Մետալիկ պարտատոմսերի ձեւավորումը մեխանիզմը: Մետաղական Քիմիական Զրույց:

Պարբերական աղյուսակում տեղ գտած բոլոր հայտնի քիմիական տարրերը բաժանված են երկու խմբերի `մետաղների եւ ոչ մետաղների: Որպեսզի դրանք ոչ թե պարզապես տարրեր լինեն, այլ միացություններ, քիմիական նյութեր, նրանք կարող են փոխազդել միմյանց հետ, նրանք պետք է գոյություն ունենան պարզ եւ բարդ նյութերի տեսքով:

Այդ նպատակով էլ որոշ էլեկտրոններ փորձում են ընդունել, իսկ մյուսները `տալ: Այս կերպ փոխարինելով միմյանց, տարրերը տարբեր քիմիական մոլեկուլներ են ստեղծում: Բայց ինչը թույլ է տալիս նրանց միասին անցկացնել: Ինչու են նման ուժի նյութեր, որոնք չեն կարող քայքայել նույնիսկ ամենալուրջ գործիքները: Իսկ մյուսները, ընդհակառակը, նվազագույն ազդեցությամբ ոչնչացվում են: Այս ամենը բացատրվում է մոլեկուլներում գտնվող ատոմների միջեւ տարբեր տեսակի քիմիական կապերի ձեւավորմամբ, որոշակի կառուցվածքի բյուրեղյա վանդակավոր ձեւավորման միջոցով:

Քիմիական պարտատոմսերի տեսակները միացություններում

Ընդհանուր առմամբ քիմիական պարտատոմսերի 4 հիմնական տեսակ կա:

1. Կովալենտի ոչ պոլիկար: Այն ձեւավորվում է երկու նույնական nonmetals միջեւ էլեկտրոնների սոցիալականացման, ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի ձեւավորման շնորհիվ: Վալանսի չբաշխված մասնիկները մասնակցում են դրա ձեւավորմանը: Օրինակներ `հալոգեններ, թթվածին, ջրածնի, ազոտի, ծծմբի, ֆոսֆորի:
2. Կովալենտային բեւեռ: Այն ձեւավորվում է երկու տարբեր ոչ մետաղների միջեւ, կամ էլ մետաղի միջեւ, որը շատ թույլ է հատկություններով եւ ոչ էլ մետաղական թույլ էլեկտրաեգատիվության մեջ: Հիմնադրամը նաեւ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերն են եւ նրանց ատամնաբույժը, որին էլեկտրոնը ավելի մոտ է լինում: Օրինակներ `NH _3, SiC, P ₂ O ₅ եւ այլն:
3. Ջրածին պարտատոմսեր: Առավել անկայուն եւ թույլ, ձեւավորվում է մի մոլեկուլի եւ դրական մեկի ուժեղ electlonegative ատոմի միջեւ: Հաճախ դա տեղի է ունենում, երբ նյութերը լուծարվում են ջրի մեջ (ալկոհոլ, ամոնիակ եւ այլն): Այսպիսի կապի շնորհիվ կարող են գոյություն ունենալ սպիտակուցների, նուկլեինաթթուների, բարդ ածխաջրերների եւ այլնի մակրոմոլեկուլներ:
4. Ionic bonding. Այն ձեւավորվում է տարբեր լիցքավորված մետաղական իոնների եւ ոչ մետաղների էլեկտրաստատիկ ներգրավման ուժերի շնորհիվ: Այս ցուցանիշի տարբերությունը որքան ուժեղ է, այնքան ավելի ակնհայտ է փոխազդեցության իոնային բնույթը: Բաղադրիչների օրինակներ. Երկուական աղեր, բարդ բաղադրիչներ `բազաներ, աղեր:
5. Մետաղական կապը, որի ձեւավորման մեխանիզմը, ինչպես նաեւ հատկությունները, կքննարկվեն հետագա: Այն ձեւավորվում է մետաղներով, տարբեր տեսակների համաձուլվածքներով:

Նման բան կա, քանի որ քիմիական կապի միասնությունը: Դա պարզապես ասում է, որ անհնար է յուրաքանչյուր քիմիական պարտատոմս դիտարկել որպես հղում: Դրանք բոլորը պայմանականորեն նշանակված միավորներ են: Ի վերջո, բոլոր փոխազդեցությունների հիմքը միակ սկզբունքն է `էլեկտրոնային ստատիկ փոխազդեցությունը: Հետեւաբար, իոնային, մետաղական, կովալենալ կապն ու ջրածնային կապը ունեն մեկ քիմիական բնույթ եւ միայն միմյանց սահմանային դեպքեր են:

Մետաղներ եւ դրանց ֆիզիկական հատկություններ

Մետաղները գտնվում են բոլոր քիմիական տարրերի մեծամասնության մեջ: Դա պայմանավորված է նրանց հատուկ հատկություններով: Նրանց զգալի մասը ձեռք է բերել մարդու կողմից լաբորատորիայի միջուկային ռեակցիաները, նրանք ռադիոակտիվ են կարճ կիսամյակում:

Այնուամենայնիվ, շատերը բնական տարրեր են, որոնք կազմում են ամբողջ ժայռերը եւ հանքաքարը, որոնք կարեւորագույն միացությունների մի մասն են: Դրանցից են, որ մարդիկ սովորել են համաձուլվածքներ պատրաստել եւ շատ գեղեցիկ եւ կարեւոր ապրանքներ արտադրել: Դրանք են պղնձի, երկաթի, ալյումինի, արծաթե, ոսկու, քրոմի, մանգանի, նիկելի, ցինկի, կապարի եւ այլնի նման:

Բոլոր մետաղների համար հնարավոր է առանձնացնել ընդհանուր ֆիզիկական հատկությունները, որոնք բացատրում են մետաղական կապի ձեւավորման սխեմա: Որոնք են այս հատկությունները:

1. Կովկոստ եւ պլաստիկություն: Հայտնի է, որ շատ մետաղներ կարելի է ուղղել նույնիսկ փայլաթիթեղի վիճակը (ոսկի, ալյումին): Մյուսները, մետաղական, մետաղական ճկուն թերթերը, նյութերը, որոնք կարող են ֆիզիկական ազդեցության տակ ձեւափոխել, բայց հետո դադարեցնել ձեւը անմիջապես դադարեցնելուց հետո: Դա մետաղների այդ հատկանիշներն են, որոնք կոչվում են ճկունություն եւ ճկունություն: Այս հատկության պատճառը կապի մետաղական տեսակը է: Բյուրեղային սլայդի մեջ իոնները եւ էլեկտրոնները `առանց որեւէ խախտման, որոնք թույլ են տալիս պահպանել ամբողջական կառուցվածքի ամբողջականությունը:
2. Մետալիկ փայլ: Սա նաեւ բացատրում է մետաղական կապը, կրթության մեխանիզմը, նրա առանձնահատկությունները եւ առանձնահատկությունները: Այսպիսով, ոչ բոլոր մասնիկները կարող են կլանել կամ արտացոլել հավասար երկարությամբ լույսի ալիքները: Շատ մետաղների ատոմները ցույց են տալիս կարճ ալիքի ճառագայթները եւ գրեթե նույն գունավոր արծաթը, սպիտակ, գունատ մուգ գույնը: Բացառությամբ պղնձի եւ ոսկու, դրանց գույնը կարմրավուն, կարմիր եւ դեղին: Նրանք կարող են արտացոլել ավելի երկար ալիքի ճառագայթման:
3. Ջերմություն եւ էլեկտրական հաղորդակցություն: Այս հատկությունները բացատրվում են նաեւ բյուրեղապակյա ցանցի կառուցվածքի կողմից եւ այն փաստը, որ դրա ձեւավորման ընթացքում իրականացվում է կապի մետաղական տեսակ: Բյուրեղյա ներսում շարժվող «էլեկտրոնային գազի» շնորհիվ էլեկտրական հոսանքը եւ ջերմությունը անմիջապես եւ հավասարաչափ բաժանվում են բոլոր ատոմների եւ իոնների միջեւ եւ իրականացվում են մետաղի միջոցով:
4. Նորմալ պայմաններում կոշտ վիճակ: Այստեղ միակ բացառությունը սնդիկ է: Բոլոր մյուս մետաղները պարտադիր են ուժեղ, ամուր միացություններ, ինչպես նաեւ դրանց համաձուլվածքներ: Սա նաեւ մետաղների մետաղների կապերի առկայության արդյունքն է: Այս տեսակի մասնիկի ձեւավորման մեխանիզմը լիովին հաստատում է հատկությունները:

Սրանք մետաղների հիմնական ֆիզիկական բնութագիրն են, որը բացատրում եւ սահմանում է մետաղական կապի ձեւավորման սխեմա: Մետաղական տարրերի եւ դրանց համաձուլվածքների համար ատոմների միացման այսպիսի եղանակը փաստացի է: Դա նրանց համար ամուր եւ հեղուկ վիճակում է:

Մետաղական տեսակի քիմիական պարտատոմսեր

Որն է նրա առանձնահատկությունը: Բանն այն է, որ նման կապը ձեւավորվում է ոչ թե լիցքավորված իոնների եւ դրանց էլեկտրաստատիկ ներգրավման հաշվին, այլ էլեկտրաեգատիվության եւ ազատ էլեկտրոնների զույգերի առկայության պատճառով: Այսինքն, իոնային, մետաղական, կովալենալ կապերն ունեն որոշ չափով տարբեր բնույթ եւ առանձնացված մասնիկների առանձնահատկություններ:

Բոլոր մետաղները բնութագրվում են այնպիսի հատկանիշներով, ինչպիսիք են.

• Արտաքին էներգիայի մակարդակի փոքր թվով էլեկտրոններ (բացառությամբ որոշ բացառությունների, որոնցում դրանք կարող են լինել 6.7 եւ 8);
• Մեծ ատոմային շառավիղ;
• Ցածր իոնացման էներգիան:

Այս ամենը նպաստում է միջուկի արտաքին չբաշխված էլեկտրոնների հեշտ բաժանմանը: Ատում կան բազմաթիվ ազատ orbitals: Մետաղական կապի ձեւավորման սխեմն ուղղակիորեն ցույց կտա միմյանց հետ տարբեր ատոմների բազմաթիվ ուղեծրային բջիջների համընկնումը, ինչը արդյունքում ձեւացնում է ընդհանուր intracrystalline տարածք: Յուրաքանչյուր ատոմից էլեկտրոններ սնվում են դրան, որոնք սկսում են ազատ թափել ցանցի տարբեր մասերում: Պարբերաբար, նրանցից յուրաքանչյուրը միանում է բյուրեղի տեղում եւ այն դառնում է ատոմ, այնուհետեւ կրկին զիջում է, կազմելով իոն:

Այսպիսով, մետաղական կապը ընդհանուր մետաղական բյուրեղներում գտնվող ատոմների, իոնների եւ ազատ էլեկտրոնների միջեւ կապն է: Էլեկտրոնային ամպ, որն ազատորեն շարժվում է կառուցվածքով, կոչվում է «էլեկտրոնային գազ»: Նրանք բացատրում են մետաղների եւ նրանց համաձուլվածքների ֆիզիկական հատկությունների մեծ մասը :

Որքանով է կոնկրետ մետաղի քիմիական նյութեր գործելը: Օրինակներ կարող են տարբեր լինել: Փորձենք նայենք մի կտոր լիթիում: Նույնիսկ եթե դուք վերցնեք սիսեռի չափը, այնտեղ հազարավոր ատոմներ կլինեն: Եկեք պատկերացնենք, որ այդ հազարավոր ատոմներից յուրաքանչյուրը իր վալենսի մեկ էլեկտրոնը տալիս է ընդհանուր բյուրեղային տարածություն: Միեւնույն ժամանակ, իմանալով այս տարրի էլեկտրոնային կառուցվածքը, կարող եք տեսնել դատարկ orbitals- ի քանակը: Lithium- ում կլինեն 3 (երկրորդ էներգետիկ մակարդակի p-orbitals): Երեքը տասնյակ հազարավոր յուրաքանչյուր ատոմի համար սա բյուրեղների ներսում տարածված տարածություն է, որտեղ «էլեկտրոնային գազը» ազատորեն շարժվում է:

Մետաղական կապ ունեցող նյութ միշտ ուժեղ է: Ի վերջո, էլեկտրոնային գազը թույլ չի տալիս բյուրեղի քանդվել, բայց միայն տեղադրում է շերտերը եւ վերականգնում դրանք: Այն փայլում է, ունի որոշակի խտություն (առավել հաճախ `բարձր), շեղում, սահունություն եւ ճկունություն:

Որտեղ է մետաղի կախվածությունը: Նյութերի օրինակներ.

• Մետաղներ, պարզ կառուցվածքների տեսքով.
• Բոլոր մետաղական համաձուլվածքները միմյանց հետ.
• Բոլոր մետաղները եւ դրանց համաձուլվածքները հեղուկի եւ ամուր վիճակում:

Առանձնահատուկ օրինակներ կարելի է տալ պարզապես անհավանական գումար, քանի որ պարբերական համակարգի մետաղները 80-ից ավելի են:

Մետաղական պարտատոմս. Կրթության մեխանիզմ

Եթե մենք դա համարում ենք ընդհանուր ձեւով, արդեն վերը նշված ենք հիմնական կետերը: Ցածր իոնացնող էներգիայի շնորհիվ միջուկից հեռու ազատ ազատ ատոմային orbitals եւ էլեկտրոնների առկայությունը հանդիսանում են այդ կապի ձեւավորման հիմնական պայմանները: Այսպիսով, ստացվում է, որ այն իրականացվում է հետեւյալ մասնիկների միջեւ.

• Ատոմները ցանցերում;
• Ազատ էլեկտրոններ, որոնք վալենս մետաղներ էին.
• Ions բյուրեղյա վանդակներում գտնվող վայրերում:

Արդյունքում `մետաղական կապ: Ընդհանուր ձեւով կրթության մեխանիզմը արտահայտվում է հետեւյալ գրությամբ. Me ⁰ - e ^- ↔ Me ^{n +} . Դիագրամից ակնհայտ է, որ մետաղի բյուրեղներում ներկա մասնիկներ են:

Բյուրեղները կարող են տարբեր ձեւեր ունենալ: Դա կախված է որոշակի բովանդակությունից, որով մենք զբաղվում ենք:

Մետաղական բյուրեղների տեսակները

Մետաղի կամ դրա խառնուրդի այս կառուցվածքը բնութագրվում է մասնիկների խիտ փաթեթավորմամբ: Այն իոններ է տրամադրվում բյուրեղային կայարաններում: Ցանցերը կարող են լինել տարբեր երկրաչափական ձեւեր տարածության մեջ:

1. Մարմինը կենտրոնացված խողովակն ալկալիային մետաղներ է:
2. Խեցեգործական կոմպակտ կառույցը բոլոր ալկալային երկիրն է, բացառությամբ բարիումի:
3. Դեմքի կենտրոնացված խորանարդը ալյումինի, պղնձի, ցինկի, շատ անցումային մետաղների է:
4. The rhombohedral կառուցվածքը գտնվում է սնդիկի մեջ:
5. Tetragonal - ինդի:

Որքան ծանր է մետաղը եւ ցածրը պարբերական համակարգում, այնքան բարդ է իր փաթեթավորումը եւ բյուրեղների տարածական կազմակերպումը: Այս դեպքում բյուրեղների կառուցման համար կարեւոր է մետաղական քիմիական կապը, որի օրինակները կարող են տրվել յուրաքանչյուր գոյություն ունեցող մետաղի համար: Համաձուլվածքները շատ բազմազան կազմակերպություններ ունեն տիեզերքում, նրանցից ոմանք դեռեւս ամբողջությամբ չեն ուսումնասիրված:

Հաղորդակցման բնութագրերը `ոչ ուղղություն

Կովալենտային եւ մետաղական կապերն ունեն շատ հստակ առանձնահատկություններ: Ի տարբերություն առաջին, մետաղյա կապը ուղղորդված չէ: Ինչ է դա նշանակում: Այսինքն, բյուրեղների ներսում գտնվող էլեկտրոնային ամպը լիովին ազատորեն շարժվում է իր սահմաններում, տարբեր ուղղություններով, յուրաքանչյուր էլեկտրոնը կարող է միանգամայն միանման որեւէ կառույցի հանգույցներում ներդնել: Այսինքն, փոխազդեցությունը տեղի է ունենում տարբեր ուղղություններով: Այսպիսով, նրանք ասում են, որ մետաղական կապը ոչ ուղղորդված է:

Կովալենտային կապի մեխանիզմը ենթադրում է ընդհանուր էլեկտրոնների զույգերի ձեւավորում, այսինքն, ծածկվող ատոմների ամպեր: Եվ դա տեղի է ունենում խստորեն միացնող կենտրոնում միացնող կենտրոնում: Հետեւաբար մենք խոսում ենք նման կապի ուղղության մասին:

Հագեցվածություն

Այս բնութագիրը արտացոլում է ատոմների կարողությունը սահմանափակ կամ անսահմանափակ փոխազդեցության ուրիշների հետ: Այսպիսով, այս ցուցանիշի կապույտ եւ մետաղական կապերը կրկին հակասում են:

Առաջինը, հագեցած է: Դրանց ձեւավորման մեջ մտնող ատոմները ունեն խիստ սահմանված քանակությամբ վալիանս արտաքին էլեկտրոններ, որոնք ուղղակիորեն մասնակցում են բարդի ձեւավորմանը: Ավելին, նա էլեկտրոններ չունի: Հետեւաբար, ձեւավորված պարտատոմսերի քանակը սահմանափակվում է արժեհամակարգով: Ուստի կապի հագեցվածությունը: Այս բնութագրիչի շնորհիվ, շատ բաղադրիչներ ունեն մշտական քիմիական բաղադրություն:

Մետաղը եւ ջրածնային կապերը, ընդհակառակը, անբավարար են: Սա բացատրվում է բյուրեղների ներսում բազմաթիվ ազատ էլեկտրոնների եւ orbitals ներկայությամբ: Բացի այդ, դերը խաղում է իոնները բյուրեղյա վանդակներում, որոնցից յուրաքանչյուրը ցանկացած ժամանակ կարող է դառնալ ատոմ եւ կրկին իոն:

Մետաղական կապի մեկ այլ բնութագիրն էլ ներքին էլեկտրոնային ամպի դեվալիզացիան է: Այն արտացոլում է մի շարք փոքրաթիվ էլեկտրոնների կարողությունը միմյանց կապել մետաղների բազմաթիվ ատոմային միջուկների հետ: Այսինքն, խտությունը, ինչպես դա եղել է, delocalized, տարածվում է evenly բոլոր բանալին բյուրեղյա.

Մետաղների կապի ձեւավորման օրինակներ

Եկեք քննենք որոշ կոնկրետ տարբերակներ, որոնք ցույց են տալիս, թե ինչպես է ձեւավորվում մետաղական կապը: Նյութերի օրինակներ հետեւյալն են.

• Ցինկ;
• Ալյումինե;
• Կալիում;
• Chrome- ը:

Ցինկի ատոմների միջեւ մետաղյա կապի ձեւավորում. Zn ⁰ - 2e ^- ↔ Zn ²⁺ : Ցինկը ունի չորս էներգիա: Էլեկտրոնային կառուցվածքով հիմնված ազատ orbitals- ն ունի p-orbitals- ի 15-ից 3-ը, 4-րդ եւ 4-րդ 4-րդ կետերում `4f: Էլեկտրոնային կառուցվածքը հետեւյալն է. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁰ 4d ⁰ 4f ⁰ , ընդհանուրում ատոմը 30 էլեկտրոն է: Այսինքն, երկու բաց ազատական բացասական մասնիկները կարող են շարժվել 15 ընդարձակ եւ անբացատրելի վայրում: Եվ այսպես, յուրաքանչյուր ատոմում: Արդյունքում գոյություն ունի հսկայական ընդհանուր տարածություն, որը կազմված է դատարկ orbitals- ից, եւ մի փոքր էլեկտրոն, որը միավորում է ամբողջ կառույցը միասին:

Ալյումինի ատոմների միջեւ մետաղյա կապ: AL ⁰ - e ^- ↔ AL ³⁺ : Ալյումինի ատոմի 13 էլեկտրոնները գտնվում են երեք էներգետիկ մակարդակներում, որոնք հստակորեն ունեն բավարար չափով: Էլեկտրոնային կառուցվածքը `1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ 3d ⁰ . Free orbitals - 7 հատ: Ակնհայտ է, որ էլեկտրոնային ամպը կլինի փոքր, համեմատած բյուրեղյա ընդհանուր ներքին ազատ տարածության հետ:

Քրոմի մետաղյա կապը: Այս տարրը հատուկ է իր էլեկտրոնային կառուցվածքում: Ի վերջո, համակարգի կայունացման համար կա 4-ից 3d- ի էլեկտրոնի ձախողում. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ 3d ⁵ 4p ⁰ 4d ⁰ 4f ⁰ . Ընդամենը 24 էլեկտրոն, որոնցից վեցը ստացվում է: Այն մարդիկ, ովքեր գնում են միասնական էլեկտրոնային տարածություն քիմիական կապի ձեւավորման համար: Ազատ orbitals 15, ինչը դեռ շատ ավելին է, քան լրացնելու համար: Հետեւաբար, քրոմը նաեւ մոլեկուլում համապատասխան կապ ունեցող մետաղի բնորոշ օրինակ է:

Առավել ակտիվ մետաղներից մեկը, որը նույնիսկ կրկնակի ջերմաստիճանի հետ արձագանքում է կոլիզիային: Ինչ է բացատրում այդ հատկությունները: Կրկին, շատ ձեւերով, կապի մետաղական տեսակը: Այս տարրին ընդամենը 19 էլեկտրոն կա, բայց դրանք գտնվում են 4 էներգետիկ մակարդակներում: Այսինքն, տարբեր ստորաբաժանումների 30 orbitals. Էլեկտրոնային կառուցվածքը `1s <sup>2</sup> 2s <sup>2</sup> 2p <sup>6</sup> 3s <sup>2</sup> 3p <sup>6</sup> 4s <sup>1</sup> 3d <sup>0</sup> 4p <sup>0</sup> 4d <sup>0</sup> 4f <sup>0</sup> . Միայն երկու վալենսի էլեկտրոններ, որոնք շատ ցածր իոնացնող էներգիա ունեն: Անվճար ընդմիջում եւ գնալ ընդհանուր էլեկտրոնային տարածություն: Orbital- ը տեղափոխել է մեկ ատոմ 22 կտոր, այսինքն `« էլեկտրոնային գազի »համար շատ մեծ ազատ տարածություն:

Նմանատիպություն եւ տարբերություն կապի այլ տեսակների հետ

Ընդհանուր առմամբ, այդ հարցը արդեն քննարկվել է վերը: Կարելի է միայն ընդհանրացնել եւ նկարել է եզրակացություն: Հիմնական տարբերակիչ բոլոր այլ տեսակի կապի հատկանիշների է մետաղյա բյուրեղները են

• մի քանի տեսակի մասնիկների գործընթացին մասնակից պարտադիր (ատոմների, իոններ կամ ատոմների, իոններ, էլեկտրոններ);
• տարբերվում տարածական երկրաչափական կառուցվածքը բյուրեղների.

Ջրածին եւ իոնական մետաղի համատեղում satiation եւ undirected. Հետ covalent բեւեռային - ամուր էլեկտրաստատիկ ներգրավման միջեւ մասնիկների. Առանձին-առանձին, իոնինը տիպի մասնիկները բյուրեղային վանդակավոր նը (իոնների): Հետ covalent nonpolar - ատոմների բյուրեղյա կայքերից.

Տեսակները պարտատոմսերի մեջ մետաղների տարբեր համախառն պետական

Ինչպես արդեն նշել ենք վերեւում, Արծաթագույն մետալիկ քիմիական պարտատոմսերի, օրինակներ, որոնք տրվում են հոդվածում, որը ձեւավորվում է երկու պետությունների ագրեգացման մետաղների եւ դրանց համաձուլվածքների: պինդ եւ հեղուկ.

Հարցն այն է, թե ինչ տեսակի կապի մետաղական գոլորշիների. A: Covalent բեւեռային եւ nonpolar: Ինչպես բոլոր միացությունների առկա է գազի. Որը չի պատռված եւ բյուրեղյա կառուցվածքը պահպանվում ընթացքում երկարատեւ ջեռուցման մետաղի եւ փոխանցել այն պինդ հեղուկ կապի. Սակայն, երբ խոսքը վերաբերում է փոխանցել հեղուկ է գոլորշու պետության, բյուրեղապակի, որը ոչնչացվել է եւ մետաղական կապը փոխարկվում է covalent.