեջ իոնների է վճարունակ. Սա պայմանավորված է ձեւավորման բավականաչափ ուժեղ պարտատոմսերի հետ վճարունակ մոլեկուլների solute իոնների. Օրինակ, ջուրը ունի երկու հակառակ լիցքավորված ծայրերը, եւ որոշ մոլեկուլների են ձգվել դեպի բացասական ավարտին կատիոնների եւ այլոց - դրական վերջ է anions: Այսպիսով, ձեւավորվում խոնավեցնում - իոնների շրջապատված են ջրի մոլեկուլների. Իրականում, սա է էությունն էլեկտրոլիտային անջատում.

Այժմ, փաստորեն, վերադառնալ հիմնական թեման սույն հոդվածի. Թե ինչ է մշտական անկայունությունը բարդ միացությունների. Դա պարզ է բավարար, իսկ հաջորդ բաժնում մենք նայում այս հայեցակարգի մանրամասնորեն եւ հանգամանալից.

Անկայունություն հաստատուն համալիր միացությունների

Այս ցուցանիշը, ըստ էության, ճիշտ հակառակն է մշտական ustoychiovsti համալիրներից: Հետեւաբար, այն եւ սկսում.

Եթե դուք լսել հավասարակշռության հաստատունի ռեակցիայի, դա շատ հեշտ է հասկանալ, թե այս նյութը: Բայց եթե ոչ, մենք հիմա համառոտ նկարագրել այս ռեկորդը: Հավասարակշիռ հաստատուն սահմանվում է որպես հարաբերակցության կոնցենտրացիայի արձագանքման ապրանքների, բարձրացված է իշխանության իրենց stoichiometric գործակիցների համար ելանյութերի, որոնք արձանագրված են նույն կերպ գործակիցների է հավասարման ռեակցիայի. Այն ցույց է տալիս, որ ուղղությամբ գնալ շահեկանորեն արձագանքել է տարբեր կոնցենտրացիաների մեկնարկային նյութերի եւ արտադրանքի.

Բայց որտեղ մենք հանկարծ սկսել է խոսել այն մասին, որ հավասարակշռության հաստատունի. Ի դեպ, անընդհատ անկայունությունն ու հաստատուն կայունությունը, ըստ էության, Անհավասարակշիռ հաստատուններ ռեակցիաների ոչնչացման եւ ձեւավորման ներքին ոլորտում համալիրի: Զրույց նրանց միջեւ շատ պարզ է: Որովհետեւ _n = 1 / _{բերանի:}

Որպեսզի ավելի լավ հասկանալ, թե նյութական, տալիս մի օրինակ. Վերցրեք համալիր anion [Ag (NO _{2) 2]} ^եւ գրել է իր կազմալուծում արձագանքման հավասարումը:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Անկայունությունը հաստատուն համալիր Իոն է բաղադրություն հավասար է 1.3 * 10 ^-3. Սա նշանակում է, որ այն կայուն բավարար է, բայց դեռ ոչ այնքան համարվում է շատ կայուն. Այնքան մեծ կայունությունը համալիր իոնի մի վճարունակ, որ պակաս անկայունությունը հաստատուն: Formula այն կարող է արտահայտված կենտրոնացման նախնական reactants եւ: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Հիմա, որ մենք հասկանում ենք, որ հիմնական հայեցակարգը պետք է հանգեցնի մի փոքր տարբեր տվյալների կապեր. Ի ձախ սյունակում գրվում են անունները քիմիկատների, իսկ աջ անընդհատ անկայունությունը բարդ միացությունների.

սեղան

Ավելի մանրամասն տվյալները բոլոր հայտնի միացությունների թվարկված են սեղանների հատուկ դիրեկտորիաներ. Ցանկացած դեպքում, մշտական անկայունությունը համալիր միացությունների, սեղանն է ավելի շատ միացությունների տրված է վերեւում, քիչ հավանական է լրջորեն օգնել ձեզ, առանց օգտագործման գրացուցակում:

եզրափակում

Երբ մենք նախշավոր, թե ինչպես պետք է հաշվարկել մշտական անկայունություն, կա միայն մեկ հարց այն մասին, թե ինչու է այս ամենը դուք պետք է.

Հիմնական նպատակը այս ուժգնությամբ - ի սահմանումը կայունության համալիր ion. Սա նշանակում է, որ մենք կարող ենք կանխատեսել կայունությունը լուծման որոշակի բաղադրություն: Սա շատ օգտակար է բոլոր ոլորտներում, այս կամ այն կերպ կապված օգտագործման համալիր նյութերի. Վայելեք սովորում քիմիայի!