Թթու: օրինակները սեղան. հատկությունները թթուներ

Թթուներ - սրանք քիմիական միացություններ, որոնք ի վիճակի է տալու է էլեկտրական լիցքավորված իոնի (Cation) ջրածնի, եւ ընդունում երկու vzaimodeystvuschih էլեկտրոն, դրանով իսկ ձեւավորելով covalent պարտատոմսի.

Այս հոդվածում մենք համարում է հիմնական թթու, որը դասավանդվում է հանրակրթական դասերի հանրակրթական դպրոցների, ինչպես նաեւ իմանալ, թե շատ հետաքրքիր փաստեր տարբեր թթուներ: Շարունակելու:

Թթուներից տեսակները

Քիմիայի կա մի շատ տարբեր թթուներ, որոնք ունեն շատ տարբեր հատկություններ. Քիմիկոսներ տարբերակել թթու պարունակությունը, որը բաղկացած թթվածնի, տատանողականության, լուծելիություն ջրի, ուժի, կայունության, որը պատկանում է դասի օրգանական կամ անօրգանական քիմիական միացություններ: Այս հոդվածում մենք նայում մի սեղանի շուրջ, որը ներկայացնում է առավել հայտնի թթու. Սեղան կարող է օգնել ձեզ հիշել, անունը, թթու եւ դրա քիմիական բանաձեւը:

Այնպես որ, այս ամենը հստակ տեսանելի. Այս աղյուսակը ցույց է տալիս, որ լավագույն հայտնի է քիմիական արդյունաբերության թթու. Սեղանը կօգնի շատ արագ է հիշել անունները եւ բանաձեւեր.

hydrosulfuric թթու

H ₂ S - ջրածնային սուլֆիդային է թթու. Դրա առանձնահատկությունը կայանում է նրանում, որ այն նաեւ մի գազ: Ծծմբաջրածինը շատ վատ rastovoryaetsya է ջրի, ինչպես նաեւ կարող են փոխազդել հետ շատ մետաղների. Ծծմբաջրածինը թթու պատկանում է խմբի «թույլ acid", օրինակները, որոնք մենք կքննարկենք այս հոդվածում.

H ₂ S ունի մի փոքր քաղցր համ, եւ շատ դառը հոտ փտած ձու. Բնության մեջ, այն կարելի է բնական կամ հրաբխային գազի, եւ այն ազատ է արձակվել, երբ սպիտակուցը փտում:

Հատկություններ թթուներ են շատ բազմազան է, նույնիսկ եթե թթու անփոխարինելի է արդյունաբերության, այն կարող է լինել շատ ձեռնտու է մարդու առողջության համար: Այս թթու շատ թունավոր է մարդուն. Ինհալացիոն մի փոքր քանակությամբ ծծմբաջրածինը է մարդուն արթնացնում գլխացավը սկսվում ծանր սրտխառնոց եւ գլխապտույտ. Եթե մարդը շնչում է մեծ քանակությամբ Հ ₂ S, դա կարող է հանգեցնել seizures, կոմայի կամ նույնիսկ հանկարծակի մահվան:

ծծմբային թթու

H ₂ SO ₄ - ը ուժեղ ծծմբային թթու, որի երեխաները ծանոթանում են քիմիայի դասերի նույնիսկ 8-րդ դասարանում: Քիմիական թթուներ, ինչպիսիք են ծծմբական թթու, շատ ուժեղ oxidants. H ₂ SO ₄ ակտերը որպես oxidant համար շատ երկար մետաղների եւ հիմնական օքսիդների:

H ₂ SO ₄ հետ շփվող մաշկի կամ հագուստի առաջացնում քիմիական այրվածքներ, բայց դա ոչ թե որպես թունավոր, որքան ծծմբաջրածինը:

ազոտական թթու

Մեր աշխարհում, դա կարեւոր է, որ ուժեղ թթու. Օրինակներ նման թթուների: HCl, H ₂ SO _4, HBR, HNO _3: HNO ₃ - դա հայտնի է բոլորին ազոտական թթու. Այն արդեն լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության եւ գյուղատնտեսության. Այն օգտագործվում է արտադրության տարբեր պարարտանյութերի, ոսկերչական իրեր, տպագրական լուսանկարներ, արտադրության դեղերի եւ ներկանյութերի, ինչպես նաեւ պաշտպանական արդյունաբերության.

Այդպիսի քիմիական թթու, ինչպիսիք են ազոտական թթու, շատ վնասակար է օրգանիզմի համար: HNO ₃ զույգ է մնացել խոցեր, առաջացնել սուր բորբոքում եւ շնչուղիների գրգռում.

ազոտային թթու

Ազոտային թթու շատ հաճախ շփոթել ազոտի, բայց տարբերությունը նրանց միջեւ: Այն փաստը, որ ազոտային թթու շատ ավելի քիչ ազոտ, դա բոլորովին տարբեր հատկությունների եւ հետեւանքների վրա մարդու մարմնի.

HNO ₂ արդեն լայնորեն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության ոլորտում:

hydrofluoric թթու

Hydrofluoric թթու (կամ ֆտորաջրածինը) - մի լուծում H ₂ O գ HF: թթու amide - HF. Hydrofluoric թթու շատ լայնորեն օգտագործվում է ալյումինի արդյունաբերության. Այն արձակվել սիլիկատներ, etched սիլիցիում, սիլիկատային ապակի.

Ֆտորաջրածինը շատ վնասակար է մարդու մարմնի, կախված Համակենտրոնացման դեղամիջոցի կարող է լինել հեշտ է: Հետո հետ շփման մաշկի, առաջին առանց փոփոխության, բայց հետո մի քանի րոպե, դուք կարող եք ստանալ մի սուր ցավ ու քիմիական այրվածքներ: Hydrofluoric թթու շատ վնասակար է շրջակա միջավայրին:

hydrochloric թթու

HCl - ը ջրածնային քլորիդ, մի ուժեղ թթու. Ջրածնի քլորիդ թթու պահպանում հատկությունների պատկանող ամենաուժեղ խմբում. Ի թթու ձեւով պարզ եւ անգույն, եւ steaming է օդում: Ջրածնի քլորիդ լայնորեն օգտագործվում է պողպատե եւ սննդի ոլորտներում:

Այս թթու առաջացնում այրվածքներով, բայց հատկապես վտանգավոր նրա աչքի կոնտակտը:

ֆոսֆորական թթու

Ֆոսֆորական թթու (H ₃ PO ₄₎ - ն իր թույլ Թթվային հատկություններով. Բայց նույնիսկ թույլ թթուներ կարող է ունենալ ուժեղ հատկությունները: Օրինակ, H ₃ PO ₄ օգտագործվում են արդյունաբերության կրճատման երկաթի ժանգը. Բացի այդ, forsfornaya (կամ ֆոսֆորական) թթու , որը լայնորեն օգտագործվում է գյուղատնտեսության, որ դա արվում է մի լայն շարք պարարտանյութերի.

Հատկություններ թթուներ շատ նման - էականորեն նրանցից յուրաքանչյուրը շատ վնասակար է մարդու մարմնի, H ₃ PO ₄ բացառություն չէ: Օրինակ, այս թթու նաեւ առաջացնում ծանր այրվածքներ, արնահոսում է քթի, եւ նաեւ խոնարհվող ատամները.

ածխային թթու

H ₂ CO ₃ թույլ թթու. Այն ձեռք է բերել լուծարման CO ₂ (ածխածնի երկօքսիդ) է H ₂ O (ջրի): Ածխային թթու օգտագործվում է կենսաբանության եւ կենսաքիմիայի.

Խտությունը տարբեր թթուներ

թթու խտությունը խաղում կարեւոր դեր է տեսական եւ գործնական մասերից քիմիայի. Շնորհիվ իմացության խտության կարող է որոշել կոնցենտրացիան որոշակի թթու, հաշվարկված է լուծել քիմիական խնդիրները եւ ավելացնել ճիշտ քանակությամբ թթու է իրականացնել արձագանքը: Խտությունը որեւէ թթու տատանվում կախված Համակենտրոնացման. Օրինակ, այնքան մեծ կոնցենտրացիան տոկոսային, այնքան մեծ խտությունը:

Ընդհանուր հատկությունները թթուներ

Բացարձակապես բոլոր թթու նյութերը բարդ են (այսինքն, բաղկացած է մի քանի տարրերի պարբերական աղյուսակում), դրանով իսկ պարտադիր ներառում է իր կազմը H (ջրածնի): Հաջորդ, մենք համարում ենք , որ քիմիական հատկությունները թթուներ, որոնք ընդհանուր են:

1. Բոլորը թթվածին թթու (որն առկա է բանաձեւի O) ձեւավորվել է տարրալուծման ջրի, եւ մի acidic օքսիդ: A anoxic այսպիսով decomposed մեջ պարզ նյութերի (օրինակ, 2HF քայքայվում մեջ F ₂ եւ H _2):
2. Acid-oxidants արձագանքել է բոլոր մետաղների շրջանում մետաղների գործունեության (միայն այն գտնվում է ձախ H):
3. Փոխազդում տարբեր աղեր, բայց նրանք, որոնք ձեւավորվել են ավելի թույլ թթու.

Ֆիզիկական հատկությունները թթուների տարբերվում կտրուկ են միմյանցից: Ի վերջո, նրանք կարող են ունենալ հոտ, եւ ոչ թե պետք է այն, այլեւ պետք է տարբեր երկրներում խմբավորելով `հեղուկ, գազային կամ նույնիսկ պինդ. Դա շատ հետաքրքիր է ուսումնասիրել այն ամուր թթու. Օրինակներ նման թթուների: C ₂ H ₂ 0 ₄ եւ H ₃ BO _3:

համակենտրոնացում

Կոնցենտրացիան քանակն է, որը որոշում է քանակական կազմը որեւէ լուծման: Օրինակ, քիմիկոսներ հաճախ անհրաժեշտ է պարզել, թե ինչպես շատ թթու նոսրացնել H ₂ SO ₄ մաքուր է ծծմբական թթու: Այդ նպատակով նրանք լցնել մի փոքր քանակությամբ նոսրացնել թթու մի գավաթ, հավասարակշռված եւ խտությունը որոշվում կոնցենտրացիան սեղան. թթու համակենտրոնացումը նեղ հետ փոխկապակցված խտության որոշման kontsetratsii հաճախ հանդիպող հաշվարկման խնդիրները, որտեղ դա անհրաժեշտ է որոշել, թե տոկոսը մաքուր թթու է լուծում.

Դասակարգումը ըստ քանակի թթու Հ ատոմների իրենց քիմիական բանաձեւով

Մեկը ամենատարածված դասակարգումների բաժանում թթուների, monobasic, dibasic եւ, ըստ այդմ, tribasic թթուներ. Օրինակներ monobasic թթուներ: HNO ₃ (ազոտական թթու), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) եւ այլք: Այս թթուներ, որոնք կոչվում են monobasic, քանի որ նրանց կազմը կա միայն մեկ ատոմ Հ. Կան բազմաթիվ թթուներ, բացարձակապես անհնար է հիշել միմյանց. Մենք պետք է միայն հիշել, որ թթու դասակարգվում եւ համարը Հ ատոմների իրենց կառուցվածքով. Սահմանվում են եւ նույնպես diacids: Օրինակներ H ₂ SO ₄ (ծծմբային թթու), H ₂ S (ջրածնային սուլֆիդային), Հ ₂ CO ₃ (ածուխ) եւ այլք: Tribasic: H ₃ PO ₄ (ֆոսֆորական թթու):

Հիմնական դասակարգման թթուներ

Մեկը ամենատարածված դասակարգումների թթուների դրանք բաժանել oxygenated եւ թթվածնի ազատ. Թե ինչպես կարելի է հիշել, չիմանալով, քիմիական բանաձեւը էության, որը թթվածին պարունակող թթու.

Մենք բոլոր ջրածնի թթուներ կազմի չէ կարեւոր տարր է O - թթվածնի, բայց կա մի մասն է Հ. Հետեւաբար, նրանց անունը միշտ վերագրվում է բառը «ջրածնի»: HCl - է hydrochloric թթու, մի H ₂ S - ջրածնի սուլֆիդային:

Այլ նաեւ անունների kislosoderzhaschih թթուներ կարող գրել բանաձեւը: Օրինակ, եթե մի շարք O ատոմների է նյութական - 4 կամ 3, ապա միշտ ավելացված է անունը ածանցներով -n- եւ ավարտվում -aya-:

• H ₂ SO ₄ - ծծմբային թթու (թվով ատոմների `4);
• H ₂ SiO ₃ - սիլիկոնային (թվով ատոմների 3).

Եթե մի նյութ է պակաս, քան երեք թթվածնի ատոմների կամ երեք, վերնագիրն -ist- ածանցի օգտագործվում

• HNO ₂ - ազոտային;
• H ₂ SO ₃ - ծծմբային.

ընդհանուր հատկությունները

Բոլոր թթուներ ունեն թթու համ, եւ հաճախ մի քիչ մետալիկ. Սակայն կան նաեւ այլ նմանատիպ հատկություններով, որը մենք այժմ քննարկում:

Կան նյութեր կոչվում են ցուցանիշները: Այդ ցուցանիշները փոխել գույնը, կամ գույնը մնում է, բայց փոխում է իր երանգ: Սա տեղի է ունենում այն ժամանակ, երբ LEDs են ցանկացած այլ նյութերի, ինչպիսիք են թթու.

Մի օրինակ է գունային փոփոխման կարող է ծառայել որպես այդպիսին ծանոթ է շատերին արտադրանքի, ինչպիսիք են թեյ, եւ citric թթու. Երբ նետելու թեյ կիտրոն բերել թեյ, ապա աստիճանաբար այն սկսել է լուսավորել զգալիորեն. Դա պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ կիտրոնի պարունակում citric թթու.

Կան այլ օրինակներ: Լակմուսն, որը դառնում է կարմիր չեզոք միջին ունի մանուշակագույն գույն, ավելացնելով, hydrochloric թթու.

Ռեակցիայի թթուներ հետ մետաղների էլեկտրաշարժիչ շարքի ջրածնային գազի փուչիկները են հատկացվում - Հ Սակայն, եթե խողովակ էր տեղադրված է թթվային մետաղի, որը լարվածության մեջ հետո անընդմեջ H, ապա որեւէ արձագանք չի առաջանում, գազի էվոլյուցիան կլինի: Օրինակ, պղնձի, արծաթի, սնդիկի, պլատինի եւ ոսկու արձագանքել թթուներ չեն.

Այս հոդվածում, մենք նայում ամենահայտնի քիմիական թթուներ, ինչպես նաեւ իրենց հիմնական հատկանիշները եւ տարբերությունները.