Թե ինչ է Վալանս թթվածնի միացությունների.

Որպեսզի որոշելու հնարավոր արժեքները ՎԱԼԱՆՍԻ թթվածին պետք է ուսումնասիրել իրավիճակը տարր է պարբերական աղյուսակի, հիմնական հատկանիշները կառուցվածքի իր ատոմների. Այս մոտեցումը օգտակար է ուսումնասիրության հարցին, թե ինչ է Վալանս թթվածնի բնորոշ եւ ինչ բնորոշ չէ նրա համար: Ամենատարածված միացություններ ցուցադրել բնականոն valency - II. Այս հատկությունը թույլ է տալիս Ձեզ սահմանել շարք պարտատոմսերի այլ ատոմի է պատրաստի երկուական բանաձեւերը, որոնք ներառում են թթվածին:

Թե ինչ է Վալանս թթվածնի.

Նախնական փուլում կուտակման գիտելիքների հատկությունների եւ կառուցվածքի նյութերի քիմիկոսների կարծում էր, որ Վալանս - ունակությունը պարտադիր է որոշակի քանակությամբ ատոմների մի մոլեկուլ է ըստ էության: Շատ գիտնականներ հետո հայտնաբերելու տարրի փորձել են հասկանալ, թե ինչ է Վալանս թթվածնի մեջ: Պատասխանը ստացվել է փորձարկմամբ: թթվածին մեծապես երկու Միահամակարգ ջրածնի ատոմ քիմիական ռեակցիայի, դա նշանակում է divalent: Ներկայացուցչությունների բազմազան քիմիական պարտատոմսի հետ կուտակման գիտելիքների մասին կառուցվածքի նյութերի Իր տեսությամբ Վալանս Հ Լյուիսի եւ W. kossel բացահայտի բնույթը քիմիական փոխազդեցության հետ էլեկտրոնային կառուցվածքի տեսանկյունից: Հետազոտողները բացատրում ատոմ կարողությունը ձեւավորել որոշակի թվով միացումներ ձգտում է առավել կայուն էներգիայի պետության: Այն դեպքում, հասնելու է ամենափոքր մասնիկն է նյութ դառնում է ավելի կայուն է: Տեսականորեն եւ Լուիս կառույցների շատ ուշադրություն դարձվում դերի արտաքին էլեկտրոնների մասնակցող ստեղծման քիմիական պարտատոմսի.

Հատկությունների թթվածնի տեղաբաշխման է պարբերական աղյուսակի

Որոշելու համար, որոնք ունեն Վալանս թթվածնի, դա անհրաժեշտ է հաշվի առնել որոշ առանձնահատկություններ իր էլեկտրոնային կառուցվածքի. Թթվածնային ղեկավար խումբը 16-պարբերական աղյուսակի. Ընդհանուր անվանումն է ընտանիքի անդամների `« chalcogens »հնացած դասակարգմանը նրանք պատկանում են VI (A) խմբում. Պարբերական սեղանին թթվածնի է մի խցում տակ №8: Կորիզ պարունակում է իր կազմի 8 եւ նույն թվի դրական չեզոք տարրական մասնիկների. Է տարածության ատոմի, կան երկու էներգետիկ մակարդակներում , որոնք տեղի են ունենում այն ժամանակ, երբ էլեկտրոնները 8, որոնցից 6-ը `թե արտաքին:

Ինչ կապ գոյություն ունի միջեւ կազմի Ատոմ եւ Վալանս.

Վերջին մակարդակով թթվածնի ատոմի պարունակում է երկու unpaired էլեկտրոններ: Տարրը Ֆտոր զիջում է արժեքի electronegativity (գրավչության bonding էլեկտրոնների զույգ): Ձեւավորման միացությունների հետ, այլ տարրերից թթվածնի ձգում առաջացել է մոլեկուլ է ընդհանուր էլեկտրոն խտությունը (բացառությամբ Ֆտոր էլեկտրոնների): Հասնելով կայուն պետություն է արտաքին shell հնարավոր է: Բացի այդ, երկու բացասական լիցքերից: Սա նշանակում է, որ թթվածնի պահանջվում է 2 էլեկտրոնները: Հնարավոր հետեւյալ տարբերակները: ընդունում է մեկ էլեկտրոն (ՎԱԼԱՆՍԻ II), հեռու մյուս ատոմ 2 էլեկտրոնների (Վալանս II), ոչ թե ընդունում էլեկտրոններ այլ ատոմների (0 Վալանս քաղաքում): Տիպիկ թթվածին վարքը բնութագրում երկրորդ գործը: Այս կերպ դուք կարող եք օգտագործել պարզել, թե ինչ է Վալանս թթվածնի առավել բնորոշ է իր ընդհանուր միացությունների. Դրանք ներառում են մեծամասնությունը օքսիդների մետաղների եւ մետաղների.

Ինչպես է Վալանսի միացությունների.

Թթվածին կարող է համագործակցել ուղղակիորեն շատերը քիմիական տարրերի. Հայտնի է իր միացություններ գրեթե բոլոր ներկայացուցիչների պարբերական աղյուսակի (բացառությամբ իներտ գազերի argon, հելիումով, նեոն): Արձագանքը հետ հալոգեններից եւ ազնիվ մետաղների, թթվածին չեն կարող զբաղվել ուղղակիորեն, բայց օքսիդներ Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ եւ ուրիշներ գոյություն ունեն (անուղղակիորեն ձեռք բերված): Երկուական միացությունների ձեւավորման թթվածնի, որը մասնակցում, բնութագրվում է մի covalent պարտատոմսի եւ բեւեռականություն. Valency այնպիսի մոլեկուլների կախված է մի շարք ցանկացած էլեկտրոնային զույգերի, որոնք ներգրավված են կորիզ տարբեր ատոմների. Ճնշող մեծամասնության միացությունների թթվածնի ատոմների են ներգրավված ստեղծման երկու covalent պարտատոմսերի: Օրինակ, որ օքսիդների CO _2, P ₂ O _5, այնպես _2, ուստի _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, եւ այլ մոլեկուլների. Այն hydronium cation H ₃ O + թթվածնային ցուցանմուշները atypical համար նրան valency III. Ներկայությունը peroxo -OO- առաջացրել անսովոր բնույթը ջրածնի պերօքսիդ H ₂ O _2: Այս բարդ ցուցադրում է բնորոշ թթվածնի այն Valence II.

Թե ինչպես է որոշելու Վալանս տարրերի.

Հայեցակարգը Վալանս թթվածնի տալիս հնարավորությունները Lewis կառույց քիմիական խորհրդանիշ տարր է, որի շուրջ էլեկտրոններ dots նշելու արտաքին շերտը: Նրանք մասնակցում են ստեղծմանը մոլեկուլների, որոնք մաս ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերով: Formula Lewis ցույց է տալիս, թթվածնի valency համապատասխան թվով իր unpaired էլեկտրոնների (2): Նույնպիսի արդյունք էր ձեռք բերել, օգտագործելով էլեկտրոնային պատկերի կառույցներ: Երկու բջիջները արտաքին թթվածնի մակարդակի տեղակայված unpaired էլեկտրոնների (նշվում է Ռադիո-ի բանաձեւով). Մասին տեղեկությունների համար, թե ինչ է Վալանս թթվածնի, որը թույլ է տալիս, որ վերջնական բանաձեւը արժեքի երկուական բաղադրություն հարեւան ատոմների. Որպեսզի դա անել, իրականացնել պարզ հաշվարկներ: Առաջին անգամ բազմապատկվում է թվով O ատոմների է նորմալ արագությամբ է թթվածնի Վալանս. Արդյունքում արժեքը պետք է բաժանվում է ցուցանիշից, ինչպես նշված է բանաձեւով քիմիական խորհրդանիշ մոտ մեկ այլ տարր համատեղելով թթվածնով: Մի պարզ մեթոդով մենք հաշվարկել ածխածնի եւ ֆոսֆոր ի valency իրենց օքսիդներ:

1. Բազմապատկել ցուցանիշը ներքեւի աջ նշանը O երկօքսիդի բնորոշ CO ₂ valency տարր 2 • 2 = 4 Արդյունքում համարը բաժանի ցուցանիշը նշված է ածխածնի: 4/1 = 4. Ածխածնի երկօքսիդի CO ₂ է իր ամենաբարձր վալենտային պետության IV ,
2. Ցուցանիշը ներքեւի աջ քիմիական թթվածնի խորհրդանիշ ֆոսֆոր օքսիդի P ₂ O ₅ բազմապատկել բնորոշ Վալանս ատոմի O 5 • 2 = 10. Այս թիվը բաժանել ասել է բանաձեւ ի ցուցանիշից ներքեւի աջ ֆոսֆոր ատոմների: 10/2 = 5. ֆոսֆոր օքսիդի դա իր ամենաբարձր վալենտային Վ.