Ֆիզիկական հատկությունները Ալդեհիդներ

Ըստ Ալդեհիդներ ներառում են օրգանական միացություններ, որոնք բնութագրվում են կրկնակի պարտատոմսի միջեւ ածխածնի եւ թթվածնի ատոմների եւ երկու միայնակ պարտատոմսերի նույն ածխածնի ատոմի հետ ածխաջրածնային արմատական մատնանշում է նամակում R, եւ ջրածնային ատոմ. Խումբ ատոմների> C = O կոչվում է carbonyl խումբը, դա բնորոշ է բոլոր Ալդեհիդներ: Շատ ալդեհիդներ ունեն հաճելի հոտ: Նրանք կարող են պատրաստվել են սպիրտներ է dehydrogenation (ջրածնի հեռացում), եւ դրանով իսկ ստացել է ընդհանուր անուն - ալդեհիդներ. Հատկությունները որոշվում են ներկայությամբ aldehyde carbonyl խմբի, իր գտնվելու մոլեկուլ, ինչպես նաեւ տարածական երկարությամբ եւ ճյուղավորվող է ածխաջրածինների արմատական: Այսինքն, իմանալով անունը էության, արտացոլում է իր կառուցվածքային բանաձեւը, դուք կարող եք ակնկալել որոշակի քիմիական եւ ֆիզիկական հատկությունները Ալդեհիդներ:

Գոյություն ունեն երկու հիմնական ուղիները անվանակոչության ալդեհիդներ: Առաջին մեթոդը հիմնված է համակարգի կողմից օգտագործվող Հեռահաղորդակցության միջազգային միության (IUPAC), այն հաճախ կոչվում է համակարգային նոմենկլատուրան: Այն հիմնված է այն փաստի վրա, որ ամենաերկար շղթան, որի ածխածնի ատոմ կցվում է carbonyl խմբի, կազմում է `հիմք ընդունելով ալդեհիդի կոչում, այսինքն, նրա անունը գալիս անունը կապակցված alkane փոխարինելու վերջածանց -an վերջածանց է -Al (մեթան - matanal, ethane - ethanal պրոպան - propanal, բութան - butanal եւ այլն): Մեկ այլ մեթոդը օգտագործում ձեւավորմանը ալդեհիդներ Վերնագրից անունով համապատասխան carboxylic թթու , որը իր հերթին արդյունք է օքսիդացման (methanal - formic aldehyde, ethanal - քացախի aldehyde, propanal - aldehyde որը PROPIONALDEHYDE, butanal - ալդեհիդի նավթ եւ այլն):

Հիմնական կառուցվածքային տարբերությունն alkanes եւ Ալդեհիդներ, Ալդեհիդներ որոշող ֆիզիկական հատկությունները, այն է, որ ներկայությունը վերջինի է carbonyl խմբի (> C = O): Այս խումբը պատասխանատու է տարբերությունների ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունների նյութերի հետ նույն թվով ածխածնի ատոմների կամ նույն մոլեկուլային քաշը. Այս տարբերությունները պայմանավորված են բեւեռացումը carbonyl խմբերի> = + Sδ Oδ-: Այն է, որ էլեկտրոն խտությունը է ածխածնի Ատոմ տեղափոխվել է դեպի թթվածնի ատոմի, դարձնելով թթվածին մասնակի electronegative եւ electropositive ածխածնի մաս: Ցույց է տալիս, որ բեւեռականություն carbonyl խմբի հաճախ օգտագործվում հունական նամակով Delta (ալ բանաձեւով), դա ցույց է տալիս մասնակի մեղադրանքը: Որ բացասական վերջը մեկ բեւեռային մոլեկուլ, որը գրավում է դրական ավարտին այլ բեւեռային մոլեկուլ: Այս մոլեկուլ կարող են լինել նույնը, թե արդյոք այլ նյութի: Ալդեհիդներ, ketones տարբերվում է, որ վերջին ածխածնի է carbonyl խմբի միացված է միայնակ պարտատոմսերի երկու ածխաջրածնային արմատականների: Այս համատեքստում, դա նաեւ հետաքրքիր է համեմատել ֆիզիկական հատկությունների Ալդեհիդներ եւ ketones.

Այն բեւեռականություն խումբ> C = O ազդում է ֆիզիկական հատկությունների, ինչպես նաեւ ալդեհիդի: հալեցման կետը ջերմաստիճանը եռման կետ, լուծելիություն, երկբեւեռ պահին: Ածխաջրածնային միացություններ, որոնք պարունակում են միայն ջրածնի եւ ածխածնի ատոմներ, հալեցնում եւ եփել ցածր ջերմաստիճանների. Նյութերի հետ carbonyl խմբի զգալիորեն ավելի բարձր. Օրինակ, բութան (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) եւ ացետոն (CH3SOSN3) ունեն նույն մոլեկուլյար զանգվածը 58 եւ եռացող կետ բութանի 0 ° C, իսկ propanal դա 49 ° C, իսկ acetone է 56 ° C. Պատճառն այն է, որ մեծ տարբերության կայանում է նրանում, որ բեւեռային մոլեկուլների ունենք ավելի հնարավորություն է ձգվել դեպի միմյանց, քան ոչ-բեւեռային մոլեկուլների, հետեւաբար նրանց Կոտրվածք պահանջում են ավելի շատ էներգիա եւ, հետեւաբար, պահանջում է ավելի շատ ջերմություն է հալվել բարդ կամ խաշած.

Աճող մոլեկուլային քաշը փոխելու ֆիզիկական հատկությունների Ալդեհիդներ: Formaldehyde (HCHO) հանդիսանում է գազային նյութ է նորմալ պայմաններում, acetaldehyde (CH3CHO) եռում է սենյակային ջերմաստիճանում: Այլ ալդեհիդներ (բացառությամբ նրանց, ովքեր բարձր մոլեկուլյար քաշով) ստանդարտ պայմաններում են հեղուկ. Բեւեռային մոլեկուլները չեն խառնել հեշտությամբ անբեւեռ, քանի որ բեւեռային մոլեկուլների են ձգվել դեպի միմյանց, ոչ բեւեռային են եւ չեն կարողանում սեղմում նրանց միջեւ: Հետեւաբար ածխաջրածիններ չեն լուծելի են ջրի մեջ, քանի որ ջրի մոլեկուլները բեւեռային: Ալդեհիդներ մոլեկուլները, որի թիվը ածխածնի ատոմների ցածր է, քան 5, լուծարվում են ջրով, իսկ եթե թիվն ածխածնի ատոմների ավելի քան 5, լուծարումը տեղի է ունենում: Լավ լուծելիություն ալդեհիդներ ից ցածր մոլեկուլյար քաշով պատճառով ձեւավորման ջրածնային պարտատոմսերի միջեւ ջրածնինը է ջրի մոլեկուլները եւ թթվածնի ատոմ է carbonyl խմբի:

The բեւեռականություն մոլեկուլների ձեւավորված են տարբեր ատոմների, կարող է քանակապես արտահայտվում են մի շարք, որը կոչվում dipole պահը: Մոլեկուլ ձեւավորվել են նույն ատոմների չեն բեւեռային եւ չունեն երկբեւեռ պահը: Վեկտորն dipole պահը, ուղղված տարր կանգնած է պարբերական աղյուսակի (մեկ ժամանակաշրջանի) դեպի աջ: Եթե մոլեկուլ կազմված է ատոմների մեկ ենթախմբի էլեկտրոն խտությունը կանցնեն դեպի տարր հետ մի փոքր հերթական համարը: Մեծ մասը ածխաջրածինների չկան dipole պահը կամ դրա ուժգնությամբ չափազանց փոքր է, բայց դա շատ ավելի բարձր է ալդեհիդներ, որը նույնպես բացատրում է, թե ֆիզիկական հատկությունների Ալդեհիդներ: