Որն է օքսիդի բնույթը

Եկեք խոսենք, թե ինչպես կարելի է որոշել օքսիդի բնությունը: Սկզբից բոլոր նյութերը բաժանված են երկու խմբերի `պարզ եւ բարդ: Պարզ նյութերը բաժանված են մետաղների եւ ոչ մետաղների: Բարդ բաղադրիչները բաժանված են չորս դասերի `բազաների, օքսիդների, աղերի, թթուների:

Սահմանում

Քանի որ օքսիդի բնույթը կախված է դրանց կազմից, մենք նախ սահմանում ենք անօրգանական նյութերի այս դասի սահմանումը: Օքսիդները բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են երկու տարրերից: Նրանց առանձնահատկությունն այն է, որ թթվածինը միշտ էլ գտնվում է բանաձեւում երկրորդ (վերջին) տարրով:

Ամենատարածված տարբերակը պարզ նյութերի թթվածնով փոխազդեցությունն է (մետաղներ, ոչ մետաղներ): Օրինակ, մագնեզիումի փոխազդեցության ժամանակ թթվածինով ստեղծվում է մագնեզիումի օքսիդ, որն իր մեջ պարունակում է հիմնական հատկություններ:

Անվանացուցակ

Օքսիդների բնույթը կախված է դրանց կազմից: Կան որոշակի կանոններ, որոնք կոչում են այդպիսի նյութեր:

Եթե օքսիդը ձեւավորվում է հիմնական ենթախմբերի մետաղների կողմից, ապա վալիանսը չի նշվում: Օրինակ, կալցիումի օքսիդ CaO- ը: Եթե բաղադրությունում միեւնույն ենթախմբի մետաղը գտնվում է առաջինում, որն ունի փոփոխական վաստակ, ապա այն պետք է նշվի հռոմեական թվերով: Այն տեղադրվում է կապի անունից հետո փակագծերում: Օրինակ, կան երկաթի օքսիդներ (2) եւ (3): Օքսիդների ձեւակերպումներ կատարելիս պետք է հիշել, որ այն օքսիդացման աստիճանները պետք է լինի զրո:

Դասակարգում

Քննենք, թե ինչպես օքսիդի բնույթը կախված է օքսիդացման աստիճանից: +1 եւ +2 օքսիդացման վիճակ ունեցող մետաղները, թթվածնի հիմնական օքսիդները: Նման միացությունների առանձնահատկությունը օքսիդների հիմնական բնույթն է: Այդպիսի միացությունները մտնում են ոչ-մետաղների աղի կազմող օքսիդներ քիմիական փոխազդեցության մեջ, դրանք ձեւավորելով աղով: Բացի այդ, հիմնական օքսիդները արձագանքում են թթուներով: Ռեակցիայի արտադրանքը կախված է այն գումարի չափից, որով սկսվել են նյութերը:

Ոչ-մետաղները, ինչպես նաեւ 4-ից +7-ը օքսիդացման աստիճաններ ունեցող մետաղները, ձեւավորվում են թթվածնի թթուների օքսիդներով: Օքսիդների բնույթը ենթադրում է փոխհարաբերություններ բազաների (ալկալների) հետ: Գործունեության արդյունքը կախված է այն գումարի չափից, որով բնօրինակի ալկալիները վերցվել են: Ռեակցիայի արտադրանքի որակի բացակայության արդյունքում թթվային թթու ձեւավորվեց: Օրինակ, ածխածնի երկօքսիդի (4) ռեակցիայի մեջ նատրիումի հիդրոքսիդի հետ ձեւավորվում է նատրիումի հիդգենգենկառոնատ (թթվային աղ):

Թթվային օքսիդի ռեակցիայի դեպքում ալկոհոլի ավելցուկը, ռեակցիաների արտադրանքը միջին աղը (նատրիումի կարբոնատ) է: Թթվային օքսիդի բնույթը կախված է օքսիդացման աստիճանից:

Նրանք բաժանվում են աղի կազմող օքսիդներ (որոնցում տարրերի օքսիդացման աստիճանը հավասար է խմբի քանակին), ինչպես նաեւ անտարբեր օքսիդներին, որոնք չեն կարողանում ձեւավորել աղերը:

Ամֆրատորային օքսիդներ

Կա նաեւ օքսիդների հատկությունների ամֆոտերիկական բնույթը: Դրա էությունը բաղկացած է այդ միացությունների փոխազդեցությունից `ինչպես թթվային, այնպես էլ alkalis- ների հետ: Որ օքսիդները երկակի (ամֆոտերային) հատկություններ են ցուցադրում: Դրանք ներառում են մետաղների երկուական միացություններ +3 օքսիդացման վիճակում, ինչպես նաեւ բերիլիումի օքսիդներ, ցինկ:

Ձեռք բերելու մեթոդներ

Օքսիդներ ձեռք բերելու տարբեր ձեւեր կան: Ամենատարածված տարբերակը պարզ նյութերի թթվածնով փոխազդեցությունն է (մետաղներ, ոչ մետաղներ): Օրինակ, մագնեզիումի փոխազդեցության ժամանակ թթվածինով ստեղծվում է մագնեզիումի օքսիդ, որն իր մեջ պարունակում է հիմնական հատկություններ:

Բացի այդ, օքսիդները կարելի է ձեռք բերել նաեւ մոլեկուլային թթվածնի համալիր նյութերի փոխազդեցության արդյունքում: Օրինակ, պիրիտը (երկաթի սուլֆիդ 2) այրելու ժամանակ միանգամից կարելի է ձեռք բերել երկու օքսիդ `ծծմբի եւ երկաթի:

Օքսիդների պատրաստման մեկ այլ տարբերակ է թթվածին պարունակող թթուների աղերի տարրալուծման ռեակցիան: Օրինակ, կալցիումի կարբոնատի տարրալուծումը կարող է առաջացնել ածխածնի երկօքսիդ եւ կալցիումի օքսիդ (արագ կրաքարի):

Հիմնական եւ ամֆրատերային օքսիդներ են ձեւավորվում նաեւ չլուծվող հիմքերի տարրալուծման վրա: Օրինակ, երկաթի հիդրոքսիդի (3) գոլորշիացման արդյունքում ձեւավորվում է երկաթի օքսիդ (3), ինչպես նաեւ ջրի գոլորշի:

Եզրակացություն

Օքսիդները անօրգանական նյութերի դաս են, որոնք ունեն արդյունաբերական լայն կիրառություն: Դրանք օգտագործվում են շինարարության, դեղագործության, բժշկության մեջ:

Բացի այդ, ամֆֆերտային օքսիդները հաճախ օգտագործվում են որպես օրգանական սինթեզ, որպես կատալիզատորներ (քիմիական պրոցեսների արագացուցիչներ):