Բաժանում է աղերի, թթուների եւ alkalis. Տեսությունը եւ գործնական կիրառումը

Համար Ֆիզիկական քիմիայի եւ կենսաքիմիայի բնորոշ ընդհանուր գործընթացի, որում մասնիկներ - մոլեկուլների, իոններ (դրական լիցքավորված մասնիկների կոչված cations եւ բացասաբար լիցքավորված մասնիկները, որոնք կոչվում են anions) արմատականները մասնատել մեջ փոքր մասնիկների. Այս գործընթացը կոչվում է բաժանում, որն է լատիներեն է «բաժանում» նշանակում է «տարանջատումը:» Այն բնութագրվում է այնպիսի ցուցանիշների, ինչպես նաեւ «աստիճանից բաժանում», - ցույց տալով հարաբերակցությունը դիսոցիացված մասնիկների է ընդհանուր թվի մասնիկների առջեւ փլուզման, այսինքն, խմբակցության մասնիկների, որոնք disintegrated. Գործընթացը կազմալուծման մասնիկների կարող են տեղի ունենալ, քանի որ մի արդյունք որոշ գործողությունների էության, բնույթը այդ հետեւանքների որոշում տեսակը անջատում. Տարբերակել ջերմային անջատում, photodissociation, անջատում ազդեցության տակ իոնացնող ճառագայթման, էլեկտրոլիտային անջատում. Բաժանում է հակառակն է միավորման եւ recombination: Այս գործընթացը հաճախ շփոթում են իոնացման:

Electrolytic բաժանում է մի տեսակ dissociation, տեղի է ունենում ազդեցության տակ վճարունակ մոլեկուլների եւ Սպիտակ արջ քիմիական բնավորությամբ: Նյութեր, որոնք կարող են քայքայել է վճարունակ մեջ իոնների եւ իրականացնել էլեկտրական հոսանքի, որը կոչվում է էլեկտրոլիտային (թթու, աղ, բազային): Նյութեր, որոնք, երբ լուծված չէ անջատել մեջ իոնների (սպիրտը, եթերները, ածխաջրեր եւ այլն) չեն electrolytes. Առավել կարեւոր էլեկտրոլիտների վճարունակ - ջուր. Ջուրը ինքնին բնութագրվում է որպես թույլ էլեկտրալույծ. Polar Լուծիչներ (օրինակ, ethanol, ամոնիակ եւ քացախի թթու), որոնք նաեւ ի վիճակի է լուծարել electrolytes. Բաժանում թթուների, ալկալիների, ինչպիսին է բաժանում աղերի տեղի են ունենում ջրային լուծույթները: The աղեր, - այս դասի քիմիական միացությունների, որոնց մոլեկուլները կազմված են դրական լիցքավորված մասնիկների (մետաղական կատիոնների), եւ բացասական լիցքավորված մասնիկների (թթու Anion մնացորդային). Թթվի ժամանակը աղեր, ի տարբերություն սովորական աղերի բաղկացած է երկու տեսակի կատիոնների (մետաղական եւ ջրածնային) եւ թթվային anion նստվածք: Երբ լուծարվել է ջրի մոլեկուլները կազմալուծվել է աղ իոնների. Աղ կարող է վերականգնվել խտացնել ջուրը:

Տարբերակել ուժեղ եւ թույլ electrolytes. Ի դասական տեսության էլեկտրոլիտային անջատում գործընթացի ճանաչվել է համարել շրջելի, բայց այս հայտարարությունը վերաբերում է միայն թույլ electrolytes նոսր լուծումների. Էլեկտրոլիտիկ բաժանում թթուների, հիմքերի, աղերի, անդառնալի գործընթաց է, քանի որ աղի (գրեթե բոլորը, բացի որոշակի համալիր), թթուների եւ հիմքերի (նրանք, ովքեր հետ ձեւավորված ալկալիների եւ ալկալային հողերի մետաղների) ուժեղ էլեկտրոլիտների եւ մոլեկուլները թույլ լուծումների ամբողջությամբ (100 %) դիսոցիացված մեջ իոնների. Ուժեղ electrolytes: NaCl (նատրիումի քլորիդ), HNO3 (ազոտական թթու), HClO3 (chloric թթու), CaCl2 (կալցիումի քլորիդ), NaOH (նատրիումի հիդրօքսիդ): Թույլ կողմերը electrolytes: NH4OH (ամոնիումի հիդրօքսիդ), H2CO3 (ածխային թթու), CH3COOH (քացախի թթու) եւ առավել օրգանական թթուների եւ հիմքերի: Նրանք երբ լուծարվել է ջրի կարող է քայքայել մասամբ (որպես կանոն, այդ արժեքը տատանվում է 1 - ից 10%):

Հետեւաբար, պնդումը, որ լուծումը ուժեղ էլեկտրալույծ պարունակում է միայն իոններ, եւ մի լուծման թույլ էլեկտրոլիտների, հիմնականում nondecomposed մոլեկուլների հարցում: Բաժանում է աղերի հանգեցնում է այն բանին, որ լուծման պարունակում է միայն մետաղական իոնի եւ թթվային մնացորդի (օրինակ, նատրիումի Na + cation եւ քլորի Anion Cl-) եւ nondecomposed մոլեկուլները (NaCl) ունեն աղ. Բաժանում թթվի աղեր հանգեցնում է ձեւավորման լուծման մետաղյա cation, ջրածնի cation եւ թթու anion մնացորդային. Օրինակ, թթու աղ NaHCO3 (նատրիումի երկածխաթթվային) dissociates մեջ նատրիումի cation (Na +), ջրածնի cation (H) եւ anion ածխաթթու թթու թթու մնացորդային (SO3-):

Եթե լուծում (հալեցնում) տեղադրված է էլեկտրոլիտային բջջային էլեկտրալույծ (նավի հետ անոդ եւ կաթոդ), երբ լարման կիրառվում է սկսել Ուղղորդված շարժման լիցքավորված մասնիկների է էլեկտրոդի հակառակ պատասխանատու `դրական կատիոնների, - ասվում է բացասաբար գանձվում կաթոդ, իսկ բացասական anions - դեպի դրական լիցքավորված անոդ. Այս սեփականությունը electrolytes, մասնավորապես, անջատում աղեր սովորաբար օգտագործվում է արվեստի. էլեկտրալուծում իրականացվում արդյունաբերական արտադրությունը ալյումինի, պղնձի (ըստ էլեկտրոլիտային զտման): Էլեկտրալուծում արտադրում ամենամաքուր նյութեր, ինչպիսիք մաքրության չի կարող ձեռք են այլ մեթոդներով (թորում, բյուրեղացում, եւ այլն): Հետ Էլեկտրոլիզային մետաղներ արդյունահանվող հանքաքարի, մաքրվում, քանի որ կաթոդ պահ միայն մետաղի cation եւ impurities մնում են լուծման կամ հալեցնում. Երեւույթը dissociation աղերի հիմքում արտադրող մաքուր ջրածին եւ մաքուր քլոր. Ջրի, նատրիումի քլորիդ decomposed մեջ իոնների: Նատրիումի cation եւ քլորի anion: At անոդ կհատկացվի մաքուր քլորի է կաթոդ - կողմնակի արտադրանք ջրածնի, իսկ լուծումը պետք է ձեւավորել մեկ այլ կարեւոր կողմնակի նատրիումի հիդրօքսիդ: