Թե ինչ է նորմալությունը լուծումը. Թե ինչպես է որոշելու բնականոն լուծմանը: Formula լուծում նորմալությունը

Լուծումներով տարբեր նյութերի մենք բախվում ամեն օր. Բայց դա քիչ հավանական է, որ մեզանից յուրաքանչյուրը, թե որքան մեծ դեր է խաղացել այդ համակարգերով: Շատ իրենց վարքի պարզ դարձավ, որ այսօր, շնորհիվ մի մանրամասն ուսումնասիրության համար հազարավոր տարիներ. Այս ամբողջ ժամանակ շատերը պայմանների ներդրվել, անհասկանալի սովորական մարդուն: Նրանցից մեկը, - իսկ նորմալությունը լուծման: Ինչ է դա: Այս կքննարկվի մեր հոդվածում. Եւ մենք կսկսենք չքանալ մեջ անցյալի.

պատմության ուսումնասիրությունը

Առաջին պայծառ ուղեղներից սկսել ուսումնասիրությունը լուծումների արդեն հայտնի են քիմիկոսների, ինչպիսիք են Arrhenius, van't Խոֆը եւ Ostwald. Ազդեցության տակ իրենց աշխատանքի հաջորդ սերունդը քիմիկոսների սկսեց փորել դեպի ուսումնասիրության ջրի եւ նոսրացնել լուծումներ: Իհարկե, նրանք կուտակել հսկայական գիտելիքների, բայց առանց ուշադրություն մնաց ոչ ջրային լուծումներ, որոնք, ի դեպ, նաեւ կարեւոր դեր, այնպես էլ արդյունաբերության եւ այլ ոլորտներում մարդկային գործունեության:

Տեսականորեն, ոչ-նստվածքային լուծումներ ուներ շատ անհայտ: Օրինակ, եթե ջուրը աճող է անջատում աստիճանը աճել ջերմահաղորդություն արժեքի, ապա նման համակարգի, բայց մեկ այլ վճարունակ, այլ ոչ թե ջրի, հակառակն է: Փոքր արժեքները էլեկտրական ջերմահաղորդություն հաճախ մի բարձր աստիճանի բաժանում: Անոմալիաներ խթանել գիտնականներին ուսումնասիրել այս դաշտը քիմիայի. Այն է կուտակել է մեծ քանակությամբ տվյալների մշակման, որը հնարավոր է գտնել նախշերով, որոնք համալրում տեսությունը էլեկտրոլիտային անջատում. Բացի այդ, դա հնարավոր է եղել ընդլայնել գիտելիքները մասին էլեկտրոլիզի եւ բնույթի բարդ իոնների օրգանական եւ անօրգանական միացություններ:

Ապա ակտիվորեն սկսել է իրականացնել հետազոտություններ ոլորտում խտացված լուծումների: Նման համակարգերը բավականին տարբերվում է հատկությունների ստացված diluted պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ աճ է Համակենտրոնացման լուծված նյութերի ավելի կարեւոր դեր է խաղացել իր հետ փոխազդեցության վճարունակ. Լրացուցիչ տեղեկությունների համար, հաջորդ բաժնում:

տեսություն

Ներկայումս, լավագույն բացատրում է, թե վարքագիծը իոնների, ատոմների եւ մոլեկուլների լուծման միայն տեսությունը էլեկտրոլիտային անջատում. Քանի որ իր գործարկումից, Սվանտե Arrhenius է XIX դարում, այն ենթարկվել է որոշակի փոփոխությունների: Որոշ օրենքներ են հայտնաբերվել (ինչպես, օրինակ, օրենքի նոսրացման), որը մի քանի չի տեղավորվում դասական տեսության: Բայց, շնորհիվ հետագա աշխատանքի գիտնականների, այդ տեսությունը փոփոխվել, իսկ իր ներկայիս տեսքով, այն դեռ գոյություն ունի, եւ ճշգրիտ նկարագրում ձեռք բերված արդյունքները, ըստ փորձարարական միջոցներով:

Հիմնական էությունն է տեսության էլեկտրոլիտային տարանջատվածության , որ նյութ երբ լուծարվել փոշիացնում է իր բաղադրիչ իոնները `մասնիկների, որոնք ունեն մեղադրանքը: Կախված նրանից, թե ունակության արձակել (անջատել) բացի, տարբերակել ուժեղ եւ թույլ կողմերը electrolytes. Ուժեղ սովորաբար լիովին քայքայել մեջ իոնների լուծման, մինչդեռ տկար - շատ փոքր չափով:

Մասնիկները որի մեջ մոլեկուլ կարող է փոխազդել հետ վճարունակ. Այս երեւույթը կոչվում է solvation: Բայց դա միշտ չէ, տեղի է ունենում, քանի որ շնորհիվ ներկայությամբ մեղադրանքի վրա իոնի եւ վճարունակ մոլեկուլների. Օրինակ, ջրի մոլեկուլ է dipole, այսինքն մասնիկը, գանձվում է մի կողմից, դրական եւ մյուս բացասական. A իոնները, որոնք լուծարելու էլեկտրալույծ, նույնպես, պետք է մի մեղադրանքը: Այսպիսով, այդ մասնիկները կարող են ձգվել դեպի հակառակ գանձվող կողմերին: Բայց դա տեղի է ունենում միայն բեւեռային լուծիչների (այսպես է ջուր): Օրինակ, մի լուծման, որը նյութի HEXANE solvation չի ունենում:

Է ուսումնասիրել լուծումները հաճախ պետք է իմանալ, թե գումարը solute. Այդ բանաձեւը երբեմն շատ անհարմար է փոխարինել որոշ բալ: Հետեւաբար, կան մի քանի տեսակներ կոնցենտրացիաների, այդ թվում `- նորմալությունը լուծման: Այժմ մենք պետք է ասել, մանրամասների մասին բոլոր ճանապարհներով արտահայտելու բովանդակությունը նյութի լուծման եւ դրա հաշվարկման.

Կոնցենտրացիան լուծմանը

Ի քիմիայի, կիրառական մի շարք բանաձեւերի, եւ նրանցից ոմանք են, կառուցվում է այնպես, որ այն ավելի հարմար է վերցնել մի արժեք է որոշակի ձեւով:

Առաջին, եւ առավել ծանոթ է մեզ, կոնցենտրացիան ձեւով արտահայտվելու - զանգվածը խմբակցությունը: Այն հաշվարկվում է շատ պարզ. Մենք պարզապես պետք է կիսել շատ նյութ լուծման իր ընդհանուր քաշով: Այսպիսով, ստանում ենք պատասխան որպես տասնորդական. Այդ թիվը բազմապատկել մի հարյուր, մենք կստանանք պատասխան, որպես տոկոսային.

Մի փոքր ավելի քիչ հայտնի ձեւը - ծավալը խմբակցության: Առավել հաճախ այն օգտագործվում է արտահայտել կոնցենտրացիան ալկոհոլի ալկոհոլային խմիչքների. Հաշվարկված դա նաեւ բավականին պարզ է: բաժանեն գումարը solute ծավալով ընդհանուր լուծման: Ճիշտ այնպես, ինչպես նախորդ դեպքում, դա հնարավոր է ստանալ պատասխան որպես տոկոսային. Պիտակները հաճախ կոչվում է, «40%», - ինչը նշանակում է, որ 40 տոկոսը ծավալի:

Քիմիական հաճախ օգտագործվում է, եւ այլ տեսակի համակենտրոնացումը. Բայց մինչ դու նրանց, եւ խոսել, թե ինչ է խլուրդ էության: Գումարը նյութի կարող է արտահայտվել տարբեր ձեւերով: զանգվածային ծավալով: Բայց մոլեկուլները յուրաքանչյուր նյութի ունի իր սեփական քաշը եւ քաշը նմուշի անհնար է հասկանալ, թե ինչպես մոլեկուլները դրան, եւ դա անհրաժեշտ է հասկանալ, թե քանակական բաղադրիչը քիմիական փոխակերպումների. Այդ նպատակի համար, օրինակ, մի արժեք է ներդրվել որպես խլուրդ նյութի: Ի դեպ, մեկ Mole - մի որոշակի թվով մոլեկուլների: 6.02 * 10 ^23: Սա կոչվում է Avogadro համարը: Շատ դեպքերում, նման միավորը MOL նյութերը օգտագործվում է հաշվարկել չափը որեւէ արձագանքման արտադրանք. Այս առումով, կա մեկ այլ ձեւ արտահայտվելու համակենտրոնացում - Molar: Սա այն գումարն է, ըստ էության, մեկ միավորի ծավալով: Molarity արտահայտվում է մոլ / լ (կարդալ: moles լիտրի):

Կա մի շատ նման է նախորդ ձեւով արտահայտվելու բովանդակության էության համակարգում: molality. Այն տարբերվում է molarity, որը սահմանում է, որ գումարը նյութի չէ, միավորի ծավալով եւ մեկ միավորի զանգվածի. Եվ դա արտահայտվում է moles մեկ կիլոգրամի (կամ այլ բազմապատիկ է օրինակ գրամ):

Այստեղ մենք գալիս ենք վերջնական տեսքի, որն այժմ քննարկվում է առանձին, քանի որ դրա նկարագրությունը պահանջում է մի քիչ տեսական տեղեկություններ.

Որ նորմալությունը լուծմանը

Ինչ է դա: Եւ տարբերվում է նախորդ արժեքից: To սկսում են հասկանալ տարբերությունը այնպիսի հասկացությունները, ինչպես նաեւ բնականոն եւ molarity լուծումներ: Ի դեպ, նրանք տարբերվում են միայն մեկ արժեք թվի համարժեքության. Այժմ դուք կարող եք պատկերացնել, թե ինչ նորմալ լուծում. Դա պարզապես մի փոփոխվել molarity: Ekvivaletnosti համարը ցույց է տալիս մասնիկների քանակը, որոնք կարող է արձագանքել մեկ խլուրդ ջրածնի իոնների կամ հիդրօքսիդ իոնների.

Մենք հասկանում են, որ նորմալ լուծում: Բայց մենք պետք է խորանալ, եւ մենք պետք է տեսնել, թե ինչպես պարզ է սա, որ համալիրը ձեւը կոնցենտրացիայի նկարագրության առաջին հայացքից: Այնպես որ, մենք պետք է հասկանալ, թե ինչ մանրամասն է նորմալությունը լուծման:

ֆորմուլա

Շատ հեշտ է պատկերացնել արտահայտությունը բանավոր նկարագրությունը: Այն կլինի: C _n = z * n / Ն. Այստեղ z - համարժեքությունը գործոն, n - գումարը նյութի, V - ծավալը լուծման: Առաջին արժեքը - առավել հետաքրքիր: Քանի որ ժամանակին, եւ դա ցույց է տալիս, համարժեք նյութ, այսինքն թվի իրական կամ երեւակայական մասնիկների, որ կարող է արձագանքել միմյանց հետ նվազագույն մասնիկը թմրադեղերի. Սա, ըստ էության, նորմալ վիճակ լուծման, որը ներկայացնում էր վերոհիշյալ բանաձեւից որակապես տարբերվում են molarity:

Եւ հիմա եւս մեկ կարեւոր մաս `ինչպես է որոշելու բնականոն լուծման: Սա անկասկած կարեւոր հարց է, ուստի պետք է ուսումնասիրել, դա անհրաժեշտ է մոտենալ ըմբռնումով յուրաքանչյուր արժեքի ցուցաբերած է հավասարման վերը:

Թե ինչպես կարելի է գտնել բնականոն լուծմանը:

Այդ բանաձեւը, որը մենք քննարկել ենք վերը, ունի զուտ գործնական բնույթ է կրում: Բոլոր արժեքները մեջբերումը դրան, կարող է հեշտությամբ հաշվարկվում գործնականում: Իրոք հաշվարկված նորմալությունը լուծումը շատ հեշտ է, իմանալով, որ որոշ քանակությամբ: solute քաշ, բանաձեւը եւ դրա ծավալը լուծում. Քանի որ մենք գիտենք, որ բանաձեւը մոլեկուլների նյութի, ապա մենք կարող ենք գտնել իր մոլեկուլային քաշը: The քաշը հարաբերակցությունը solute նմուշի իր molar զանգվածի հավասար է շարք moles եւ ըստ էության: Եւ իմանալով ծավալը ընդհանուր լուծում, մենք կարող ենք ասել, թե ինչ ենք Սեղանատամ համակենտրոնացումը.

Հաջորդ քայլը, որ մենք պետք է ծախսել, որպեսզի հաշվարկել բնականոն լուծման, դա ակտը գտնելու համարժեքության գործոնը: Որպեսզի դա անել, մենք պետք է հասկանանք, թե որքան արդյունք է dissociation ձեւավորված մասնիկների կարող եք կցել պրոտոններ կամ հիդրոքսիլ իոնները: Օրինակ, ծծմբային թթու ekvivaletnosti գործոն է 2, եւ, հետեւաբար, նորմալ վիճակ լուծման մեջ: Այս դեպքում հաշվարկվում է պարզապես բազմապատկելով այն 2 molarity:

դիմում

Քիմիական analytics հաճախ ստիպված են ապավինել բնականոն եւ molarity լուծումներ: Այն շատ հարմար է vychileniya մոլեկուլային բանաձեւերից նյութերի.

Ինչ բան է ստուգել.

Որպեսզի ավելի լավ հասկանալ, թե ինչ է նորմալությունը լուծման, դա լավ է բացել դասագիրք ընդհանուր քիմիայի. Եւ եթե դուք արդեն գիտեք, թե բոլոր այդ տեղեկատվության, դուք պետք է վերաբերել դասագրքի վերլուծական քիմիայի ուսանողների համար քիմիական մասնագիտությունների.

եզրափակում

Շնորհիվ այն հոդվածում, ես կարծում եմ, դուք հասկանում եք, որ նորմալությունը լուծմանը - դա մի ձեւ է արտահայտվելու կոնցենտրացիան տվյալ նյութի, որն օգտագործվում է հիմնականում քիմիական վերլուծության: Եւ հիմա դա գաղտնիք չէ, թե այն հաշվարկվում: