Պղինձ հիդրօքսիդ

Պղնձի հիդրօքսիդ բարդ (II) - ը վառ կապույտ բյուրեղները, կարող է ունենալ նաեւ ամորֆ (փոշի) կառուցվածքը. Դա չլուծվող ջրի, որ գնահատումը անվտանգության ռեեստրի միջինը: Քիմիական բանաձեւը նյութ - Cu (OH) ₂, դա մի թույլ է բազան, որը, ընդհանուր առմամբ, ձեռք է բերել գործողության ուժեղ բազայի վրա պղնձե աղերի:

Օգտագործումը Այս բաղադրություն լայնորեն տարածվում են զանազան ոլորտներում քիմիական եւ արդյունաբերական արտադրության: Այսպիսով, պղնձի հիդրօքսիդ օգտագործվում է որպես pigmenting բաղադրիչ Ակնոցներով, կերամիկական արտադրանք օգտագործվում է արվեստի եւ զարդեր, glazes. Pigmentation հատկությունները միացությունների հաջողությամբ օգտագործվում են արտադրության բարձր դիմացկուն ներկերի, որոնք օգտագործվում են դիմումի ներքեւի մասում նավերի եւ նույնիսկ submarines, քանի որ այս նյութը կանխում fouling ստորջրյա մասերի Նավերի ջրիմուռների եւ այլ ջրային տարրերը փչացնել մետաղական անոթների.

Մեծ հեռանկարներ օգտագործման տվյալ նյութի ժամանակակից Էլեկտրական եւ էլեկտրոնային դիմումների. Այստեղ է, որ կարող է դառնալ անփոխարինելի բաղադրիչը բարձր ջերմաստիճանի superconductors արտադրական տեխնոլոգիաների. Բացի այդ, դիմումները եւ էլեկտրական ճարտարագիտության արդեն փորձարկվել ընթացքում լաբորատոր պրակտիկայի.

Իրականում քիմիական արտադրության պղնձի հիդրօքսիդ լայնորեն օգտագործվում է որպես կատալիզատոր քիմիական ռեակցիաների: Ի լրումն, դա նաեւ հնարավոր է ճշտել եւ այնպիսի ոլորտներում կիրառման էության, որպես նախապատրաստման Անասնակերի, արտադրության տարբեր դասարանների cements, հատկապես զարդարված (գունավոր) cements:

Չնայած նրան, որ անվտանգության դասակարգումը բաղադրություն չէ, խիստ թունավոր եւ վտանգավոր քիմիական նյութեր, աշխատել նրանց հետ, անհրաժեշտ է իրականացնել որոշ կարեւոր նախազգուշական միջոցներ. Սա վերաբերում է նախեւառաջ համապատասխանի պահեստավորման պայմանների հարցում եւ կանխել այն spilling դեպքերը դրսում: Եթե դա տեղի է ունենում, դուք պետք է անմիջապես իրականացնել նմանատիպ տիեզերական կորուստ եւ վերացում հիդրօքսիդ է անվտանգ հեռավորության վրա:

Ինչպես ցույց է բանաձեւով, պղինձ հիդրօքսիդ - է ալկալային բարդ: Ուստի բոլոր առկա եւ ապագա տարբերակները դրա գործնական կիրառման, դա պայմանավորված է ալկալային հատկություններով:

Նախքան պատասխանելով այն հարցին, թե ինչպես պետք է ստանալ պղնձի հիդրօքսիդ, պետք է վերապահում, որ կան մի քանի նման տարբերակներ:

Հաշվի առնել որոշ առավել տարածված են:

Cupric հիդրօքսիդ կարող են ստանալ իր sulfate. Այս նյութը հեշտությամբ լուծելի է ջրի, սպիտակ փոշու հետ բյուրեղային կառուցվածքի: Նրա քիմիական բանաձեւը - CuSO₄. Եթե այս նյութը կոչվում պղնձի sulfate, լուծարվել է ջրի կարող է ձեռք բերել ավելի հայտնի պղնձի sulfate. Այնուհետեւ, եթե այդ լուծումը ավելացվել էր որպես ալկալիների, որ ռեակցիա է տեղի ունենում, որի ընթացքում առանձնանում եւ Cu (OH) ₂ է ձեւով նստվածք կապույտ գույն.

Հիդրօքսիդ կարող է ձեռք բերել պղնձի նիտրատի (II), որը հանդիսանում է բյուրեղային նյութ չունենալով գույն եւ քիմիական բանաձեւով Cu (NO₃) ₂: Եթե արձագանքը իրականացվում ձեռք բերելու հիդրօքսիդ, դա անհրաժեշտ է NaOH լուծման ավելացվել պղնձի նիտրատ (II): Որ արդյունքում արձագանքը նստվածք կապույտ գույնի է ցանկալի պղնձի հիդրօքսիդ:

Մի տարածված մեթոդը ստանալու նյութ եւ օգտագործման այս պղնձի քլորիդ (II), որը ունի քիմիական բանաձեւը CuCl₂: Համար հիդրօքսիդի պարտադիր դեղին փոշու, որը պղնձի քլորիդ լուծարվել է մի որոշակի չափով սոդայի. Նման ռեակցիաների դեղին բյուրեղները անհետանում են, եւ դրա փոխարեն ընկնում բոլորն էլ նույն անհրաժեշտ է մեզ արագացնել կապույտ երանգի - Cu (OH) ₂: