Որն է նատրիումի ջրածնային sulfate.

Նատրիումի sulfate - ն է թթու աղ եւ նատրիումի ծծմբային թթու. Մատնանշում NaHSO4 որ նյութ պնդումները: Նատրիումի սուլֆատի է թափանցիկ բյուրեղային չունենալով կոնկրետ հոտ: Սեղանատամ զանգվածը նյութի հավասար է 120.06 գրամ մեկ խլուրդ, եւ խտության - 2.472 գրամ մեկ խորանարդ սանտիմետր. Այն melts է ջերմաստիճանի +186 ° C. Վերայ ջեռուցման նյութ կարող է դիտարկել երկու պոլիմորֆ անցում - ին ջերմաստիճանի +140 ° C եւ +170 ° C.

Նատրիումի sulfate կարող է արձագանքել հետ ալկալիների, անցնում է արձագանքը sulfate. Այսպիսով, ըստ արձագանքում այն նատրիումի հիդրօքսիդի ձեւավորվել նատրիումի sulfate եւ ջրի. Եթե ուժեղ ջեռուցման նույն նյութի (մինչեւ +250 ° C կամ ավելի), այն բաժանվում է նատրիումի pyrosulfate եւ ջրի.

Սովորաբար, նատրիումի սուլֆատ չի արձագանքել այլ նյութերի, սակայն, այրման տեղի է ունենում ջերմաստիճանի ավելի մեծ է, քան +450 ° C, այն ընդունակ է արձագանքում աղերի եւ օքսիդների.

Գործնական արժեքը այս նյութի մեծ է, այն օգտագործվում է գունավոր մետալուրգիայի (ինչպես հոսքի), այն նաեւ հանդես է գալիս որպես ռեագենտ է թարգմանություն օքսիդներ սուլֆատներ: Դա ուժեղ denaturing: Լայնորեն օգտագործվում է խոհարարության (պաշտոնապես գրանցված է որպես սննդամթերքի հավելում E514):

Սակայն, չնայած դրա կարեւորությանը մարդկային կյանքի, նատրիումի ջրածնային sulfate կարող է նաեւ լինել վտանգավոր լինելով ուժեղ սոդայի, որ նյութը շատ քայքայիչ, հետ շփման մաշկի կարող թողնել ծանր այրվածքներ, պատճառելով զգալի վնաս եւ աչքի. Ամենամեծ վտանգը նվազում մեջ աղեստամոքսային տրակտի: Այն նաեւ չափազանց վնասակար նյութ եւ ինհալացիա vapors.

Պայմանավորված է բացասական ազդեցության նատրիումի bisulfate վրա մարդու մարմնի մի նյութ նշանավորվեց միջազգային խորհրդանիշ «վտանգ» է քառակուսի նարնջագույն, հերձում երկու անկյունագիծ սեւ շերտեր. Նշան է, որ ասում է, վտանգների մասին նյութի ոչ միայն մարդկանց, այլ նաեւ շրջակա միջավայրի համար, ինչպես նաեւ սահմանափակումների տեղադրված իր արտադրության.

Համար Նատրիումի hydrogensulfate անհրաժեշտ է կատարել ռեակցիան միջեւ խիտ ծծմբական թթու եւ նատրիումի հիդրօքսիդ, եւ ծծմբաթթվի պետք է լինի չափից ավելի. Որպես հետեւանք, այդ արձագանքը արտադրում նատրիումի bisulfate եւ ջուր.

Սակայն, նախքան դուք վերցնել ստանալուց հետո սույն նյութի ստանալ իրեն նատրիումի. Պատրաստում նատրիումի ոչ շատ բարդ ընթացակարգ, եւ որոշ մեթոդների հնարավոր են նույնիսկ տանը:

Մեկը ամենավաղ մեթոդների արձագանքը նատրիումի ձեռք բերել վերականգնման նատրիումի կարբոնատ (Na2CO3), ժամը բարձր ջերմաստիճանի ածուխ (շուրջ +1000 ° C): Նրա արդյունքը եղել է ձեռք բերել նատրիումի մաքուր եւ մեկուսացումը ածխածնի օքսիդը. Անցկացման արձագանքը եղել է ոչ շատ ժամանակատար է, սակայն պայմանավորված է ազատ արձակել շմոլ գազից, այն դարձել է շատ վտանգավոր:

Հետեւաբար, դա արդեն հորինել, այլ եղանակով պատրաստման - էլեկտրոլիզի հալած նատրիումի քլորիդ. Առավելությունն այս մեթոդի ոչ միայն նրա հարաբերական անվտանգության, այլ նաեւ փոքր է, քան կրճատումը նյութ ջեռուցման ջերմաստիճանի: +600 ° C փոխարեն +1000 ° C. Այսինքն, այս մեթոդը կարող է օգտագործվել տանը, եթե, իհարկե, կա հնարավորություն, ջեռուցման նատրիումի քլորիդ (կերակրի աղի) է ասել ջերմաստիճանի:

Հիման վրա նատրիումի - քիմիապես ակտիվ տարր է պարբերական աղյուսակի պատրաստված congeners նատրիումի hydrogensulfate եւ ոչ պակաս կարեւոր է մարդկության. Այս նյութը - նատրիումի հիդրոսուլֆիդ, թթու աղ եւ նատրիումի ջրածնային սուլֆիդային: Այն իրենից ներկայացնում է սպիտակ բյուրեղների, նշանակվում է բանաձեւ NaHS: Այն ձեռք է բերել անցնելով ծծմբաջրածինը միջոցով լուծման նատրիումի sulfide եւ ծծմբաջրածինը անցնելով նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ:

Նատրիումի հիդրոսուլֆիդ արձագանքում alkalis եւ թթուներ, հեշտությամբ օքսիդացված կողմից թթվածնի. Ըստ հալվում է դառնում սեւ. Այն լայնորեն օգտագործվում է մի մասը միջոցներով օգտագործվում է հեռացնել ավելցուկային մաշկի շերտերը, բաշխված է Մանրագործվածքներ, օգտագործվում է որպես հումք արտադրության բազմաթիվ ներկերի butifos: