Բուֆեր լուծումներ: նախապատրաստում եւ օգտագործման

Buffers - IT Solutions պարունակող բուֆերային համակարգը: Բուֆեր համակարգերը կոչվում են խառնուրդ, որի կազմը պարունակում է նշված քանակական հարաբերակցությունը թույլ կողմերը թթուներ եւ նրանց աղեր, ինչպես ամուր հիմքերի կամ թույլ կողմերը հիմքերի եւ դրանց աղեր հետ ուժեղ թթուներ. Այդպիսի լուծումներ ունեն կայուն համակենտրոնացում H + իոնների ին չեզոք նոսրացնելով վճարունակ (ջրի) եւ ավելացնելով նրանց որոշակի քանակությամբ ուժեղ թթուների կամ հիմքերի.

Բուֆեր լուծումներ են ջրում են օվկիանոսների, հողի լուծումների եւ կենդանի օրգանիզմների. Այս համակարգերը գործում վերահսկում գործառույթներ, որոնք աջակցում են ակտիվ արձագանքման միջին արժեքը, որոշակի արժեքների համար անհրաժեշտ հաջող առաջացման metabolic ռեակցիաների. Բուֆեր լուծումներ դասակարգվում են acidic եւ հիմնական: Օրինակ է կարող է առաջին լինել, ացետատ բուֆերային համակարգը, երկրորդը - ամոնիումի. Տարբերակել բնական եւ արհեստական բուֆերների: Բնական բուֆերային լուծում է արյան պարունակող հիդրոկարբոնատ, ֆոսֆատ, սպիտակուցը, հեմոգլոբին եւ acidic բուֆերային համակարգը: Artificial բուֆերային կարող է լինել ացետատ բուֆերային, որը բաղկացած է CH3COOH:

Առանձնահատկությունները ներքին կառուցվածքի եւ մեխանիզմի գործողության բուֆերային համակարգերի ենք համարում օրինակ է acetate բուֆերային համակարգի acetate թթու / նատրիումի ացետատի. Ի ջրային միջավայրում մի բուֆերային համակարգի բաղադրիչները, որոնք ենթարկվում էլեկտրոլիտիկ բաժանում. Նատրիումի ացետատ որպես աղի է թույլ թթու եւ ուժեղ բազայի ամբողջությամբ dissociates մեջ իոնների. Ներկայությունը anions է բուֆերային խառնուրդի կախված է համակենտրոնացում աղ չափով եւ աստիճանը անջատում. Կոնցենտրացիան H + իոնների ի բուֆերային համակարգի ուղիղ համեմատական է կենտրոնացումը թթու է այն, եւ հակադարձ համեմատական է իր բովանդակությամբ եւ աղերի սույն թթու.

Այսպիսով, կոնցենտրացիան H + իոնների է հիմնական բուֆերի ուղիղ համեմատական է այն բանին աղ եւ հակադարձ համեմատական է համակենտրոնացում բազայի.

Լաբորատոր Գործնականում, օգտագործել բուֆերային լուծումներ հայտնի արժեքներին pH. Այսպիսով, պատրաստում բուֆերային լուծումներ իրականացվում է օգտագործելով լուծումներ մի թույլ թթու եւ դրա աղեր, ինչպես ուժեղ բազայի կամ թույլ բազայի եւ դրա աղ ուժեղ թթու. Ապա `փոխելով քանակական հարաբերակցությունը բաղադրիչների, բուֆերային լուծումներ արտադրվում setpoint pH: Ոմանք զարմանում, թե ինչպես նախապատրաստումը լուծման:

Օրինակ, դա անհրաժեշտ է պատրաստել ացետատի բուֆեր մի քանի արժեքներին pH. Ի սկզբանե պատրաստվել 5m լուծումը acetate թթու եւ նատրիումի ացետատի: Նախապատրաստման համար, առաջին լուծման վերցնել 50 մլ յուրաքանչյուր բաղադրիչների. Ղեկավարվում է բանաձեւով, կոնցենտրացիան H + իոնների արդյունքում լուծում.

Է հաջորդ բուֆերային լուծման վերցնել 80 սմ թթվի լուծույթի եւ 20 մլ աղի լուծման պատրաստված նախկինում: Կան մի շարք ձեւակերպումների տարբեր բուֆերային լուծումների կիրառվող քիմիական վերլուծության եւ լաբորատոր աշխատանքների:

Մի բնորոշ buffers հատկություններով. Նրանց, ովքեր հիմնականում վերաբերում Պահնակավորում - կարողությունը պահպանելու նպատակով հաստատունություն կոնցենտրացիայի H + իոնների, երբ ավելացվել է որոշակի չափով բուֆերային լուծման ուժեղ թթու կամ ուժեղ բազայի. Օրինակ, եթե acetate բուֆերային ավելացնել մի փոքր քանակությամբ թթու քլորիդ, pH հերթափոխը է թթվային կողմին չի առաջանում, քանի որ թթու քլորիդ չի արձագանքել փոխանակման տարրալուծման հետ աղ է թույլ թթու. Արձագանքը ուժեղ թթու, որն ի զորու քայլով pH է թթու կողմին, եւ փոխարինվում է չեզոք թույլ թթու, աղի. Աստիճանը dissociation է թույլ էլեկտրալույծ լուծման հետ աճող համակենտրոնացման նվազում է զրոյի, եւ pH հերթափոխը տեղի է ունենում: