Silica

Համար քիմիական տարրերի հետ ատոմային շարք 14, գտնվում է պարբերական սեղան խմբում IV շրջանում 3 եւ III շարք է, կարող է ձեւավորվել երկու սիլիցիումային օքսիդները, որը բաղկացած է երկու տարրերից Si եւ O:

• Սիլիկոնային օքսիդը, ջրով կը հեղեղեմ երկիրը Si է divalent, դա okisda քիմիական բանաձեւ կարող է ներկայացված Sio:
• silica - ամենաբարձրն է Սիլիկոնային օքսիդը, որը Si է tetravalent, նրա քիմիական բանաձեւը, որը գրված է որպես SiO2:

Silicon (IV) օքսիդի է տեսքը թափանցիկ բյուրեղներ: Խտությունը SiO2 հավասար 2.648 գ / cm³: The նյութ melts մի ջերմաստիճանում է 1600 - ից 1725 ° C, եռում է 2230 ° C- ով

SiO2 սիլիկոնային օքսիդ հայտնի էր իր կարծրություն եւ ուժով, քանի որ հնագույն ժամանակներից, առավել տարածված է բնության , ինչպես նաեւ ավազի կամ որձաքար, ինչպես նաեւ բջջային պատերին diatoms: The նյութ ունի բազմաթիվ polymorphs, առավել հաճախ հայտնաբերվել է երկու ձեւերը:

• Crystal - բնական հանքային որձաքար եւ դրա սորտերի (քաղկեդոն, ռոք բյուրեղյա, Jasper, ագատ, Flint); Որձաքար հիմքն է որձաքար ավազի, դա կարեւոր շինանյութ եւ հումք համար սիլիկատային արդյունաբերության.
• ամորֆ տեղի է ունենում որպես բնական հանքային օպալ կառույց, որը կարելի է բնութագրել հետեւյալ բանաձեւով SiO2 • nH2O. հողեղեն ձեւերը ամորֆ SiO2 են Տրիպոլիում (ռոք ալյուր, Diatomaceous երկիրը) կամ Diatomaceous երկիրը. սինթետիկ ամորֆ անջուր silica - ն silica, որը պատրաստված է Նատրիումի մետասիլիկատ:

Silicon օքսիդը SiO2 է acidic օքսիդ: Այս գործոնը որոշում է իր քիմիական հատկությունները:

Ֆտոր արձագանքում սիլիցիումային երկօքսիդի: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 ձեւավորել անգույն սիլիկոնային tetrafluoride գազ եւ թթվածին, իսկ մյուս գազեր (հալոգեններից CL2, br2, Մ 2) պատասխան պակաս ակտիվ.

Silicon օքսիդը IV այն արձագանքել hydrofluoric թթու է ձեռք բերել fluorosilicic թթու: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O : Այս գույքը օգտագործվում է կիսահաղորդչային արդյունաբերության.

Silicon (IV) օքսիդի լուծարվել է հալած կամ տաք կենտրոնացված ալկալիների է ձեւավորել նատրիումի սիլիկատային: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O:

Սիլիցիումի երկօքսիդ արձագանքում հիմնական մետաղների օքսիդների (օրինակ, օքսիդներ նատրիումի, կալիումի, կապարի (II), կամ մի խառնուրդ է ցինկի օքսիդի, որն օգտագործվում է ապակու արտադրության): Օրինակ, արձագանքը նատրիումի օքսիդների եւ SiO2, արդյունքում, որը կարող է ձեւավորվել: նատրիումի orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, նատրիումի սիլիկատային Na2O + SiO2 → Na2SiO3 եւ ապակի Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2: Օրինակներ նման ապակու ունեցող առեւտրային արժեք, են սոդա-լայմ ապակի, borosilicate ապակի, առաջնորդվում ապակի.

սիլիցիումի երկօքսիդ բարձր ջերմաստիճանի, որը արձագանքել է սիլիկոնի, որի արդյունքում մի գազային գազից: Si + SiO2 → 2SiO ↑:

Առավել հաճախ, silica SiO2 օգտագործվում է արտադրության տարերային սիլիցիումի: Գործընթացը փոխազդեցության հետ տարերային ածխածնի հասույթի բարձր ջերմաստիճանի էլեկտրական հնոցի: 2C + SiO2 → Si + 2CO: Դա բավական էներգիա ինտենսիվ: Սակայն, նրա արտադրանքը կիրառվում է կիսահաղորդչային արվեստի արտադրության արեւային բջիջների (լուսային էներգիան է փոխակերպվել էլեկտրաէներգիայի): Նաեւ մաքուր Եթե օգտագործվում է պողպատի արդյունաբերության (արտադրության ջերմակայուն եւ թթու-դիմացկուն Սիլիկոնային պողպատից): Որ այսպիսով ձեռք բերված Տարերային սիլիկոնային ստանալու համար անհրաժեշտ է մաքուր սիլիցիումի երկօքսիդը, ինչը կարեւոր է մի շարք ոլորտներում: Բնական SiO2 օգտագործվում է ձեւով ավազի այդ ոլորտներում, որոնք չեն պահանջում իր բարձր անաղարտությունը:

Ինհալացիա Նյութի մանր փոշի բյուրեղային SiO2 փոշին, նույնիսկ շատ փոքր քանակությամբ (մինչեւ 0.1 մգ / մ ³), բրոնխիտ սիլիկոզ կամ քաղցկեղի կարող է զարգանալ ժամանակի ընթացքում: Փոշին դառնում է վտանգավոր, եթե դա մտնում է թոքերի, մշտապես annoying նրանց, դրանով իսկ նվազեցնելով նրանց գործառույթը: Մարդկանց, որ սիլիկոնային օքսիդը ձեւով բյուրեղային մասնիկների չի լուծարվել շրջանակներում կլինիկորեն համապատասխան ժամանակահատվածների համար: Այս ազդեցությունը կարող է ստեղծել ռիսկը մասնագիտական հիվանդությունների համար աշխատող մարդկանց հետ Sandblasting սարքավորումների կամ ապրանքներ, որոնք պարունակում բյուրեղային silica փոշի. Երեխաները, asthmatics բոլոր տարիքի, ովքեր տառապում են allergies, ինչպես նաեւ տարեց մարդիկ կարող են դառնալ հիվանդ է ավելի արագ: