Նատրիումի օքսիդ

Նատրիումի առատ բնույթ եւ սովորաբար օգտագործվում ալկալիների մետաղ է պարբերական աղյուսակի հոլդինգի 11-րդ տեղը (պահվում է առաջին խմբում, հիմնական ենթախմբի 3-րդ ժամանակահատվածում): Ըստ արձագանքում թթվածնի ձեւերի մասին պերօքսիդ Na2O2: Մենք կարող ենք ասել, որ սա ամենաբարձր օքսիդ նատրիումի. Իհարկե ոչ, քանի որ այս նյութը չի պատկանում է դասի օքսիդների, եւ նրա կառուցվածքային բանաձեւը գրված է այս ձեւով: NA-O-O-Na: Ավելի բարձր Զանգահարեք օրինակ օքսիդների, որի քիմիական տարր հետ կապված թթվածնի, ունի բարձր աստիճան օքսիդացում. Նատրիումի ունի միայն մեկ օքսիդացում վիճակը +1: Հետեւաբար, այս քիմիական տարրը հասկացության «բարձրագույն օքսիդի» գոյություն չունի:

Նատրիումի օքսիդ է Անօրգանական նյութ, որ մոլեկուլային բանաձեւը, այն Na2O: Սեղանատամ զանգվածային հավասար է 61,9789 գ / մոլ: Խտությունը Նատրիումի օքսիդի հավասար է 2.27 g / cm³: Ի հայտ է սպիտակ ամուր nonflammable նյութ, որը հալչում է ջերմաստիճանի 1132 ° C եւ եռում է ջերմաստիճանի 1950 ° C եւ այդպիսով քայքայվել: Երբ լուծարվել է ջրի մեջ, օքսիդ արձագանքում բռնությամբ դրա հետ, որի արդյունքում ձեւավորման նատրիումի հիդրօքսիդ, որը պետք է պատշաճ կերպով է անվանել հիդրօքսիդ: Այս արձագանքը կարելի է բնութագրել ըստ հավասարման: Na2O + H2O → 2NaOH: Հիմնական վտանգը քիմիական բաղադրություն (Na2O) այն է, որ արձագանքում բռնությամբ ջրով, դրանով իսկ ձեւավորելով ագրեսիվ կծու ալկալիների:

նատրիումի օքսիդ կարող է պատրաստել, ըստ ջեռուցման մետաղ է ջերմաստիճանի վերը 180 ° C է մի միջավայրում, ինչպես նաեւ ցածր թթվածնի պարունակության: 4Na + O2 → 2Na2O: Այս դեպքում դա անհնար է ձեռք բերել մաքուր օքսիդ, որպես ռեակցիա արտադրանքը պարունակում է մինչեւ 20% -ը պերօքսիդ եւ միայն 80% -ը ցանկալի արդյունքի. Կան նաեւ այլ եղանակներ ստանալու Na2O: Օրինակ, ջեռուցման մի խառնուրդ է պերօքսիդ հետ գերազանցող մետաղի: Na2O2 + 2Na → 2Na2O: Ընդ որում, օքսիդ կողմից պատրաստված արձագանքում նատրիումի մետաղի հետ իր հիդրօքսիդ: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, ինչպես նաեւ արձագանքելով մի աղ ազոտային թթու հետ ալկալիների մետաղական: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑: Բոլոր այդ ռեակցիաներ տեղի է ունենալու այն գերազանցող նատրիումի. Ավելին, ըստ ջեռուցման ալկալիների մետաղական կարբոնատ է 851 ° C, կարող է ձեռք բերել , որ ածխածնի երկօքսիդը եւ մետաղական օքսիդը կողմից ռեակցիայի հավասարման: Na2CO3 → Na2O + CO2:

նատրիումի օքսիդ ունի ընդգծված հիմնական հատկություններով. Բացի այդ, այն արձագանքում բռնությամբ ջրով, այն նաեւ ակտիվորեն համագործակցում է թթուների եւ acidic օքսիդներ: Արձագանքը հետ աղաթթվի ձեւավորվել աղ եւ ջուր: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O: Եւ ըստ արձագանքում անգույն բյուրեղներով սիլիցիումային երկօքսիդի, որը ձեւավորվում ալկալիների մետաղական ապարների: Na2O + SiO2 → Na2SiO3:

նատրիումի օքսիդ, քանի որ օքսիդի եւ այլ ալկալիների մետաղական - կալիում մեծ գործնական կարեւորությունը չի. Այս նյութը սովորաբար օգտագործվում է որպես ռեագենտ, դա կարեւոր բաղադրիչն է արդյունաբերական (սոդա-lime) ապակի եւ հեղուկ, բայց ոչ մի մասն է օպտիկական ակնոցների. Որպես կանոն, արդյունաբերական ապակե պարունակում է մոտ 15% նատրիումի հիդրօքսիդ, 70% -ը silica (Silicon երկօքսիդի) եւ 9% կրաքարի (օքսիդի կալցիումի): Կարբոնատ Na ծառայելով որպես հոսքի իջեցնել ջերմաստիճանը, որի դեպքում silica melts. Սոդա ապակի ունի ցածր հալեցման ջերմաստիճանի, քան կալիումի-կալիում-կրաքարի կամ կապարի: Դա առավել տարածված, որն օգտագործվում է արտադրության պատուհանը եւ ապակե տարաների մեջ (շշեր եւ բանկա) համար խմիչքների, սննդի եւ այլ ապրանքների: Ապակյա արտադրանք հաճախ պատրաստված բնավորության սոդա-լայմ-silica ապակի.

Սոդա-կրաքարի սիլիկատային ապակին ձեռք բերել հալեցման հումք կարբոնատ Na, կրաքարի, DOLOMITE, սիլիկոնային երկօքսիդ (silica), ալյումինի օքսիդ (կավահող) եւ մի փոքր քանակությամբ գործակալների (օրինակ, Na sulfate, ammonium քլորիդ, Na) - ի հալման հնոցի ջերմաստիճանի մինչեւ 1675 ° C. Կանաչ կամ շագանակագույն շշերի հումքով պատրաստված պարունակող երկաթի օքսիդ: Գումարը մագնեզիում օքսիդ եւ նատրիումի օքսիդների ապակե տարայի մեջ ապակու ետեւում, որն օգտագործվում է արտադրության պատուհանների.