Քիմիական հավասարակշռությունը հիման վրա շրջելի քիմիական ռեակցիաների

Ըստ մեկի դասակարգումների օգտագործվում է նկարագրելու քիմիական գործընթացները, կան երկու տեսակի ռեակցիաների հակառակը շրջելի եւ անշրջելի: Շրջելի արձագանքը չի հասնում մինչեւ վերջ, այսինքն, ոչ մեկը նյութերի, որոնք մտնելով, չի սպառվում ամբողջությամբ եւ չի փոխել կոնցենտրացիան: Այս գործընթացը ավարտվի հաստատմանը քիմիական հավասարակշռության վիճակում կամ հավասարակշռության, որը նշանակել ⇌: Բայց առաջ եւ հակադարձ ռեակցիաներ շարունակել հետագա, առանց կանգ առնելու, այսպես կոչված, դինամիկ հավասարակշռություն կամ բջջային. Կգա քիմիական հավասարակշռության ենթադրում է, որ ուղղակի արձագանքը տեղի է ունենում միեւնույն արագությամբ (V1), եւ որ հակառակ (V2), V1 = V2. Եթե ճնշումը եւ ջերմաստիճանը են անփոփոխ, իսկ հաշվեկշիռը համակարգում կարող է տեւել անորոշ ժամանակով:

Քանակապես քիմիական հավասարակշռության նկարագրված է հավասարակշռության մշտական, որը հարաբերակցությունը գծի հաստատունների (K1) եւ հետադարձ կապ (K2) արձագանքների հետ: Հաշվել դա կարող է լինել, ըստ բանաձեւով: K = K1 / K2: Կատարումը հավասարակշռության հաստատունի կախված կլինի կազմի reactants եւ ջերմաստիճանի.
Տեղահանումներ քիմիական equilibrium հիման վրա սկզբունքի Le Chatelier, որում ասվում է հետեւյալը. «Եթե մի համակարգ, որը գտնվում է հավասարակշռությունը, ազդեցությունը արտաքին գործոնների, այդ հավասարակշռությունը խանգարվում է եւ տեղահանվել են հակառակ ուղղությամբ, այս փոփոխության»:

քննարկել քիմիական Անհավասարակշիռ պայմանները եւ նրա տեղահանումը օրինակով ձեւավորման ամոնիակի մոլեկուլների: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Հ

Հաշվի առնելով այս արձագանքման հավասարումը, սահմանել:

1. ուղղակի պատասխանն մի ռեակցիա է բաղադրություն, քանի որ 2 պարզ նյութերի 1 համալիրը ձեւավորվում (ամոնիակ), եւ հակառակ `քայքայման.

2. ուղղակի արձագանքը շարունակում է ձեւավորման ջերմության, այնպես որ, այն է, որ գտնվում է էկզոթերմիկ, հետեւաբար, հակառակ - endothermic եւ գնում է կլանումը ջերմության.

Այժմ համարում հավասարումը տրամադրված ձեւափոխման որոշակի պարամետրերի:

1. կոնցենտրացիան փոփոխություն: Եթե կոնցենտրացիան նախնական նյութերի մեծացնել - ազոտի եւ ջրածին - եւ նվազեցնել գումարը ամոնիակ, հավասարակշիռ տեղափոխվում է իրավունքի ձեւավորման NH3: Եթե դուք ցանկանում եք տեղափոխել այն ձախ, բարձրացնել կոնցենտրացիան ամոնիակ:

2. Իսկ ջերմաստիճանը բարձրացումը կտեղափոխի հավասարակշռությունը դեպի ռեակցիայի մեջ, որը ջերմային կլանել, եւ իջեցվել - կարեւորվում. Հետեւաբար, եթե ջերմաստիճանի բարձրացման ամոնիակի սինթեզի, հավասարակշիռ է տեղափոխվել դեպի ելանյութերի, այսինքն, ձախ, եւ երբ ջերմաստիճանը դեպի աջ ուղղությամբ արձագանքին արտադրանքի.

3. Եթե ճնշման բարձրացման, հավասարակշիռ տեղափոխվում է կողմում, որտեղ գումարը գազային նյութերի պակաս, եւ երբ ճնշումը նվազում - ի ուղղությամբ, որտեղ գումարը գազի մեծանում. Ի համադրման NH3 ից N2 եւ 4 moles եւ 3H2 է ձեռք բերել 2 NH3: Հետեւաբար, եթե մենք մեծացնել ճնշումը, հավասարակշիռ շարժվում է դեպի աջ, դեպի ձեւավորման NH3: Եթե ճնշումը նվազել է, հաշվեկշիռը տեղափոխելու ուղղությամբ ինքնատիպ ապրանքներ:

Մենք եզրակացնել, որ քիմիական հավասարակշռություն կարող է խանգարվում, եթե աճ կամ նվազում:

1. ջերմաստիճանը;

2. ճնշում;

3. կոնցենտրացիան նյութերի.

Երբ ներկայացնելով ցանկացած խթան մեջ արձագանքման հավասարակշռության չի փոխվել, այսինքն, քիմիական հավասարակշռությունը չի խանգարվում.