Chlorate աղ

Որն է կալիումի chlorate.

Որ կալիումի աղ chloric թթու (մեկը չորս թթվածին պարունակող թթուների ձեւավորված է քլորով: hypochlorous - HClO, քլորային - HClO2, chloric - HClO3 եւ perchloric - HClO4) սովորաբար կոչվում կալիում chlorate, բանաձեւը - KClO3. Այս աղ տեսքը ներկայացնում բյուրեղների (անգույն), որոնք վատ լուծվող ջրի (ժամը 20 ° C է 100 սմ 3 ջրի ներծծվում միայն 7.3 գ աղ), բայց աճող ջերմաստիճանի որ լուծելիություն ավելանում: Մեկ այլ իր հայտնի անունով bertoletova աղ. The մոլեկուլային քաշը նյութ է 122,55 amu, խտությունը - 2.32 գ / սմ 3: Աղ melts է 356 ° C, այն decomposes է մոտ 400 ° C.

Բացումը կալիումի chlorate

Համար առաջին անգամ (1786) կալիում chlorate էր ֆրանսիացի քիմիկոս Կլոդ Bertolle: Այն բաց է թողել chloro միջոցով կենտրոնացված տաք Կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթ: Արձագանքը հավասարումը, որի միջոցով աղ հետեւյալն է. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O: Որպես հետեւանք այս ռեակցիան է կալիումի chlorate արագացնում որպես սպիտակ ամուր. Քանի որ դա վատ լուծելի է սառը ջրի մեջ, այն հեշտությամբ անջատվել մյուս աղերի լուծումը cooled. Քանի որ դրա բացման bertoletova աղ է առավել տարածված եւ օգտակար արդյունք է բոլոր chlorate. Այժմ KClO3 արտադրվում է արդյունաբերական մասշտաբներով:

քիմիական հատկությունները

Chlorate աղ - ուժեղ oxidizer: Ըստ արձագանքում այն կենտրոնացված hydrochloric թթու (HCl) հատկացրել անվճար քլոր: Այս գործընթացը նկարագրվում է քիմիական ռեակցիայի հավասարման: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + kcl + 3 H2O: Ինչպես բոլոր քլորիտներ, այս նյութը խիստ թունավոր: Ի հալած ձեւով KClO3 ակտիվորեն աջակցում այրման: The խառնուրդ պատրաստակամորեն oxidizable նյութ (նվազեցնելով գործակալների), ինչպիսիք են ծծմբի, ֆոսֆորի, շաքարավազի եւ այլ օրգանական նյութերի կալիումական chlorate պայթում կողմից ազդեցության կամ շփման. Զգայունությունը այդ հետեւանքների ընդլայնումն է ներկայությամբ ամոնիումային աղերի եւ բրոմատ. Տակ նուրբ (ջեռուցման 60 ° C) օքսիդացում կալիում chlorate պատրաստված թրթնջուկային թթու քլորի երկօքսիդը, տեխնոլոգիական պրոցեսի, ըստ ռեակցիայի հավասարման 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2: Քլոր օքսիդը գտնում է դիմում bleaching եւ մանրէազերծման տարբեր նյութերի (թուղթ Ցելյուլոզ ալյուրի եւ այլն), եւ կարող է օգտագործվել նաեւ obesfenolivaniya կեղտաջրերի քիմիական գործարաններում:

Օգտագործումը կալիումի chlorate

Բոլոր bertoletova chlorate աղ է առավել լայնորեն օգտագործվում. Այն օգտագործվում է արտադրության ներկերի, լուցկի (չեն համապատասխանում գլուխը դյուրավառ նյութ, հումք moistened կալիում chlorate TU 6-18-24-84), հրավառություն, ախտահանիչ, քլորի երկօքսիդը. , Քանի որ բարձր վտանգի շարադրությունների հետ, կալիումի chlorate, նրանք չեն գործնականում օգտագործվում են արտադրության պայթուցիկ արդյունաբերական եւ ռազմական նպատակներով: Շատ հազվադեպ է կալիումի chlorate օգտագործվում է որպես նախաձեռնող պայթուցիկ. Երբեմն օգտագործվում է pyrotechnics զիջել tsvetnoplamennye կոմպոզիցիաներ: Նախկինում աղ օգտագործվում է բժշկության մեջ: տկար լուծումներին այս նյութի (KClO3) համար որոշ ժամանակ օգտագործվել են որպես հականեխիչ համար թեմատիկ gargling. Աղ է վաղ 20-րդ դարում, օգտագործվել է ձեռք բերել թթվածին տակ լաբորատոր պայմաններում, սակայն, քանի որ վտանգի փորձերի դադարեցվել են:

Պատրաստում կալիումի chlorate

Մեկը հետեւյալ եղանակներից է chlorination կալիումի հիդրօքսիդ հետեւանքով փոխանակման ռեակցիայի հետ, այլ աղերի քլորիտներ, էլեկտրաքիմիական օքսիդացման ջրային լուծույթները, մետաղական քլորիդների - bertoletova աղ կարող է ձեռք բերել: Պատրաստում է իր արդյունաբերական մասշտաբներով հաճախ իրականացվում է disproportionation արձագանքման հիպոքլորիտ (hypochlorous թթու աղեր): Տեխնոլոգիական գործընթացներ մշակվում է այլ կերպ: Շատ դեպքերում դա հիմնված է ռեակցիայի միջեւ կալցիումի քլորիդ եւ կալիումի chlorate. Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2: Ապա bertoletova աղ ձեւավորվում է մայր լիկյոր կողմից բյուրեղացման հատկացվել: Նաեւ կալիումի chlorate պատրաստվել է փոփոխված մեթոդով Berthollet էլեկտրոլիզի կալիումի քլորիդ: արտադրվում է էլեկտրոլիզի է արձագանքել chloro կալիումի հիդրօքսիդը, որի արդյունքում KClO կալիումի հիպոքլորիտ որին հաջորդում է disproportionation կալիում chlorate KClO3 եւ սկզբնաղբյուրի կալիումի քլորիդ kcl:

Կազմալուծում է կալիումի chlorate

Է ջերմաստիճանի մոտ 400 ° C տարրալուծման կալիումի chlorate. Որպես հետեւանք, թթվածնի եւ կալիումի perchlorate: 4KClO3 → kcl + 3KClO4: Հաջորդ փուլը տարրալուծման տեղի է ունենում մի ջերմաստիճանի 550 դեպի 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + kcl: Վրա կատալիզատորի (դրանք կարող են լինել պղնձի օքսիդ cuo, երկաթե օքսիդ (III) Fe2O3 օքսիդի կամ մանգան (IV) MnO2) կազմալուծում տեղի է ունենում ավելի ցածր ջերմաստիճանների (150-ից 300 ° C), եւ մեկ քայլ `2KClO3 → 2KCl + 3O2:

անվտանգության միջոցառումները

Bertoletova աղ է անկայուն պայթուցիկ քիմիական որը կարող է պայթել, ինչպես հուզիչ, պահեստավորման (օրինակ, մոտ reductants է նույն Գրքերի է լաբորատորիայում, կամ մի պահեստարան) ֆրեզերային կամ այլ գործողությունների: Որ պայթյունը կարող է առաջանալ վնասվածք կամ նույնիսկ մահ է հետեւել: Հետեւաբար, արտադրության, օգտագործման, պահեստավորման կամ փոխադրման կալիումի chlorate պետք է բավարարեն պահանջները դաշնային օրենքը 116. օբյեկտների, որ կազմակերպված այդ գործընթացները վերաբերում են վտանգավոր արդյունաբերական օբյեկտների.