Աստիճանը dissociation թույլ եւ ուժեղ electrolytes

Տերմինը «բաժանում» - ի քիմիայի եւ կենսաքիմիայի քայքայումից գործընթացի քիմիկատներ մեջ իոնների եւ արմատականների. Բաժանում - ն հակառակ երեւույթը ասոցիացիայի կամ recombination, եւ դա շրջելի. Քանակական գնահատումը dissociation կատարվում է այնպիսի արժեքի որպես աստիճանից անջատում: Այն ունի նամակ նշանակում ալֆա եւ բնութագրում բաժանում արձագանքը միասնական (համասեռ) համակարգերի համաձայն հավասարման: CA ↔ R + պետություն է հավասարակշռություն. SC - մի մասնիկն է մեկնարկային նյութական, K եւ A - նուրբ մասնիկներ, որոնք խախտել հետեւանքով անջատում ավելի մեծ մասնիկային նյութական. Որից հետեւում է, որ համակարգը պետք է զատել եւ undissociated մասնիկներ. Եթե ենթադրենք, որ n մոլեկուլները մասնատվեց, եւ ոչ քայքայվել N մոլեկուլները, այդ արժեքները կարող են օգտագործվել քանակական անջատում, որը հաշվարկվում է որպես տոկոսային: ալֆա = n • 100 / Ն կամ միավոր կոտորակները: ալֆա = n / Ն

Այսինքն, աստիճանը տարանջատվածության հարաբերակցությունը դիսոցիացված մասնիկների (մոլեկուլներ) միատարր համակարգի (լուծում) նախնական գումարը մասնիկների (մոլեկուլների) համակարգում (SOLUTION): Եթե հայտնի է, որ α = 5%, ապա դա նշանակում է, որ միայն 5-ը 100 մոլեկուլները սկզբնական մոլեկուլների են ձեւով իոնների, իսկ մնացած 95 մոլեկուլները չեն քայքայվում: Համար յուրաքանչյուր առանձին նյութերի ալֆա կամքը, քանի որ դա կախված է քիմիական բնույթից մոլեկուլ, ինչպես նաեւ ջերմաստիճանի եւ չափով նյութերի մի միատարր համակարգի (SOLUTION), այսինքն իր համակենտրոնացման. Ուժեղ էլեկտրոլիտների, որոնք ներառում են որոշակի թթուներ, հիմքեր եւ աղեր լուծման ամբողջությամբ անջատել մեջ իոնների, այս պատճառով չեն համապատասխանում ուսումնասիրելու համար անջատում գործընթացը: Հետեւաբար, ուսումնասիրության կիրառական տկար electrolytes, մոլեկուլները անջատել մեջ իոնների է լուծում չեն ամբողջությամբ.

Ռեւերսային ռեակցիաներ անջատում անջատում կոնստանտ (KD), որը բնութագրում վիճակը հավասարակշռությունը, որը որոշվում է հետեւյալ բանաձեւով. KD = [K] [A] / [ca]: Թե ինչպես է աստիճանը dissociation հաստատունի եւ փոխկապակցված, դա հնարավոր է համարում օրինակ է թույլ էլեկտրալույծ. Հիման վրա օրենքի նոսրացման կառուցված բոլոր տրամաբանական հիմնավորումը: Kd = գ • α2, որտեղ c- - կոնցենտրացիան լուծման (այս դեպքում = [SC]): Հայտնի է, որ լուծում ծավալով V 1 մոլ dm3 լուծարվել նյութ: Նախնական վիճակում կոնցենտրացիան է սկսած նյութական մոլեկուլների կարող է արտահայտվել: c = [SC] = 1 / V մոլ / dm3 եւ իոնային կոնցենտրացիայի կլինի: [R] = [A] = 0 / V մոլ / dm3: Հասնելով հավասարակշռության վիճակում իրենց արժեքները փոխվել են: [KA] = (1 - α) / Վ մոլ / dm3 եւ [R] = [A] = α / V մոլ / dm3, իսկ KD = (α / Վ • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • Վ Այն դեպքն է փոքր dissociating electrolytes, որ անջատում աստիճան (α), որը մոտ է զրոյի, իսկ ծավալը լուծման կարելի է արտահայտված հայտնի համակենտրոնացման: V = 1 / [sv] = 1 / վ: Այնուհետեւ հավասարումը կարող է վերափոխվել: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / ներ) = α2 • ներ, եւ դրա պարունակության որակական քառակուսի արմատը խմբակցության KD / վ, դա հնարավոր է հաշվարկել աստիճանը տարանջատվածության α: Սույն օրենքն ուժի մեջ է, եթե α շատ ավելի փոքր է, քան 1.

Համար ուժեղ էլեկտրոլիտների են ավելի տեղին տերմին է ակնհայտ աստիճանը անջատում. Այն կարելի է որպես հարաբերակցության ակնհայտ գումարի դիսոցիացված մասնիկի է իրական կամ սահմանումը: բանաձեւով isotonic գործակցի (կոչվում է van't Խոֆը գործոնը, եւ ցույց է տալիս, ճշմարիտ վարքագիծը նյութի լուծման): α = (i - 1) / (n - 1). Այստեղ ես - Van't Խոֆը գործոն, եւ n - գումարը արտադրված իոնների. Համար լուծումներ, մոլեկուլները ամբողջությամբ քայքայվել into իոնների, α ≈ 1, եւ նվազում համակենտրոնացումների ալֆա ու ավելի հակված է 1. այս ամենը բացատրվում է տեսության ուժեղ electrolytes, որը պնդում է, որ շարժումը կատիոնների եւ անիոնների դադարեցրեցին ուժեղ էլեկտրալույծ մոլեկուլները դժվար է մի քանի պատճառներով: Նախ, իոնների են շրջապատված մոլեկուլների բեւեռային վճարունակ, ապա դա էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունը կոչվում solvation: Երկրորդ, հակառակ մեղադրանք cations եւ anions է լուծում, պայմանավորված է գործողության փոխադարձ ներգրավման զորքերը ասոցիացված կազմակերպություններում կամ իոնային զույգեր: Associates պահում է որպես undissociated մոլեկուլները: