Ծծմբային միացություններ: Աստիճանը Ծծմբի օքսիդացման միացությունների. Ծծմբային միացությունները բանաձեւով

chalcogen ենթախումբ ներառում ծծումբ, մի երկրորդ տարրը, որը ի վիճակի է ձեւավորման մեծ թվով հանքավայրերի. Սուլֆատներ, սուլֆիդների, օքսիդները այլ ծծմբային միացությունները շատ տարածված է, եւ կարեւոր արդյունաբերական բնությունը: Հետեւաբար, այս հոդվածում մենք նայում, թե ինչ են նրանք, որ ներկայացնում է ծծումբ ինքնին, իր պարզ հարց է:

Ծծմբի եւ նրա բնութագրումը

Այս տարրը ունի հետեւյալ դիրքերը պարբերական համակարգում:

1. Վեցերորդը, խումբը, որի հիմնական խումբը:
2. Երրորդ փոքր ժամանակահատված:
3. Ատոմային զանգված - 32,064.
4. Սերիական համարը - 16, պրոտոնները եւ էլեկտրոնները, ինչպես նաեւ 16 նեյտրոններ:
5. Այն վերաբերում է այն տարրերը, ոչ մետաղներով:
6. Ի բանաձեւերի շարադրել "es", անունով տարր ծծումբ, Լատինական ծծումբ.

Բնության մեջ, կան չորս կայուն իզոտոպներ զանգվածային թվերի 32,33,34 եւ 36 այդ տարրը վեցերորդ ամենատարածված բնույթ. Այն վերաբերում է կենսածին տարրերի, որպես մաս կարեւոր օրգանական մոլեկուլների.

Որ էլեկտրոնային կառուցվածքը Ատոմ

Ծծմբային միացություններ պայմանավորված են մի շարք հատկանիշների էլեկտրոնային կառուցվածքի atom. Այն արտահայտվում է հետեւյալ բանաձեւով կոնֆիգուրացիայից 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3P ^4:

Վերը նշված կարգը արտացոլում է կայուն վիճակը տարր. Բայց մենք գիտենք, որ եթե ատոմը տրամադրել լրացուցիչ իշխանությունը, դա հնարավոր է զուգավորվելու հրատապ էլեկտրոնները ժամը 3P եւ 3s-տարր, որին հաջորդում է մեկ այլ անցումը դեպի 3d, որը զերծ մնում. Որպես հետեւանք, ոչ միայն փոխում է Վալանս ատոմի, այլեւ բոլոր հնարավոր օքսիդացում երկրները: Նրանց թիվն զգալիորեն ավելացել է, ինչպես նաեւ մի շարք տարբեր նյութերի հետ ծծումբ:

Աստիճանը Ծծմբի օքսիդացման միացությունների

Կան մի քանի հիմնական տարբերակներ այս ցուցանիշի. Ծծմբի է:

• -2;
• +2.
• 4;
• 6:

Դրանցից, առավել հազվադեպ է Ս ^+2, մնացածը են ցրված ամենուր. Աստիճանը օքսիդացում ծծմբի միացությունների կախյալ հակազդման եւ օքսիդացնող իշխանության բոլոր նյութերի. Օրինակ, միացությունների -2 - դա sulfides. Նրանք համարվում մեզ բնորոշ տարր է oxidizing գործակալ:

Որքան բարձր է աստիճանը օքսիդացում է բաղադրություն, այնքան ավելի ցայտուն կունենա օքսիդացնող կարողություն նյութ: Սա հեշտ է տեսնել, եթե մենք հիշում ենք, որ երկու հիմնական թթուներ, որոնք ձեւավորում են ծծմբի:

• H ₂ SO ₃ - ծծմբային;
• H ₂ SO ₄ - ծծմբական թթու.

Հայտնի է, որ վերջինս շատ ավելի կայուն է, ուժեղ բարդ ունենալով բարձր կոնցենտրացիան շատ լուրջ կարողության օքսիդացնել.

պարզ նյութ

Քանի որ պարզ է նյութ ծծմբի դեղին գեղեցիկ բյուրեղները հարթ elongated ճիշտ. Չնայած նրան, որ սա միայն մեկն է իր տարբեր ձեւերով, քանի որ կան երկու հիմնական allotropic մոդիֆիկացիաներ այս նյութի. Նախ, monoclinic կամ orthorhombic - սա մի դեղին բյուրեղային նյութ, ոչ լուծվող ջրի, բայց միայն օրգանական լուծիչներ: Բնութագրվում քնքշություն եւ գեղեցիկ ձեւը կառույց ներկայացված ձեւով թագը: Հալման կետը `մոտ 110 ⁰ C.

Եթե դուք չեք թողնել միջանկյալ կետ է ջեռուցման նման փոփոխություն, դա հնարավոր է ժամանակին հայտնաբերելու պետական այլ պլաստիկ ծծումբ. Դա մի rubbery մածուցիկ շագանակագույն լուծում, որը վրա հետագա ջեռուցման կամ հագեցնող կրկին անցնում է շեղանկյան ձեւով.

Եթե մենք խոսում ենք քիմիապես մաքուր ծծումբ, ձեռք բերված բազմաթիվ զտումները, դա վառ դեղին բյուրեղները փոքր, փխրուն եւ ամբողջությամբ չլուծվող ջրի. Ընդունակ Բոցավառվել է շփման հետ խոնավությունից եւ մթնոլորտային թթվածնի. Տարբերվում բավականաչափ բարձր քիմիական գործունեության մասին.

Լինելով բնության

Բնության մեջ, կան բնական ավանդ, որից ծծմբային միացություններ են արդյունահանվող իրեն որպես պարզ նյութի: Բացի այդ, այն պարունակում է:

• օգտակար հանածոների, հանքաքարի եւ ժայռերի.
• կենդանիների, բույսերի եւ մարդկանց, որպես մաս, շատ օրգանական մոլեկուլների.
• բնական գազերի, նավթի եւ ածխի.
• նավթի թերթաքար եւ բնական ջրերում.

Դուք կարող եք թվարկել մի քանի ամենահարուստ ծծմբային օգտակար հանածոների:

• կինաբար;
• պիրիտ;
• sphalerite.
• stibnite;
• GALENA եւ ուրիշներ:

Մեծ մասը ծծմբի արտադրված այսօր գնում է սուլֆատ արտադրության: Մյուս մասը օգտագործվում է բժշկական նպատակներով, գյուղատնտեսության, արդյունաբերական քիմիկատների արտադրական գործընթացներին:

ֆիզիկական հատկությունները

Նրանք կարող են նկարագրել մի քանի կետերին.

1. Որ ջուրը չլուծվող ածխածնի disulfide, սկիպիդար, կամ լավ լուծարվեց:
2. Երկարատեւ շփում կուտակում բացասական լիցք:
3. Հալման կետը 110 ⁰ C- ի
4. Եռում կետը 190 ⁰ C- ի
5. Հետո հասնելով 300 ⁰ C անցնում է հեղուկ հոսում.
6. A մաքուր նյութ կարող է ինքնուրույն վառվել դյուրավառ հատկությունները շատ լավ է:
7. Ինքնին գրեթե ոչ հոտը, բայց ջրածնի ծծմբային միացությունները արտադրել մի բարկ հոտը փտած ձու. Ինչպես նաեւ որոշ ներկայացուցիչների գազային երկուական.

Ֆիզիկական հատկությունների, ինչպես նաեւ նյութի հարցին էր հայտնի մարդկանց, սկսած հնագույն ժամանակներից: Դա իրենց բոցավառելիություն ծծմբի եւ ստացել է իր անունը: Պատերազմների օգտագործվող asphyxiating եւ թունավոր գոլորշի, որոնք գեներացվել ժամանակ այրման համալիրի, որպես զենք ընդդեմ թշնամիների. Բացի այդ, թթու ծծումբով նաեւ միշտ ունեցել արդյունաբերական նշանակություն:

քիմիական հատկությունները

Թեմայի վերնագիրը: "Ծծումբ եւ դրա միացությունները« չի առնում մի դաս է դպրոցի քիմիայի իհարկե, բայց մի քանի. Ի վերջո, շատ են: Դա պայմանավորված է քիմիական գործունեության տվյալ նյութի: Դա կարող է լինել երկու օքսիդացնող հատկությունների հետ, մի ուժեղ նվազեցնող գործակալներին (մետաղներ, boron, եւ այլն), եւ վերականգնման շատ ոչ մետաղներով:

Սակայն, չնայած նման գործունեություն միայն Ֆտոր փոխգործակցության ընթանում է սովորական պայմաններում: Բոլորի համար էլ, դուք ուզում եք տաքացնել: մի քանի կատեգորիաները նյութերի կարելի է նշանակված, որը ի վիճակի է արձագանքում ծծումբով:

• մետաղներ;
• ոչ մետաղներ,
• alkalis;
• ուժեղ oxidizing թթու - ծծմբային, եւ ազոտական.

Ծծմբային միացություններ: տեսակներ

Բազմազանությունը դրանց արժեքը կլինի բացատրվում է տարբեր աստիճանների օքսիդացում բազային անդամ ծծումբ: Այնպես որ, մի քանի հիմնական տեսակի նյութերի կարելի է նույնացնել հիման վրա:

• բարդ օքսիդացում -2.
• 4;
• 6:

Եթե հաշվի առնենք, այն դասեր, եւ ոչ մի ցուցանիշը valences, այս տարրի այնպիսի ձեւեր, ինչպիսիք մոլեկուլների:

• թթու;
• օքսիդներ,
• ջրածնի ծծմբային միացություններ.
• աղ;
• Երկուական միացություններ ոչ մետաղներով (ածխածնի disulfide, քլորիդների).
• օրգանական նյութեր:

Այժմ համարում հիմնական նորերը, եւ տալ օրինակներ:

Նյութեր օքսիդացում -2

ծծմբային միացություններ 2 - իր կերտվածք հետ մետաղների, ինչպես նաեւ:

• ածխածնի;
• ջրածնի;
• ֆոսֆոր.
• սիլիցիումի;
• մկնդեղ;
• բորը:

Այդ դեպքերում, այն հանդես է գալիս որպես oxidizing գործակալ, քանի որ բոլոր այդ տարրերի ավելի electropositive: Հաշվի առնել հատկապես կարեւոր նորերը.

1. Ածխածնի disulphide - CS _2. Թափանցիկ հեղուկ է հաճելի բույր Եթեր. Թունավոր, դյուրավառ նյութ եւ պայթեցնել: Օգտագործվում է որպես վճարունակ, եւ բոլոր տեսակի յուղերի, ճարպերի, ոչ մետաղներ, արծաթե նիտրատ, խեժերի եւ կաուչուկների. Այն նաեւ կարեւոր մասն է արտադրության արհեստական մետաքս - viscose: Որ արդյունաբերությունը սինթեզվում է մեծ քանակությամբ.
2. Ծծմբաջրածին կամ ծծմբաջրածին - Հ ₂ Ս գազի, չունենալով գույն եւ քաղցր համ. Տհաճ հոտ ուժեղ, շատ տհաճ, հիշեցնում փտած ձվի. Թույն, ճնշում է շնչառական կենտրոն կապելով պղնձի իոնների. Հետեւաբար, երբ այն գալիս է թունավորում շնչահեղձության ու մահվան. Լայնորեն օգտագործվում է բժշկության մեջ, օրգանական սինթեզ, արտադրությունը ծծմբական թթու, եւ քանի որ եռանդով բարենպաստ հումք.
3. մետաղական սուլֆիդների լայնորեն օգտագործվում է բժշկության մեջ, ի ծծմբաթթվի արտադրության, ստանալով ներկ արտադրական phosphors եւ այլ վայրեր: Ընդհանուր առմամբ բանաձեւ - Me _x S _y.

Միացություններ, որոնք ունեն գիտական աստիճան օքսիդացման +4

Ծծմբային միացություններ 4 - ը նախընտրելի է օքսիդ եւ համապատասխան աղեր եւ թթու. Բոլորն են բավականին տարածված միացություններ, որոնք ունեն կոնկրետ արժեք է արդյունաբերության. Նրանք կարող են հանդես գալ որպես oxidants, բայց առավել ցույց տալ նվազեցնող հատկություններով:

Formula ծծմբային միացությունների օքսիդացման պետության +4 հետեւյալը:

• օքսիդ - ծծմբի երկօքսիդ SO _2;
• թթու - ծծմբային H ₂ SO _3;
• աղերը ունեն ընդհանուր բանաձեւը Me _x (այսպես _{3) y:}

Մեկը առավել տարածված է ծծմբի երկօքսիդ, կամ անհիդրիդ: Դա մի անգույն նյութ ունենալու հոտ Այրված խաղերի. Մեծ կլաստերների ընթացքում ձեւավորված հրաբուխների ժայթքումը, նրա այս պահին շատ հեշտ է բացահայտել, ըստ հոտը.

Այն լուծարվել է ջրի հետ ձեւավորման հեշտությամբ կազմալուծվում թթու - ծծումբ. Այն behaves որպես տիպիկ թթու օքսիդային ձեւեր աղերի, որոնք ներառում են մի sulfite իոնի SO ₃ ^2-. Այս անհիդրիդ - առաջնային գազ, որը ազդում է շրջակա միջավայրի մթնոլորտի աղտոտման: Որ դա ազդում ձեւավորմանը թթվային անձրեւների. Արդյունաբերապես օգտագործվում է ծծմբական թթու արտադրության:

Միացություններ, որոնց ծծմբի է օքսիդացում պետական +6

Դրանք ներառում են հիմնականում ծծմբային անհիդրիդի եւ ծծմբական թթու դրա աղերը:

• սուլֆատներ,
• ջրածնի sulfate.

Քանի որ ծծմբի ատոմ դրանում է ամենաբարձր օքսիդացման պետության, եւ հատկությունների, այդ միացությունների են միանգամայն բացատրելի է: Նրանք ուժեղ oxidants:

Ծծմբի օքսիդ (VI) - ծծմբի TRIOXIDE - ներկայացնում է անգույն ցնդող հեղուկ. A առանձնահատկությունը հզոր desiccant ունակությունը: Դրսում ծխում: Երբ լուծարվել է ջրի այն ապահովում է ամենաուժեղ հանքային թթուներ - ծծմբական. Կենտրոնացված լուծումը դա ծանր մի փոքր դեղնավուն յուղոտ հեղուկ. Եթե անհիդրիդ է արձակվել ծծմբական թթու, մենք ձեռք մի որոշակի միացություն, որը կոչվում է նավթի. Այն օգտագործվում է արդյունաբերության արտադրության թթու.

Ի թիվս աղերի սուլֆատ - շատ կարեւոր միացություններ, ինչպիսիք են:

• գիպս caso ₄ · 2H ₂ O;
• baryta Baso _4;
• որ աղեր,
• կապար sulfate եւ այլք:

Նրանք օգտագործվում են շինարարության, քիմիական սինթեզի, բժշկության, արտադրության օպտիկական գործիքների եւ ակնոցների եւ նույնիսկ սննդի արդյունաբերության.

Hydrogensulfates որոնք լայնորեն օգտագործվում են մետալուրգիայի, որտեղ օգտագործվում է որպես հոսքի. Եւ նրանք օգնում են թարգմանել շատերը բարդ օքսիդների մեջ լուծվող սուլֆատի ձեւով, որը օգտագործվում է համապատասխան ոլորտներում.

Ուսումնասիրությունը ծծմբի դպրոցի քիմիայի դասընթացի

Երբ է լավագույն է ձուլման գիտելիքների ուսանողների կողմից, որոնք այն է ծծմբի, թե ինչ են նրա հատկությունները, որը հանդիսանում է բարդ ծծմբի. Դասարանի 9 - ի լավագույն ժամանակահատվածը: Սա ոչ թե ի սկզբանե, երբ երեխաները բոլոր նոր ու տարօրինակ: Սա է միջին ուսումնասիրության քիմիայի, երբ հիմնադրամները սահմանված ավելի վաղ, կօգնի լիովին հասկանալ առարկայի: Հետեւաբար, հաշվի առնելով տվյալների ազատ է արձակվել այն երկրորդ կեսը ավարտական դասարանում: Ամբողջ թեման է բաժանել մի քանի բլոկների, որը կանգնած է առանձին դաս "ծծմբի միացությունների. Class 9".

Սա պայմանավորված է իրենց մեծ թվով: Նաեւ առանձին-առանձին համարվում է արտադրության ծծմբային թթու է արդյունաբերության. Ընդհանուր առմամբ, այս թեման, որը տրվում է միջինը 3 ժամ:

Բայց օրգանական միացություններ ծծումբ ներկայացվում են ուսումնասիրության համար միայն 10-րդ դասարանում, երբ հարցերը համարվում են օրգանական. Նաեւ ազդել են եւ կենսաբանություն ավագ դպրոցում: Իրոք, ծծմբի մի մասն է օրգանական մոլեկուլների, ինչպիսիք են:

• thioalcohols (thiols),
• սպիտակուցներ (երրորդային կառուցվածքը, որը հանդիսանում է ձեւավորումն disulfide կամուրջների).
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic թթու;
• sulphoxides եւ այլք:

Նրանք մեկուսացված են մի առանձին խումբ organosulfur միացությունների. Դրանք կարեւոր են ոչ միայն կենսաբանական գործընթացները կենդանի էակների, այլեւ արդյունաբերության. Օրինակ, sulfonic թթու - հիմք է բազմաթիվ դեղերի (ասպիրին, sulfanilamide կամ streptocid).

Ավելին, ծծմբային միացություններ, ինչպիսիք մշտական բաղադրիչը, ինչպես ոմանք:

• amino թթուներ;
• enzymes,
• վիտամիններ,
• հորմոններ: