Նատրիումի հատկանիշները. նատրիումի Formula

Նատրիումի մեկը ծագեց ալկալիական մետաղների. Աղյուսակ քիմիական տարրերի ցուցադրում այն որպես ատոմ պատկանող երրորդ ժամկետով եւ առաջին խմբի:

ֆիզիկական հատկությունները

Այս բաժնում, նատրիումի բնորոշ առումով ֆիզիկայի կհամարվի: Է սկսել, իր մաքուր տեսքով, կուռ արծաթ ունենալու մետաղական փայլ եւ ցածր կարծրություն. Նատրիումի այնքան փափուկ է, որ այն կարելի է հեշտությամբ կտրել է դանակով. Հալման կետը այս նյութին բավականին ցածր է եւ յոթանասունինը աստիճան Celsius. Ատոմային քաշը նատրիումի, շատ քիչ է, մենք կխոսենք ավելի ուշ: Խտությունը մետաղի հավասար է 0.97 գ / սմ ^3:

Քիմիական բնութագրում նատրիումի

Այս տարրը ունի շատ բարձր ակտիվություն, դա կարող է արագ եւ արձագանքել բռնությամբ բազմաթիվ այլ նյութերի. Բացի այդ, մի սեղան քիմիական տարրերի որոշելու արժեքը, օրինակ, որպես molar զանգվածի համար `նատրիումի դա քսաներեք. Մեկ mole - դա այն գումարը նյութ, որը պարունակում է 6,02 x 10 23 ատոմների աստիճան (մոլեկուլային եթե բարդ նյութի): Իմանալով սեղանատամ զանգվածը տարր, դա հնարավոր է պարզել, թե որքան կարող է կշռել կոնկրետ թվով moles veschetsva: Օրինակ, երկու moles եւ նատրիումի կշռում քառասուն-վեց գրամ. Ինչպես արդեն վերը նշվեց, որ ակտիվ մետաղական մեկը առավել ռեակտիվ, դա վերաբերում է ալկալիների, համապատասխանաբար, այն կարող է ձեւավորել ալկալիների օքսիդ (ուժեղ բազային):

Քանի որ օքսիդներ ձեւավորվել

Բոլոր նյութերը այս խմբի, այդ թվում այն դեպքում, նատրիումի, կարելի է ձեռք բերել այրման սկսած: Այսպիսով, կա մի ռեակցիա է մետաղի հետ թթվածնի, որը հանգեցնում է ձեւավորման օքսիդի: Օրինակ, եթե այրել չորս moles նատրիումի մեկ խլուրդ թթվածնի spend եւ ձեռք բերել երկու moles է մետաղական օքսիդ. Բանաձեւից Նատրիումի օքսիդի - Na ₂ O. հավասարման ռեակցիայի հետեւյալն է. 4Na + O ₂ = 2Na ₂ Օ. Եթե նյութ ավելացվել է, որի արդյունքում ջրի ձեւավորած ալկալիների - NaOH.

Հաշվի առնելով մեկ թումբ of օքսիդի եւ ջրի, մենք ձեռք երկու MOL մի բազայի. Այստեղ արձագանքը հավասարումը: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH: Որ արդյունքում նյութը կոչվում է նաեւ կաուստիկ սոդա: Սա պայմանավորված է իր արտասանած ալկալային հատկությունների եւ բարձր քիմիական aktivnotyu: Քանի որ ուժեղ թթուներ, կաուստիկ սոդա արձագանքում է ակտիվ մետաղական աղեր, օրգանական միացությունների եւ այլն ընթացքում փոխներգործության հետ աղեր փոխանակման ռեակցիայի առաջանում .. նոր աղ ձեւավորվում եւ նոր բազային: նատրիումի հիդրօքսիդ լուծում կարող է հեշտությամբ ոչնչացնել գործվածքների, թուղթ, մաշկի, եղունգները, այնպես որ դա պահանջում է պահպանումը անվտանգության կանոնների, իսկ աշխատել նրա հետ: Կիրառելի նատրիումի հիդրօքսիդ է քիմիական արդյունաբերության, որպես կատալիզատոր, ինչպես նաեւ առօրյա կյանքում, որպես միջոց է լուծել խնդիրը խցանված խողովակների.

Ռեակցիաներ հետ հալոգեններից

Դա մի պարզ հարց, որը բաղկացած է քիմիական տարրեր, որոնք վերաբերում են յոթերորդ խմբի պարբերական համակարգի: Ի ցանկում ներառում fluoro, IODO, chloro, bromo: Նատրիումի կարողանում է արձագանքել բոլոր նրանց, ձեւավորելու այնպիսի միացություններ, ինչպիսիք են մաքուր քլորիդ / bromide / iodide / նատրիում ֆտորիդով: Իրականացնելու համար ռեակցիան պետք է վերցնել երկու moles է մետաղի, ավելացնելով, որ դրան մեկ խլուրդ ֆտորիդի: Արդյունքն ակնառու է, նատրիումի ֆտորիդ չափով երկու moles. Այս գործընթացը կարելի է գրել, քանի որ հավասարման: Na + F ₂ = 2NaF: Նատրիումի ֆտորիդ, որը մենք օգտագործել ենք արտադրության ատամի մածուկ դեմ ատամի հոտել, ինչպես նաեւ մաքրող միջոցների համար մի շարք մակերեսին. Նմանապես, երբ ավելացնելով, քլորի առկա նատրիումի մաքուր քլորիդ (խոհանոցը աղ), sodium iodide, որն օգտագործվում է արտադրության մետաղական լամպերի, նատրիումի bromide, օգտագործվում է որպես դեղ համար նեւրոզների, անքնություն, հիստերիայի եւ այլ խանգարումների նյարդային համակարգի.

Այլ պարզ նյութերի

Նաեւ մատչելի են նատրիումի ռեակցիա ֆոսֆոր, ծծումբ (ծծմբի), ածխածնի (ածխածնի): Այս տեսակ քիմիական ռեակցիաների կարող է իրականացվել միայն այն դեպքում, երբ հատուկ պայմանավորվածության ձեւով ջերմության. Այսպիսով, կա լրացում արձագանքը. Այն կարող է օգտագործվել է ձեռք բերել այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են նատրիումի phosphide, նատրիումի սուլֆիդ, նատրիումի կարբիդի.

Որպես օրինակ, հավելված մետաղական ատոմների ֆոսֆորից ատոմների. Եթե մենք վերցնենք երեք moles է մետաղի եւ մեկ խլուրդ է երկրորդ բաղադրիչի, իսկ այնուհետեւ տաքացնում նրանց, մենք ձեռք մեկ խալ նատրիումի phosphide: Այս արձագանքը կարելի է գրել նաեւ հետեւյալ հավասարման: 3Na + = Na ₃ P Պ. Ավելին, նատրիումի կարող է արձագանքել ազոտի եւ ջրածնի. Առաջին դեպքում, մի nitride այս մետաղի, երկրորդում `hydride. Ինչպես օրինակ, քիմիական ռեակցիաների, ինչպիսիք հավասարման: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH: Իրականացնելու համար առաջին փոխազդեցությունը պահանջում է էլեկտրական լիազորությունների, երկրորդ - բարձր ջերմաստիճանը.

Ռեակցիաներ հետ թթուներ

Ի պարզ նյութերի քիմիական նատրիումի բնորոշ ծայրերում: Այս մետաղյա նաեւ արձագանքում է բոլոր թթուներ. Որպես արդյունքում նման քիմիական փոխազդեցությունների ձեւավորված նատրիումի աղ եւ ջրածին: Օրինակ, խոհանոցը աղ ձեւավորվում է եւ ջրածին, որը գոլորշիանում է արձագանքի է մետաղի հետ աղաթթվի: Արտահայտել այս արձագանքը, օգտագործելով արձագանքման հավասարումը: Na + HCl = NaCl + H _2: Այս տեսակ փոխգործակցության կոչվում քիմիական փոխարինում ռեակցիա. Իր հոլդինգի կարող է լինել նաեւ աղեր, ինչպիսիք են ֆոսֆատ, նիտրատների, նիտրիտների, սուլֆատ, sulfite, նատրիումի կարբոնատ:

Փոխազդեցության հետ, աղերի

Նատրիումի արձագանքում աղերի մետաղների բացի այլ կալիումի եւ կալցիումի (նրանք ունեն ավելի բարձր reactivity քան տարր տակ առնել): Այս դեպքում, քանի որ նախորդ, որ փոխարինում ռեակցիա է տեղի ունենում: Ատոմները մետաղի ատոմների են տեղում քիմիապես ավելի թույլ է մետաղյա. Այսպիսով, ըստ mixing երկու moles նատրիումի եւ մեկ խալ մագնեզիումի նիտրատ ձեռք բերել նատրիումի նիտրատ չափով երկու moles, եւ մաքուր մագնեզիում - մեկ մոլ: Գրանցեք արձագանքը հավասարումը կարող է լինել այնպես,: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg: Նույն սկզբունքը կարելի է ձեռք բերել, եւ շատ այլ նատրիումի աղեր: Նաեւ այս մեթոդը կարող է ձեռք բերել մետաղական աղեր դրանց:

Ինչ է տեղի ունենում, եթե դուք ավելացնել ջուր եւ նատրիումի

Սա, թերեւս, մեկն է ամենատարածված նյութերից վրա մոլորակի. Եվ նաեւ համարվում է մետաղյա ընդունակ քիմիապես արձագանքել է դրան: Այս ձեւերը արդեն քննարկվել է վերը կաուստիկ սոդա կամ նատրիումի հիդրօքսիդ:

Անցկացնել նման արձագանքը պետք է վերցնել երկու moles նատրիումի, ավելացնել ջուրը, նույնպես, որպես չափով երկու moles, եւ որպես հետեւանք, մենք ձեռք բերել երկու moles եւ հիդրօքսիդ մեկ խլուրդ ջրածնի, որը մեկուսացած է որպես գազի, ինչպես նաեւ կծու բույրով:

Նատրիումի եւ դրա ազդեցությունը օրգանիզմների

Հաշվի առնելով ակտիվ մետաղ է քիմիական տեսանկյունից, մենք ելնում է այն, ինչ նատրիումի նույն կենսաբանական բնութագրեր: Նա մեկն է առավել կարեւոր միկրոտարրերի: Առաջին հերթին, նա մեկն բաղադրիչների կենդանիների խցում: Այստեղ է, որ իրականացնում է կարեւոր գործառույթներ: կալիումի պահպանում թաղանթ ներուժը, ներգրավված է ձեւավորման եւ տարածման գործում նյարդային իմպուլսի միջեւ բջիջների է անհրաժեշտ տարր է osmotic քիմիական գործընթացների (որը պետք է, օրինակ, գործող երիկամի բջիջների). Ի լրումն, նատրիումի համար պատասխանատու է ջրային աղի մնացորդի բջիջների. Բացի այդ, առանց այս քիմիական տարր չի կարող լինել տրանսպորտի արյան գլյուկոզի, ուստի անհրաժեշտ է գլխուղեղի ֆունկցիայի վրա: Սակայն այս մետաղական ներգրավված է գործընթացում կծկում է մկանների.

Այս հետք հանքային անհրաժեշտ է ոչ միայն կենդանիների, - նատրիումի Մարմնի գործարանի, ինչպես նաեւ իրականացնում կարեւորագույն գործառույթ `այն մասնակցում է գործընթացում photosynthesis, որն օգնում է տրանսպորտի ածխաջրեր, ինչպես նաեւ անհրաժեշտ է ընդունումից օրգանական եւ անօրգանական նյութերի միջոցով մեմբրանի.

Ավելորդ նատրիումի եւ պակաս

Ըստ բարձրացվելու բովանդակության տվյալ քիմիական տարր է մարմնի, կարող է առաջացնել չափից ավելի օգտագործումը աղ համար երկար ժամանակ. The ախտանշանները կարող է լինել ավելցուկային նատրիումի տենդով, այտուց, դյուրագրգռություն, թույլ տեսողություն ունեցողների երիկամների ֆունկցիայի. Այն դեպքում, նման ախտանիշների պետք է հեռացվեն դիետայի սեղանի աղ եւ սննդի, որ շատերը մետաղի (ցանկը կցուցադրվի), ապա անմիջապես դիմեք բժշկի: Կրճատվել նատրիումի պարունակությունը մարմնի նաեւ հանգեցնում է տհաճ ախտանիշների եւ խանգարումների օրգանների. Leach ակտիվ քիմիական տարր կարող քրոնիկ վարչակազմը diuretics կամ երբ օգտագործվում է խմել միայն մաքրվել (թորած) ջուր է բանվորների անխնա եւ ջրազրկելը. Ախտանիշեր բացակայության նատրիումի են ծարաւցած է, չոր մաշկի եւ լորձաթաղանթի մեմբրաններ, սրտխառնոց եւ փսխում, աղքատ ախորժակը, թույլ տեսողություն ունեցողների գիտակցությունը եւ անտարբերություն, tachycardia, ամբողջական դադարեցումը երիկամների ֆունկցիայի.

Արտադրանքը, որում շատ նատրիումի

Խուսափելու համար շատ բարձր է, կամ շատ ցածր է մարմնի համարվում քիմիական տարր է, որ անհրաժեշտ է իմանալ, թե ինչ սնունդ է այն ամենից. Առաջին հերթին, դա սեղան աղ վերը նշված. Այն կազմում քառասուն տոկոսը նատրիումի. Այն կարող է նաեւ լինել ծովի աղ. Բացի այդ, մետաղական պարունակվող soybeans եւ սոյայի սոուսով. Մեծ քանակությամբ նատրիում նկատվում է ծովամթերք. Այս լոռ, մեծ մասը ձկնատեսակներ, ծովախեցգետին, ութոտնուկ, ծովախեցգետին միս, ձու, եւ այլ քաղցկեղ. The նատրիումի պարունակությունը է նրանց պայմանավորված է նրանով, որ այդ օրգանիզմների են հայտնաբերվել է աղի միջին բարձր համակենտրոնացում աղերի տարբեր մետաղների, որոնք կարեւոր է բնականոն գործունեության մարմնի.

Օգտագործումը Այս մետաղի եւ նրա որոշ միացությունների

Օգտագործումը նատրիումի այդ ոլորտում շատ բազմակողմանի. Առաջին հերթին, նյութ, որն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության. Այստեղ է, որ անհրաժեշտ է արտադրել նյութեր, ինչպիսիք են, հիդրօքսիդը մետաղի, նրա ֆտորիդ, սուլֆատներ եւ նիտրատների: Բացի այդ, այն օգտագործվում է որպես ուժեղ նվազեցնող գործակալ - համար մեկուսացման մաքուր մետաղի իրենց աղերի: Կա հատուկ տեխնիկական նատրիումի օգտագործման համար նման դիմումներ: Դրա հատկությունները ամրագրված են ԳՕՍՏ 3273-75: Հետ կապված վերը նշված ուժեղ նվազեցնող հատկությունները նատրիումի այն լայնորեն օգտագործվում է մետալուրգիական.

Բացի այդ, այս քիմիական տարրը գտնում դրա կիրառումը famatsevticheskoy ոլորտում, որտեղ այն առավել հաճախ անհրաժեշտ է ձեռք բերել իր բրոմիդի, որը հիմնական բաղադրիչն է բազմաթիվ հանգստացնող եւ antidepressants. Ավելին, նատրիումի կարող է օգտագործվել արտադրության թաքնվում լամպերի սրանք վառ դեղին լույսի աղբյուրներ. Այդպիսի քիմիական բաղադրություն, ինչպիսիք են նատրիումի chlorate (NaClO _3), ոչնչացնում երիտասարդ բույսերի, այնպես որ, այն օգտագործվում է հեռացման դրա ից երկաթուղու է կանխել վերջինիս ուռուցք: Նատրիումի ցիանիդը լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության ստանալու ոսկի. Դրա հետ, որ մետաղական ստացվում ժայռերի.

Քանի որ պատրաստուած Նատրիումի

Առավել տարածված մեթոդը արձագանքը մետաղի կարբոնատի հետ ածխածնի. Համար, այս է, որ անհրաժեշտ է տաքացնել այդ երկու նյութերը է ջերմաստիճանի մոտ մեկ հազար աստիճանով Celsius. Որպես հետեւանք, սա արտադրում է երկու քիմիական միացություններ, ինչպիսիք են նատրիումի եւ chadny գազի. Ռեակցիայի մեկ խլուրդ նատրիումի կարբոնատի երկու moles եւ ածխածնի ձեռք բերել երկու moles ցանկալի մետաղի եւ երեք moles եւ ածխածնի օքսիդը. Հետեւելով արձագանքը հավասարումը կարելի է գրել նաեւ հետեւյալ կերպ. NACO ₃ + 2C = 2Na + 3SO: Նմանապես, ակտիվ քիմիական տարր կարող է ստանալ նաեւ այլ միացությունների.

որակական ռեակցիաներ

Ներկայությունը նատրիումի +, ինչպես նաեւ ցանկացած այլ կատիոնների կամ anions կարող է որոշվել միջոցով հատուկ քիմիական մանիպուլյացիաների. Որակական արձագանքը նատրիումի իոնի է այրվում - առկայության դեպքում դրա բոցի գունավոր է դեղին.

Որտեղ դուք կարող եք հանդիպել, հաշվետու chemical element- ի բնության

Նախ, ինչպես արդեն հայտարարել է, որ դա մեկն է այն բաղադրիչներից երկու կենդանիների եւ բույսերի բջիջների. Նաեւ նրա բարձր կոնցենտրացիան seawater. Ավելին, նատրիումի, որը կազմում ընդգրկված որոշ օգտակար հանածոների. Սա, օրինակ, sylvinite, բանաձեւը - NaCl • kcl, ինչպես նաեւ carnallite, որոնց բանաձեւը kcl • MgCl ₂ • 6H ₂ Օ. Դրանցից առաջինը ունի այսպիսի անհամասեռ կառուցվածքը ընդմիջվող գունավոր մասերի, նարնջագույն կարող է առաջանալ իր գույնի, վարդագույն, կապույտ , կարմիր. Այս հանքային լիովին լուծելի է ջրի. Carnallite, կախված տեղում ձեւավորման impurities եւ կարող է նաեւ ունենալ տարբեր երանգներ. Դա կարող է լինել կարմիր, դեղին, սպիտակ, երկնագույն եւ թափանցիկ: Նա ունի մի աղոտ փայլ, թեթեւ ճառագայթները են լույսի դրան խիստ. Այս երկու հանքային, որոնք օգտագործվում են որպես հումք արտադրության մետաղների, որոնք ներառված են իրենց կազմը: նատրիում, կալիում, մագնեզիում:

Գիտնականները կարծում են, որ մետաղական, որը մենք վերանայվել է սույն հոդվածում, մեկն է առավել տարածված է բնության մի զանգվածային մաս է երկրի ընդերքը երկու եւ կես տոկոսը: