Ֆոսֆոր օքսիդ

Ֆոսֆոր հայտնաբերվել եւ մեկուսացված է 1669-ի գերմանական քիմիկոս Հ Brandt. Բնության մեջ, այս տարրը հայտնաբերվել է միայն ձեւով միացությունների. Խոշոր հանքային - ֆոսֆորիտներում Ca3 (PO4) 2 եւ ֆոսֆատաքար 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 կամ Ca5F (PO4) 3. Բացի այդ, տարրը մի մասն է սպիտակուցային, եւ նաեւ հայտնաբերվել է ատամների եւ ոսկորների. Ֆոսֆոր է առավել հեշտությամբ արձագանքում է թթվածնի եւ քլորի. An ավելցուկային այդ նյութերի հետ կազմավորվել միացությունների օքսիդացման համար (P) +5, իսկ պակասը - ի օքսիդացման պետության +3: ֆոսֆոր օքսիդ կարող է ներկայացվել մի քանի ձեւակերպումներ, որոնք ցուցադրում են տարբեր քիմիական նյութեր: Նրանց թվում է, առավել տարածված է P2O5 եւ P2O3: Այլ հազվագյուտ եւ վատ ուսումնասիրված օքսիդների են P4O7, P4O8, P4O9, PO ու P2O6.

Արձագանքն տարերային ֆոսֆոր, թթվածին օքսիդացում տեղի է ունենում դանդաղ. Շահագրգռված է իր տարբեր ասպեկտների: Նախ, մութ, հստակ տեսանելի հուր, որը նա հետեւում. Երկրորդ, օքսիդացում է քիմիական նյութի միշտ տեղի է ունենում հետ ձեւավորման օզոնային. Սա պայմանավորված է թույլ տալ միջանկյալ - phosphoryl PO - սխեմա: P + O2 → PO +, ո՜վ, ապա O + O2 → O3: Երրորդ, օքսիդացում պայմանավորված է կտրուկ փոփոխության էլեկտրական ջերմահաղորդություն մթնոլորտային օդի շնորհիվ իր իոնացման. Մեկուսացումը լույսի, առանց էական reheating, քիմիական ռեակցիաների կոչվում լյումինեսցենցիայի: Խոնավ միջավայրում կանաչ լյումինեսցենցիայի շնորհիվ ձեւավորման INTERMEDIATE PO.

ֆոսֆոր օքսիդացում տեղի է ունենում միայն որոշակի թթվածնի կոնցենտրացիայի: Այն չպետք է լինի նվազագույն շեմից ցածր եւ բարձր առավելագույն մասնակի ճնշման O2. Ինտերվալ ինքնին կախված է ջերմաստիճանի եւ այլ գործոնների. Օրինակ, ստանդարտ պայմաններում, որ արձագանքը տոկոսադրույքը մաքուր թթվածնի, ֆոսֆորի օքսիդացման ավելանում է, մինչեւ որ հասնում է 300 մմ սնդիկի սյունը: Art. գրեթե զրոյական, երբ թթվածնի մասնակի ճնշումը ապա նվազել է եւ ընկնում է հասնել 700 մմ Hg: Art. եւ բարձր: Այսպիսով, օքսիդ չի ձեւավորվում սովորական պայմաններում, այնպես ֆոսֆոր գրեթե չի գտնվել օքսիդացված:

ֆոսֆոր pentoxide

Առավել բնորոշ ֆոսֆոր pentoxide է օքսիդը կամ ավելի բարձր օքսիդներ եւ ֆոսֆոր, P2o5. Դա մի սպիտակ փոշի է կծու բույրով: Երբ որոշելիս զույգերով իր մոլեկուլյար քաշով, այն էր, որ պետք է պատշաճ ռեկորդային է դրա բանաձեւը P4O10: Այս nonflammable նյութ, melts է 565.6 Գ անհիդրիդ P2O5 օքսիդի -kislotny բոլոր հատկությունների, բայց դա անչափ կլանել խոնավությունը, այնպես որ, օգտագործվում է որպես desiccant հեղուկների կամ գազերի. ֆոսֆոր օքսիդ կարող է տեւել մինչեւ ջուրը, որը մաս է կազմում քիմիկատների. Որ անհիդրիդ ձեւավորվում է այրման Ֆոսֆորի է թթվածնի մթնոլորտում կամ օդում, բավարար չափով O2 սխեմայով: 4P + 5O2 → 2P2O5: Այն օգտագործվում է արտադրության թթու H3PO4: Ջրի հետ շփման ժամանակ կարող է ձեւավորել մի երեք acid:

• Մետաֆոսֆորական: P2O5 + H2O → 2HPO3.
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7.
• Ֆոսֆորական: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4:

ֆոսֆորի pentoxide արձագանքում բռնությամբ ջրով եւ նյութերի պարունակող ջուր, ինչպիսիք են փայտ կամ բամբակ: Այս ձեւավորում է մեծ քանակությամբ ջերմության, որոնք նույնիսկ կարող է առաջացնել կրակ. Այն առաջացնում է մետաղյա կոռոզիայից եւ շատ նյարդայնացնում (ունեցող լուրջ այրվածքներ է մաշկը, աչքերը) եւ ուղեգիծ լորձաթաղանթը, նույնիսկ կոնցենտրացիաների, ինչպես նաեւ ցածր 1 մգ / մ ³.

ֆոսֆոր TRIOXIDE

Ֆոսֆորային անհիդրիդ կամ ֆոսֆոր TRIOXIDE, P2O3 (P4O6) - ը սպիտակ բյուրեղային ամուր (մոմ տեսքը նման), որը հալչում է ջերմաստիճանի 23.8 C եւ եռում է 173.7 ° C ջերմաստիճանում Որպես սպիտակ ֆոսֆոր, P2O3 շատ թունավոր , Այս acidic օքսիդ, իր բոլոր հատկություններով. Ֆոսֆոր օքսիդ 3 կազմվում է դանդաղ օքսիդացում կամ այրման ազատ նյութի (P) - ի մի միջավայրում, որտեղ կա մի պակասություն թթվածնի. Ֆոսֆոր TRIOXIDE արձագանքում դանդաղ սառը ջրով ձեւավորել acid: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: Այս ֆոսֆոր օքսիդ արձագանքում ակտիվորեն տաք ջրով, արձագանքները տեղի են ունենում տարբեր ձեւերով, արդյունքը կարող է ձեւավորել կարմիր ֆոսֆորի (փոփոխվել allotropic podukt), ֆոսֆոր hydride եւ թթու. H3PO3 եւ H3PO4. Ջերմային տարրալուծման P4O6 անհիդրիդ որին հաջորդում է հերձում, որ ֆոսֆորի ատոմների, որի խառնուրդ կազմված օքսիդների P4O7, P4O8, P4O9. Ըստ կառուցվածքի նրանք նման P4O10. Առավել ուսումնասիրվել այդ P4O8: