Որն է ջրածնի պարտատոմսերի. Տեսակները ազդեցության

Որն է ջրածնի պարտատոմսերի. Բոլոր հայտնի օրինակ է: Այս կապակցությամբ է սովորական ջուր (H2O): Պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ թթվածնի ատոմ (O) ավելի electronegative քան երկու ջրածնինը (H), որ հեռանում նման է ջրածնի ատոմների bonding էլեկտրոնները: Ստեղծումը Նման covalent բեւեռային պարտատոմսերի ձեւավորված երկբեւեռ. Թթվածին ատոմ ձեռք է բերում ոչ շատ մեծ բացասական լիցք եւ ջրածնի ատոմների - մի փոքր դրական լիցք, որը ձգվել է էլեկտրոնների (միայնակ զույգ նրանցից) վրա թթվածին Ատոմ հարեւանությամբ H2O մոլեկուլների (այսինքն, ջրային): Այսպիսով, մենք կարող ենք ասել, որ ջրածնի պարտատոմսերի մի ճանապարհ է ուժի ներգրավման միջեւ ջրածնինը եւ electronegative Ատոմ. Կարեւոր առանձնահատկությունն է ջրածնինը է, որ իր պարտադիր ներգրավման էլեկտրոնի այն դառնում է ծնեց միջուկը (այսինքն, պրոտոնային, ոչ մի այլ էլեկտրոնները պաշտպանված): Չնայած նրան, որ ջրածնի պարտատոմսերի ավելի թույլ է, քան Covalent, որ այն առաջացնում է մի ամբողջ շարք անոմալ հատկությունների H2O (ջրի):

Շատ հաճախ, այս կապը ձեւավորվել մասնակցությամբ ատոմների հետեւյալ տարրերի `թթվածնի (O), ազոտի (N) եւ ֆտորի (F): Դա տեղի է ունենում այն պատճառով, որ ատոմների այդ տարրերի են փոքր չափի եւ ունեն բարձր electronegativity: C ատոմների չափ (S ծծմբի կամ քլորի Cl) ձեւավորում է ջրածնի պարտատոմսերի թույլ, չնայած այն հանգամանքին, որ, ըստ իրենց electronegativity այդ տարրերը համեմատելի է N (այսինքն ազոտի):

Գոյություն ունեն երկու տեսակի hydrogen պարտատոմսերի:

1. Ջրածին միջմոլեկուլային պարտատոմսերի տեղի է ունենում երկու մոլեկուլների, օրինակ `մեթանոլի, ամոնիակ, ֆտորաջրածինը:
2. intramolecular ջրածնի պարտատոմսերի տեղի է ունենում ընթացքում մեկ մոլեկուլ, ինչպես, օրինակ, 2-nitrophenol:

Նաեւ այժմ ենթադրվում է, որ ջրածնի քիմիական պարտատոմսերի է թույլ եւ ուժեղ: Նրանք տարբերվում են միմյանցից էներգետիկայի եւ bond երկարության (հեռավար միջեւ ատոմների):

1. Ջրածին պարտատոմսերը թույլ են: Էներգիա - 10-30 կՋ / մոլ, պարտատոմսերի երկարությունը 30. Բոլոր նյութերը վերը նշված օրինակներն են նորմալ կամ թույլ ջրածնի պարտատոմսի.
2. Ջրածին պարտատոմսերը ուժեղ են: Էներգիա - 400 կՋ / մոլ, երկարությունը 23-24. Ստացված տվյալները փորձերի, ցույց են տալիս, որ ուժեղ պարտատոմսերը, որոնք ձեւավորվել են հետեւյալ իոններով: իոնային-vodoroddiftorid [fhf] -, իոնային խոնավ հիդրօքսիդ [ՀՕ-H-OH] -, իոնային, Հունգարերեն Oxonium hydrated [H2O-H-OH2] + ինչպես նաեւ տարբեր այլ օրգանական եւ անօրգանական միացություններ:

Ազդեցությունը ջրածնի-կապելով

Տարականոն արժեքները եռացող միավոր եւ հալեցման էնթալպիաների է գոլորշիացում եւ լարվածության մակերեսային որոշ միացությունների կարելի է վերագրել ներկայությամբ ջրածնային պարտատոմսերի: Ջուր ունի տարականոն արժեքները բոլոր այդ հատկությունների, ֆտորաջրածինը եւ ամոնիակ - եռում կետային եւ հալման. Ջուր եւ ջրածնի ֆտորիդ է պինդ եւ հեղուկ պետությունների շնորհիվ ներկայությունը նրանց ջրածնային intermolecular պարտատոմսերի համարվում են պոլիմերացման: Այս հարաբերությունները բացատրում է ոչ միայն շատ բարձր հալման ջերմաստիճանի այդ նյութերի, այլեւ իրենց ցածր խտության: Որուն մէջ վրա հալեցման ջրածնի պարտատոմսերի մասամբ collapses, որի շնորհիվ ջրի մոլեկուլները (H2O) են փաթեթավորվում են ավելի խիտ:

Որ dimerization որոշ նյութերի (carboxylic թթու, օրինակ, benzoic եւ քացախաթթու) կարելի է նաեւ բացատրվում է ներկայությամբ ջրածնի bonding. Dimer - երկու մոլեկուլներ, որոնք կապված են միասին: Այդ իսկ պատճառով, կարբոնաթթուները եռման կետ բարձր է, քան միացությունների ունեցող մոտավորապես նույն մոլեկուլային քաշը: Օրինակ, քացախաթթու (CH3COOH) եռում ջերմաստիճանը 391 K, իսկ ացետոն (CH3COCH3), այն 329 K.

Ազդեցությունը hydrogen intramolecular պարտատոմսերի

Այս հարաբերությունները նույնպես ազդում է կառուցվածքը եւ հատկությունները տարբեր միացությունների, ինչպիսիք են 2 - եւ 4-nitrophenol: Սակայն առավել հայտնի եւ կարեւոր օրինակ է ջրածնի պարտատոմսի մի deoxyribonucleic թթու (abbr. ԴՆԹ): Այս թթուն մոլեկուլ folded մեջ մի կրկնակի պարույրի, երկու strands եւ որոնք փոխկապակցված են ջրածնային պարտատոմսերի: