Ջրածնի սուլֆիդի արտադրությունը, դրա հատկությունները, կիրառումը

Այս հոդվածում մենք կքննարկենք ծծմբի ջրածնի սուլֆիդի արտադրությունը: Եկեք ավելի սերտորեն նայենք այս նյութի ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները:

Կառուցվածքը

Ջրածնի սուլֆիդի հիմնական արտադրության վերլուծության համար անհրաժեշտ է հստակեցնել իր կառուցվածքի առանձնահատկությունները: Այս նյութը պարունակում է մեկ ծծմբի ատոմ եւ երկու ջրածնի: Դրանք ոչ մետաղներ են, ուստի էլեմենտների միջեւ ձեւավորվում են կոոյալենտ բեւեռային պարտատոմսեր: Ջրածնի սուլֆիդում կա անկյունային կառուցվածք: Ծծմբի եւ ջրածնի միջեւ ձեւավորվում է 92 աստիճանի անկյուն, որը փոքր-ինչ պակաս է ջրի մեջ:

Ֆիզիկական հատկություններ

Հոտի ջրածնի սուլֆիդի հոտը, որը հիշեցնում է փտած ձվերը, բոլորին ծանոթ է: Նորմալ պայմաններում այս նյութը գտնվում է գազային վիճակում: Այն չունի գույն, շատ ցածր է ջրով, թունավոր: Միջին ջերմաստիճանը 20 աստիճանով, ջրածնի սուլֆիդի 2,4 ծավալը ջրի մեջ կհայտնվի: Քացախ ջրերում հայտնաբերվում են թեթեւ թթվային հատկություններ, այնուամենայնիվ , նյութի բաժանումը աստիճանաբար ընթանում է: Թունավոր ջրածնի սուլֆիդը նույնիսկ վտանգավոր է փոքր դոզաներում: Օդերեւութաբանական բովանդակությունը մոտավորապես 0.1 տոկոս ջրածնային սուլֆիդի առաջացնում է շնչառական կենտրոնի աղտոտում `գիտակցության կորստով: Օրինակ, լեգենդար բնագետ Պլինի ավագը մահացել է մ.թ.ա. 79-րդ դարում, մասնավորապես, Վեզուվույզի պայթյունի ժամանակ ստեղծված ջրածնի սուլֆիդից:

Արյան հեմոգլոբինի հետ քիմիական փոխազդեցության մեջ ջրածնի սուլֆիդի թունավորման ազդեցության պատճառը: Այս սպիտակուցի մեջ պարունակվող երկաթը ձեւավորում է ջրածնի ջրածնի սուլֆիդ:

Վթարային սուլֆիդի օդում առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան կազմում է 0.01 մգ / լ: Որպես antidote, օգտագործվում է մաքուր թթվածնի կամ օդի ներթափանցումը, որի մեջ կա աննշան քանակություն քլորի:

Ջրածնի սուլֆիդի հետ աշխատելը ենթադրում է անվտանգության որոշակի կանոնների համապատասխանություն: Այս գազային նյութը ներգրավող բոլոր փորձերը կատարվում են կնքված սարքերում եւ կաթսաներ:

Ջրածնի սուլֆիդի արտադրման մեթոդներ

Ինչ է լաբորատորիայում ջրածնի սուլֆիդի ստացումը: Ամենատարածված տարբերակը ջրածնի փոխազդեցությունն է ծծմբի հետ: Այս քիմիական ռեակցիան վերաբերում է մի խառնուրդին, որը կատարվում է գոլորշիում:

Բացի այդ, ջրածնի սուլֆիդի արտադրությունը հնարավոր է նաեւ պինդ երկաթի սուլֆիդի (2) փոխանակման եւ ծծմբի կամ հիդրոքլորիկ թթվի լուծույթի միջեւ: Այս արդյունքը ստանալու համար բավական է մի քանի կտոր սուլֆիդ վերցնել փորձարկման խողովակի մեջ, որը չի գերազանցում սիսեռի չափը: Բացի այդ, թթվային լուծույթը ավելացվում է փորձարկման խողովակի մեջ (մինչեւ կեսը ծավալը) եւ ծածկված է գազի ելքային խողովակի միջոցով: Սարքը տեղադրված է գլխարկի տակ, խողովակը ջեռուցվում է: Քիմիական փոխազդեցությունը ուղեկցվում է գազի փուչիկների թողարկումով: Նման արտադրությունը ջրածնի սուլֆիդի թույլ է տալիս ստեղծել մի քանակությամբ մի նյութ, որը բավարար է համարում դրա քիմիական հատկությունները:

Ինչ այլ ուղիներ կան: Լաբորատորիան թույլ է տալիս ջրածնի սուլֆիդի արտադրությունը մետաղական երկաթի (հատվածի տակ) փոխազդեցությամբ բյուրեղային ծծմբի հետ, այնուհետեւ սուլֆիդի փոխազդեցությունը ծծմբաթթվի հետ:

Քիմիական հատկություններ

Ջրածին սուլֆիդը համագործակցում է օդի թթվածնի հետ, այն այրվում է գունավոր գույնով: Ամբողջությամբ այրման դեպքում ռեակցիայի արտադրանքը ծծմբի օքսիդն (4) եւ ջուրն են: Հաշվի առնելով, որ վառարանային գազը թթվային օքսիդ է, լուծույթում այն կազմում է թույլ ծծմբաթթու, որը մուգ կապույտ լակմուսի թանաքը կարմիր է:

Բավարար քանակությամբ ջրածնի սուլֆիդի դեպքում կազմվում է բյուրեղային ծծմբ: Այս գործընթացը համարվում է ջրածնի սուլֆիդից մաքուր ծծումբ ստանալու արդյունաբերական մեթոդ:

Այս քիմիական նյութը նույնպես ցուցադրվել է հիանալի վերականգնման ունակություններով: Դրանք դրսեւորվում են, օրինակ, աղերի, հալոգենների փոխազդեցության մեջ: Նմանատիպ ռեակցիան լաբորատոր պայմաններում անցկացնելու համար ջրածնի սուլֆիդի լուծույթը լցվում է քլորոֆորմին եւ բրոմի փորձարկման խողովակներին, եւ նկատվում է գունաթափում: Քանի որ ռեակցիայի արտադրանքը դիտվում է բյուրեղային ծծմբի ձեւավորումը:

Ջրի ջրածնի սուլֆիդի քիմիական ռեակցիան հանգեցնում է H3O + հիդրոհիոնի կալիումի ձեւավորմանը:

Ջրածին սուլֆիդը կարող է ձեւավորել երկու տեսակի միացություններ `սուլֆիդներ (միջին աղեր) եւ հիդրոֆիլդիդներ (թթվային աղեր):

Ալկալային եւ ալկալային հանքային մետաղների մեջ սուլֆիդները անգույն միացություններ են: Ծանր մետաղների մեջ (պղինձ, նիկել, կապար) դրանք սեւ են: Մանգանի սուլֆիդը վարդագույն գույն ունի: Շատ աղեր չեն ջրում ջրում:

Սուլֆիդների համար որակական արձագանքը պղնձի սուլֆատի լուծույթի հետ փոխազդեցությունն է (2): Այս փոխազդեցության արդյունքը պղնձի սուլֆիդի սեւ նստվածքների տեղադրումն է (2):

Եզրակացություն

Բնականաբար, այս նյութը հայտնաբերվում է հանքային աղբյուրներում, հրաբխային գազերով: Այս բարդը կենդանիների եւ բուսական օրգանիզմների քայքայման արդյունք է, այն առանձնանում է ջրածնի սուլֆիդի բնորոշ հոտով: Բնական սուլֆիդներ են հայտնաբերվել հազվադեպ մետաղների կազմի մեջ, մետալուրգիայի մեջ դրանցից ստացված համապատասխան տարրերը: Կարեւոր է նաեւ հիշել, որ ջրածնի սուլֆիդ հզոր թունավոր նյութ է: