Covalent պարտատոմսերի

Է առաջին անգամ նման հասկացություն, որպես covalent պարտատոմսերի քիմիկոսների խոսեց բացումից հետո Gilbert Newton Lewis, ով նկարագրեց պարտատոմսի որպես սոցիալականացման երկու էլեկտրոններ: Լրացուցիչ վերջին ուսումնասիրությունները նկարագրված իրեն covalent պարտատոմսերի սկզբունքը: Այն խօսքը կարելի է համարել covalent քիմիա որպես մաս ատոմային ստեղծելու պարտատոմսեր հետ, այլ ատոմների.

Ահա մի օրինակ:

Կան երկու ատոմներ աննշան տարբերությամբ ը electronegativity (C եւ CL, C եւ Հ). Որպես կանոն, այս ատոմների, կառուցվածքը էլեկտրոնների shell , որը կառուցվածքային հնարավորին չափ մոտ է էլեկտրոնների shell մասին իներտ գազերի.

Երբ այդ պայմանները տեղի են ունենում ատրակցիոն միջուկներ այս ատոմների է էլեկտրոնների զույգ, ընդհանուր է նրանց համար: Այս դեպքում, էլեկտրոնային ամպերը չեն միայն համընկնումը, քանի որ իոնացված bonding. Covalent պարտատոմսերի ապահովում է անվտանգ կապը երկու ատոմների առ այն, որ էլեկտրոն խտությունը է redistributed եւ էներգետիկ համակարգի փոխվում է, որը պայմանավորված է «հերքման» բառը տարածության internuclear մեկ էլեկտրոն ամպի մեկ այլ Ատոմ. Որքան ավելի շատ ծավալուն փոխադարձ կրկնությունները էլեկտրոնի ամպերի, որ կապը համարվում է ավելի դիմացկուն:

Հետեւաբար, covalent պարտատոմսերի կրթությունն, որոնք ծագել միջոցով փոխադարձ սոցիալականացման երկու էլեկտրոնների պատկանող երկու ատոմների.

Որպես կանոն, նյութերի հետ մոլեկուլային վանդակավոր, որը ձեւավորվում է covalent պարտատոմսի. Բնորոշ մոլեկուլային կառուցվածքը հալեցման եւ եռում է ցածր ջերմաստիճանների, աղքատ ջրի լուծելիության եւ ցածր էլեկտրական ջերմահաղորդություն: Հետեւաբար մենք կարող ենք եզրակացնել, որ հիման կառուցվածքի տարրերի, ինչպիսիք են germanium, սիլիցիումը, քլորի, ջրածնի, մի covalent պարտատոմսի.

Հատկությունները, որոնք բնորոշ են այս տեսակի բաղադրություն:

1. Հագեցվածությունը: Համաձայն, այս սեփականության մասին սովորաբար հասկացվում է որպես առավելագույն թվով կապեր, որոնք նրանք կարող են ստեղծել հատուկ ատոմների. Այն որոշվում է գումարի ընդհանուր թվի այդ orbitals ատոմների, որոնք կարող են ներգրավված է ձեւավորման քիմիական պարտատոմսերի: Որ valency Ատոմ, մյուս կողմից, կարող է որոշվել է մի շարք արդեն օգտագործվում է այդ նպատակի orbitals:
2. Կողմնորոշում: Բոլոր ատոմների հակված է ձեւավորել ամենաուժեղ հնարավոր կապը: Առավելագույն ուժը հասնել համընկնման դեպքում տարածական կողմնորոշումը էլեկտրոնային ամպերի երկու ատոմների, քանի որ նրանք համընկնում իրար. Ի լրումն, դա մի covalent պարտատոմսերի գույքը, որպես կողմնորոշման ազդում է տարածական պայմանավորվածություն մոլեկուլների օրգանական հարցում, որ պատասխանատվություն է կրում դրանց «երկրաչափական վիճակում»:
3. Polarizability: Այս պաշտոնում հիման վրա այն միտքը, որ կա մի covalent կապը երկու տեսակի:

• բեւեռային կամ ոչ սիմետրիկ. Զրույց Այս տեսակի կարող է ձեւավորել միայն ատոմների տարբեր տեսակի, այսինքն նրանց, ում electronegativity տատանվում զգալիորեն, կամ այն դեպքերում, երբ ընդհանուր էլեկտրոնի զույգը ասիմետրիկ բաժանված:
• nonpolar covalent պարտատոմսերի միջեւ տեղի է ունենում ածխածնի ատոմների, որ electronegativity որի գործնականում հավասար, իսկ էլեկտրոն խտությունը բաշխման էր համազգեստ.

Բացի այդ, կան որոշակի քանակական բնութագրերը covalent պարտատոմսի:

• Պարտադիր էներգիա. Այս պարամետրը բնութագրում է բեւեռային փոխհարաբերությունները առումով իր ուժով: Տակ էներգիայի նախատեսված է գումարը ջերմության, որը անհրաժեշտ է կոտրել կապը երկու ատոմների, ինչպես նաեւ գումարը ջերմության, որը հատկացվել է իրենց հանգույցի:
• Տակ պարտատոմսերի երկարությունները եւ մոլեկուլային քիմիայի վերաբերում է երկարությամբ գծում միջուկների երկու ատոմների. Այս պարամետրը բնութագրում է պարտատոմսերի ուժն է նաեւ.
• The dipole պահը մի քանակություն, որը բնութագրում է բեւեռականություն վալենտային պարտատոմսի.