Կալիում chromate: Պատրաստում քիմիական եւ ֆիզիկական հատկություններով. դիմում

կալիում chromate կամ կալիումի hromovoloknisty (միջազգային անունը: Kalium chromicum, Kaliumchromat, կալիում chromate) հանդիսանում Անօրգանական բարդ, դեղին բյուրեղները orthorhombic համակարգի, լուծվող ջրի. Այն վերաբերում է աղերի Քրոմ թթու H2CrO4, որը ազատ պետություն գոյություն չունի: Ի թմրադեղերի կալիումի chromate հետեւյալ բանաձեւով `CrK2O4

Թե ինչպես կարելի է ստանալ կալիում chromate.

Hromovoloknisty կալիում ձեռք բերված մի քանի եղանակներով:

1. քրոմ օքսիդ օքսիդացում կալիումի chlorate (արձագանքը տեղի է ունենում մի ջերմաստիճանի 500-700 աստիճան)

Cr2O3 (քրոմ օքսիդ) + KClO3 (կալիում chlorate) + K2CO3 (կալիումի կարբոնատ) = 2K2CrO4 (կալիում chromate) + kcl (կալիումի քլորիդ) + 2CO2 (ածխային թթու գազ)

2. ներծծվող Chromium- ի օքսիդը կալիումի հիդրօքսիդը :

CrO3 (քրոմ օքսիդ) + 2KOH (կալիումի հիդրօքսիդ) = K2CrO4 (կալիում chromate) + H2O (ջուր)

3. տարրալուծման կալիումի dichromate կողմից ջեռուցման (ռեակցիա իրականացվում է ջերմաստիճանի 500-600 աստիճան)

4K2Cr2O7 (կալիումի dichromate) = 4K2CrO4 (կալիում chromate) + 2Cr2O3 (քրոմ օքսիդ) + 3O2 (թթվածին)

4. Ըստ ազդեցության կենտրոնացված լուծմանը կալիումի հիդրօքսիդ մինչեւ կալիումի dichromate :

K2Cr2O7 (կալիումի dichromate) + 2KOH (կալիումի հիդրօքսիդ) = 2K2CrO4 (կալիում chromate) + H2O (ջուր)

5. բնույթը հազվագյուտ հանքային, որը կոչվում է «tarapakait»: Այն hromovoloknisty կալիումի խառնուրդ:

Կալիում chromate քիմիական հատկությունները:

1. լուծել թթուներ hromovoloknisty կալիում մտնում կալիում dichromate, որի բանաձեւը K2Cr2O7: Որպես օրինակ է հետեւյալը արձագանքը:

2K2CrO4 (կալիումի chromate) + 2HCl (hydrochloric թթու diluted) = K2Cr2O7 (կալիում dichromate) + 2KCl (կալիումի քլորիդ) + H2O (ջուր)

2. հետ համատեղ ուժեղ թթուներ ունեն մեկ այլ ռեակցիա տեղի է ունենում, օրինակ `

K2CrO4 (կալիումի chromate) + 2HCl (hydrochloric թթու է կենտրոնացված ձեւով) K = (Cr (Cl) O3) (complexed քրոմ) + kcl (կալիումի քլորիդ) + H2O (ջուր)

3. ռեակցիայի հետ կալիումի chromate տաք կենտրոնացված թթուների ցուցասրահների օքսիդացնող հատկություններով. Որպես օրինակ է հետեւյալը արձագանքը իրականացվում է ջերմաստիճանի 90 աստիճան:

2K2CrO4 (կալիումի chromate) + 16HCl (hydrochloric թթու) = 2CrCl3 (քրոմ քլորիդ) + 3Cl2 (քլորի գազի) + 4KCl (կալիումի քլորիդ) + 8H2O (ջուր)

4. Hromovoloknisty կալիումի մտնենք փոխանակման ռեակցիաների: Օրինակ `

K2CrO4 (կալիումի chromate) + 2AgNO3 (արծաթ նիտրատ) = Ag2CrO4 (արծաթ chromate, արագացնում) + 2KNO3 (կալիում նիտրատ)
K2CrO4 (կալիումի chromate) + Hg2 (NO3) 2 (սնդիկի նիտրատ) = Hg2CrO4 (սնդիկի chromate արագացնում) + 2KNO3 (կալիում նիտրատ)

Ֆիզիկական հատկությունները եւ կալիումի chromate:

1. խտությունը կազմում է 2,732 գ / սմ 3:
2. Կալիումի chromate melts է 968,3 ° C. Ժամը ջերմաստիճանը 668 աստիճան մտնում է կարմիր hexagonal փուլ - ը ձեռք է բերել եւս մեկ գույն, կարմիր. Սակայն, ըստ սառեցման համակարգով դարձել դեղին կրկին.
3. ձեւերը դեղին բյուրեղները շեղանկյան համակարգ.
4. Այն պատկանում է տիեզերական խմբի P-nam:
5. Վերաբերում է paramagnetic:
6. Վատ լուծելի է ethanol, չլուծվող ջրի. Լուծելի է էթիլային սպիրտի եւ դիէթիլ:
7. սեղանատամ զանգվածային է 194,19 գ / մոլ:

Օպտիկական հատկությունները կալիումի chromate:

Բեկման ցուցչի 1.74

Որտեղ կիրառելի է կալիումի chromate.

1. կաշվե արդյունաբերության օգտագործվում է որպես tanning գործակալ. Ի ներկում գործվածքներ օգտագործվող որպես mordant:
2. Այն օգտագործվում է որպես բաղադրիչ էլեկտրալույծ կազմի հատուկ քիմիական degreasing:
3. Որպես գունաբացող համար մեղրամոմ եւ նավթի.
4. օրգանական սինթեզի որպես oxidant, օրինակ, արտադրության ներկերի.
5. Նաեւ hromovoloknisty կալիում համար օգտագործվում է լուծում պատրաստման Էլեկտրաքիմիական օքսիդացում արծաթի, եւ ընդունման համար արտադրանքի պղնձի եւ արծաթի alloys.
6. օգտագործվում է որպես homeopathic միջոցի բժշկության մեջ:
7. լաբորատորիաներում լվանալու մի խառնուրդ հավասար ծավալների կոնցենտրացված ծծմբական թթու եւ K2Cr2O7 լուծման, նախկինում հագեցած է ցուրտ.

Կալիում dichromate (տեխնիկական անունը - Chrompick)

Այն ներկայացնում է բյուրեղների կարմիր նարնջագույն գույնի. Ոչ բյուրեղային ձեւերը, ունի խտությունը 2.684 գրամ մեկ խորանարդ սանտիմետր, melts ժամը 397 աստիճանով: Վրա հետագա ջեռուցման քայքայվում: Լուծելիություն ջրի մեջ է 20 աստիճանով հավասար է 12.48 գրամ աղ մեկ 100 գրամ ջուր: Կալիում dichromate լայնորեն օգտագործվում է որպես oxidant է pyrotechnics, որ խաղին արդյունաբերության, եւ որպես Ռեակտիվը hromametrii: