Որն է հաշվեկշիռը էլեկտրոնային սխեմայի:

Հաշվի առնելով, որ առաջադրանքը: «Ըստ էլեկտրոնային սխեմաների կազմում է հավասարակշռությունը սխեմայի»: Թե ինչպես կարելի է իրականացնել այն. Ինչ է դա կտեւի. Փորձում են հասկանալ, թե միասին:

այդ մեթոդը

Սկսել, կենտրոնանալ, թե ինչ է այդ մեթոդը. Եթե հաշվեկշիռը էլեկտրոնային սխեմայի կատարվում է ճիշտ, դուք կարող եք տեղադրել առաջարկվող ռեակցիայի բոլոր stereochemical գործոնները:

Էությունը այս մեթոդի բաղկացած է որոշելու աստիճանը օքսիդացման առանձին տարրերի, որոնք մասնակցել են ռեակցիայի. Եթե ձախ եւ աջ կողմերում հավասարման համար տարր պահպանում է մշտական աստիճան օքսիդացում, հաշվեկշիռը էլեկտրոնային սխեմայի կատարվում է առանց նրա:

Ի տարրերի, որ փոխել է իր օքսիդացում վիճակը ընթացքում ռեակցիայի, ստացված արժեքները հաշվի են առնվում, երբ հաշվարկման նվազագույն ընդհանուր բազմապատկիչը:

Ստեղծել հավասարակշռությունը

For նախուտեստներ, դուք պետք է տեղադրել յուրաքանչյուր տարր իր օքսիդացման օգտագործելով որոշակի կանոնների: Եթե փոխազդեցությունը գալիս պարզ նյութ, դա չի ընդունում, այլ նաեւ հնարավորություն է տալիս մեկ այլ տարր, էլեկտրոնները, հետեւաբար դրա օքսիդացում պետություն է զրոյական. Օրինակներ միացությունների հետ զրոյական օքսիդացման պետության են halogen մոլեկուլներ եւ մետաղներ.

Երկուական բաղադրություն երկրորդ տարր ունի բացասական օքսիդացում, եւ առաջին հերթին `դրական արժեքի. Գումարը (որը հիմնված է մի շարք ատոմների), որը պետք է լինի զրո. Կալցիում օքսիդի, օրինակ, աստիճանը օքսիդացում է առաջին անդամի 2, իսկ երկրորդը (թթվածին) -2. Դրանց ընդհանուր արժեքը հավասար է զրոյի, քանի որ մոլեկուլ է չեզոք:

Եթե դուք ուզում եք տեղադրել աստիճանը օքսիդացում է ավելի բարդ հարցի, դուք պետք է առաջին հերթին սահմանում է պարամետրերի առաջին եւ վերջին տարրերի. Այնուհետեւ, օգտագործելով մաթեմատիկական հաշվարկներ, որոշելու օքսիդացում վիճակը կենտրոնական տարր. Գումարի բոլոր պարամետրերի պետք է զրոյական լինի:

ալգորիթմը

Որպես բաղադրիչի էլեկտրոնային հավասարակշռության սխեմայի: Ձախ մասում է արձանագրվել հետ միասին աստիճանների օքսիդացում տարրերի, որոնք ներգրավված են Redox գործընթացում:

Հետագա նշաններ «պլյուս» եւ «մինուս» ցույց է տալիս թիվը ստացված եւ նվիրաբերում էլեկտրոնների քիմիական փոխազդեցության. Միջեւ թիվն էլեկտրոնների որոշվում է նվազագույն ընդհանուր բազմապատիկը: Հիշեցնենք, որ դա նշանակում է, որ դրական համարը, որը evenly բաժանվում է երկու գործիչների վրա էլեկտրոնների.

էլեկտրոնային հավասարակշռությունը սխեման, որը համարվում է ավարտված այն դեպքում, երբ այն սահմանում եւ գործակիցներ: Ինչպես գտնել դրանք. Ամենաքիչ ընդհանուր բազմապատիկ բաժանվում է ընդունված եւ հանձնվել է էլեկտրոնների. Այն գործիչները եւ կամք stereochemical գործոններ.

Այն նաեւ կարեւոր է որոշելու reductant եւ հակաօքսիդանտ, ինչպես նաեւ փոխգործակցության առաջացող գործընթացները (օքսիդացում եւ նվազեցման): Արդյունքում ստացված էլեկտրոնային հաշվեկշիռը միացում RedOx գործընթացը հնարավորություն է տալիս Ձեզ տեղադրել անհետ կորած գործակիցները ռեակցիայի.

Առաջադրանքներ iad է ամփոփիչ ատեստավորման

Հիման վրա եղանակով առաջարկել է շրջանավարտների աշխատանքային մակարդակով »C»: Այդ հաջողությունը կախված է մակարդակով գործնական հմտությունների ուսանողի, աստիճանից նկատմամբ սեփականության տեսական հիմնադրամների.

Օրինակ, աշխատանքի է գրված, ըստ սխեմաները, որպեսզի մինչեւ հաշվեկշիռը էլեկտրոնային սխեմայի: Ավելին, մասն է ռեագենտների, ինչպես նաեւ որոշ արձագանքման արտադրանքը կարող է բաց թողնվել: Այս հարցը համարվում է խնդիրը բարձր բարդության, հետեւաբար, ենթադրում է որոշակի հաջորդականություն հիմնավորման:

Սկսել բոլոր տարրերի հայտնի նյութերի որոշվող աստիճանով օքսիդացում, եւ ապա գրի նյութ, որը բացակայում է երկու մասերի արձագանքը.

Բացի այդ, մի հաշվեկշիռը: Այն բանից հետո, արձագանքի, արդյունքում միացում կազմակերպել գործակիցների էլեկտրոնային եղանակի, ինչպես նկարագրված է վերը: Որ վերջին քայլն է ճշտել բոլոր գործընթացների:

Ի թեստերի վրա քիմիայի ՕԳՏԱԳՈՐԾՄԱՆ ենթադրել, առանձին մուտք նյութեր, ուղղակիորեն ներգրավված է հավասարման, որին հաջորդում է oxidant եւ reductant:

եզրափակում

Այս մեթոդը չէ միակ ճանապարհն է տեղաբաշխման գործակիցների է հավասարման. Դուք կարող եք նաեւ օգտագործել եղանակը կես ռեակցիաների, որը թույլ է տալիս Ձեզ հավասարեցնել մեկ անգամ բոլոր նյութերի պահվում է հավասարման.