Ռաուլի օրենքը:

Ռաուլի օրենքը հիմնադրվել է դեռեւս 1887 թ մեկում ամենահայտնի ֆրանսիական ֆիզիկոսներ: Նրա անունը նա կրում: Ռաուլի օրենքը հիմնված է որոշակի կապեր, որոնք նվազեցնում են գոլորշու ճնշումը նոսրացման ոչ electrolytes. Համեմատական ճնշումը նվազեցում սպասման քանի նույնությամբ հետ խլուրդ մասն է diluted նյութի: Այս օրենքը բերեց ֆրանսիացի գիտնական ուսումնասիրելով բազմազան լուծումներ հեղուկներ (ոչ ցնդող) եւ նյութերի (չոր):

From Ռաուլի օրենքի, կարող է սովորել, որ աճ է եռացող ջերմաստիճանի կամ նվազեցնել սառեցման կետը diluted լուծման մի հարաբերակցության հետ մոլյար համամասնությամբ անապակ թմրադեղերի կուտակման եւ օգտագործվում է գտնել իր մոլեկուլային քաշը:

Իդեալական լուծումը, որը կոչվում է այնպես, որ նրա բոլոր հատկանիշները համապատասխանում են համապատասխան օրենքի պահանջները Ռաուլ. Լրացուցիչ մոտավոր լուծումներ կարելի է համարել միայն նրանց, ովքեր պատկանում են ոչ բեւեռային գազերի եւ հեղուկների. Այսինքն, նրանք կազմում մոլեկուլ չպետք է փոխի իր ուղղությունը գոյություն ունեցող էլեկտրական դաշտի: Հետեւաբար, ջերմային եւ բացահայտման կլինի զրոյական: Ապա հատկությունները լուծումների կլինի հեշտ է գտնել, քանի որ դա անհրաժեշտ է հաշվի առնել միայն իրենց օրիգինալ գույքային բաղադրիչը եւ համաչափությունը, որը mixing տեղի է ունենում haticheskim ճանապարհը.

Հետ այդ լուծումները, որպեսզի նման հաշվարկն գրեթե անհնար է: Քանի որ ձեւավորման լուծումների, սովորաբար առաջացնում է շոգին, կամ հակառակը իրավիճակ, - այս լուծումը մեջ ներծծում շոգին ինքնին.

Այն կոչվում է exothermic գործընթացի մեջ, որտեղ ջերմության սերնդի տեղի ունենում, եւ endothermic գործընթացը մեկը, որտեղ այն կլանել.

Colligative հատկությունները լուծման են, նրանք, որոնք հիմնականում կախված է համակենտրոնացում լուծման, այլ ոչ թե բնական նոսրացրած բնական էության: Colligative մեծ չափերը ճնշում, ջերմաստիճանի եւ սառեցման Լուծումը ինքնին համամասնական ճնշումը վճարունակ vapors.

Առաջին օրենքն Ռաուլի համատեղում է խտացված ճնշումը պատրանք ավելի քան մեկ լուծման իր կազմում: The սահմանումը Սույն օրենքը գրված է հետեւյալ կերպ. Pi = Pio * XI.

Համամասնական ճնշումը գոլորշու կուտակվել է լուծումների բաղադրիչների ուղիղ համեմատական է նրա արժեքը խլուրդ համամասնությանը լուծման. Համաչափությունը գործակիցը հավասար է շոգի ճնշումից բարձր կենտրոնացված չլուծվող բաղադրիչի:

Քանի որ ընդհանուր համակցված արդյունքում խլուրդ խմբակցությունների ամբողջ բաղադրիչների լուծումների է 1, ապա համար երկուական լուծման բաղկացած բաղադրիչների, ինչպիսիք են A եւ B, մենք կարող ենք եզրակացնել, որի արդյունքում հարաբերակցությունը նաեւ համընկնում է արտահայտության առաջին Ռաուլի օրենքի `(P0A-ի Խորհրդարանական վեհաժողովի) / P0A = XB:

Երկրորդ օրենքը Raul - սա մի հետեւանք առաջին օրենքի անվան գիտնականի Ֆրանսիայից: Սույն օրենքն ուժի մեջ է միայն որոշ ջրիկացած լուծումներ:

Նվազեցում սառեցման կետը ուշադիր նոսրացված լուծումներ ոչ ցնդող հարցում ուղիղ համեմատական է կուտակման molal լուծումների, եւ նրանք չեն ունենա որեւէ կախվածությունը բնական նյութերից diluted: T0fr-ԾԳԳ = ԾԳԳ = կմ:

Ավելացնելով եռման կետը որոշ diluted լուծումները ոչ ցնդող նյութերի չեն կախված բնույթից diluted նյութի, եւ այն ուղղակիորեն համամասնական ընտրակարգով բաղադրիչի molal լուծումներ: T0b-TB = TB = Em .

Ebullioskopicheskaya հաստատուն, այսինքն kkoeffitsient E - ն տարբերությունն ուղղակի լուծում եռացող ջերմաստիճանի եւ ամբողջությամբ undiluted լուծում.

Cryoscopic հաստատուն, այսինքն գործակիցը K - ն տարբերությունն լուծում սառեցման ջերմաստիճանի եւ ամբողջությամբ undiluted լուծում.