Քիմիական bonding եւ սկզբունքը դրա ձեւավորման

Քիմիական պարտատոմսերի - դա բավականին բարդ հասկացություն է, որը ստեղծվել է մի երկար ժամանակ հիման վրա ուսմունքների եւ գաղափարների մասին կառուցվածքի atom. Այնպես որ, դարերով, XVI -XVII էին առաջին փորձերը բացատրելու քիմիական նմանություն հիման վրա ատոմական վարդապետության: Բոյլը մտածեցի, որ շարժիչ ուժը քիմիական ռեակցիաների համընկնումն մասնիկների արգելափակման բանալին տեսակի, ք. Ե. Ատոմների են "պատրաստվում» եւ «հասկացել» է ձեւավորել նոր նյութեր: Ավելի ուշ, XVIII դարում: փոխարինել մեխանիկական տեսությունը գալիս դինամիկ, որը կողմնակից էր Նյուտոնի: Նա հավատում էր, որ պատճառը քիմիական Նմանության ուժը ներգրավման տարբեր ինտենսիվությամբ: XIX դարում: Այն սկսվում է էլեկտրաքիմիական ժամանակաշրջանը: Այս անգամ, գերմանացի քիմիկոս Kekule առաջարկել է, որ այդ Valence հավասար է շարք ատոմների քիմիական պարտատոմսերի: Օգտագործելով այս պնդումը պողպատից ներկայացնում կառուցվածքային բանաձեւերը մոլեկուլների, որոնց գծիկներ նշանակված քիմիական պարտատոմսերը: Այն էր, բոլոր նախադրյալներն բացատրությունը հասկացության «քիմիական կապի», որն ամբողջովին ձեւավորված հետո միայն հայտնաբերելու էլեկտրոնի: Ենթադրվում էր, որ այն բանից հետո, որ նյութեր են ձեւավորվում են շարժման կամ հերթափոխի էլեկտրոնների մեկ Ատոմ մյուսը: Ժամանակի ընթացքում, այս գիտական ենթադրությունը հաստատվեց, եւ այժմ օգտագործվում է, պնդելով, որ քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորվում է փոխազդեցության էլեկտրոնների եւ միջուկների ատոմների, որոնք մաս են մոլեկուլների.

Բացատրել բնույթը էլեկտրոնային հաղորդակցության կօգնի ջրածնինը: Հայտնի է, որ այն պարունակում է մեկ unpaired էլեկտրոն, որն առաջինն էներգետիկ մակարդակը: Երբ երկու ջրածնային ատոմների նրանցից մեկի սկսում է ներգրավել էլեկտրոնների առանցքը մյուսը, եւ հակառակը: Mezhuyev ատոմների փոխազդեցության տեղի ունենում, նրանց միջեւ հեռավորությունը նվազում, փոխադարձ ներգրավման հավասարակշռված է հակազդելով միջուկներ: Մոլեկուլ, որը հենց նոր է ձեւավորվել, որ էլեկտրոն խտությունը, որը ավելացել: Այս երկու էլեկտրոնային ամպեր տարրական մասնիկները համակցված են ձեւավորել մեկ մոլեկուլ էլեկտրոնային ամպի. Պարզապես, քիմիական պարտատոմսերի արդյունք է համընկնումը էլեկտրոնային orbitals տարբեր ատոմների պայմանավորված է փոխգործակցության unpaired էլեկտրոնների:

Սակայն, ոչ բոլոր ատոմների փոխազդել. Այսպիսով, չեն համընկնում են էլեկտրոնային Ռումբերն է իներտ գազերի, այսինքն, նրանք մնում են կայուն: Հիման վրա Այս կանոնը ձեւակերպվում օկտետ է Lewis, որում նշվում է, որ բոլոր ատոմները տարրերի քիմիական պարտատոմսերի ձեւավորման հակված է փոխել էլեկտրոնային shell կոնֆիգուրացիան Ամենամոտ իներտ գազի, կամ կցելով տալիս էլեկտրոնները:

Գոյություն ունեցող նյութեր են մի քանի տեսակի կապի. Այնպես որ, կա իոնային մետալիկ, covalent, դոնոր-ստացողը. Օրինակ, քիմիական bonding եւ մետաղների գոյություն ունի միայն մետաղական տարրերից: Այն ձեւավորվում է զարհուրանք էլեկտրոնի 1-2 ատոմի, այսինքն, հարակից մասնիկներն են «բաժանվում» էլեկտրոններ, որոնք կազմում մի տեսակ դոնդող: Շրջանակներում այս միջավայրում մետաղական իոնների են գտնվում:

Ելնելով վերոգրյալից, կարելի է եզրակացնել, որ քիմիական պարտատոմսերի շփման միջեւ ատոմների, որը տեղի է ունենում փոխանակման միջոցով էլեկտրոնների կամ անցում մեկի տարրական մասնիկների նյութի մյուսին: