Ածխածնի երկօքսիդ

Ածխածնի օքսիդը, մի մոլեկուլ է, որը բաղկացած է մեկ Ատոմ եւ երկու C ատոմների, O (այսինքն աստիճանը օքսիդացում ածխածնի , որը հավասար է 4) կոչվում է ածխածնի երկօքսիդի (այլ անուններ: ածխածնի երկօքսիդ, որը անհիդրիդ է ածխաթթու, ածխածնի երկօքսիդի): Այս նյութը սովորաբար գրված CO2 մոլեկուլային բանաձեւը: Սեղանատամ զանգվածային դա 44,01 գ / մոլ: Արտաքին տեսքի տակ նորմալ պայմաններում ածխածնի երկօքսիդի անգույն գազ: Ցածր կոնցենտրացիաների դա չունի հոտ, դառնում է սուր, թթվասեր հոտ է բարձր կոնցենտրացիաների.

երեք հնարավոր համախառն պետություններ, որոնք բնութագրվում են տարբեր արժեքների խտության քիմիական.

• պինդ (չոր սառույց). ժամը 1 բանկոմատի: եւ ջերմաստիճանը -78,5 ° C - 1562 կգ / մ ³.
• հեղուկ (ածխածնի երկօքսիդ). մի ճնշման 56 բանկոմատ: եւ ջերմաստիճանը +20 ° C - 770 կգ / մ ³.
• գազային; ժամը 1 բանկոմատի: եւ ջերմաստիճանը 0 ° C - 1,977 կգ / մ ³.

ածխածնի երկօքսիդի հալման ջերմաստիճանը եղել -78 ° C, kipeniya- ջերմաստիճանը -57 ° C: The նյութ, որը լուծարվել է ջրի: 25 ° C եւ ճնշման 100 կՊա լուծելիության հավասար է 1.45 գ / լ:

Ածխածնի երկօքսիդ է բնական քիմիական բաղադրություն շրջանակներում մոլեկուլը թթվածնի ատոմների ածխածնի ատոմների կապված է covalent պարտատոմսի. Մոլեկուլ ածխածնի երկօքսիդի է գծային եւ centrosymmetric: Երկուսն էլ կապը ածխածնի եւ երկու թթվածնային ատոմների են համարժեք (ի դեպ, կարող են երկուական): Մոլեկուլ է սիմետրիկ հարաբերական է իր կենտրոնում, ուստի այն չունի էլեկտրական երկբեւեռ պահը:

Ածխածնի երկօքսիդ մեկն առաջին գազային քիմիական միացությունների, որոնք դադարել են լինել նույնացվում է օդում: Է տասնյոթերորդ դարում, ֆլամանդական քիմիկոս Jan Մկրտիչը վան Helmont նկատել էր, որ այն ժամանակ, երբ նա այրել փայտածուխ է փակ նավի, զանգվածային արդյունքում մոխրի շատ ավելի քիչ է, քան պայմանական փայտածուխ: Հատկությունների ածխածնի երկօքսիդի արդեն ուսումնասիրվել է ավելի մանրակրկիտ 1750 - ի շոտլանդացի բժշկի Ջոզեֆ Սեւ.

Ածխածնի երկօքսիդի ստանդարտ ճնշման եւ ջերմաստիճանի Երկրի մթնոլորտի, որի չափը մոտ 0.04% ըստ ծավալի: Տակ ածխածնի ցիկլի հայտնի է որպես photosynthesis, ածխածնի երկօքսիդ կլանել է բույսերի, ջրիմուռներով, ցիանոբակտերիաներից: Որպես հետեւանք, ջուրը ձեւավորվում եւ ածխաջրեր, բայց այս գործընթացը տեղի է ունենում միայն ազդեցության տակ լույսի. Ածխածնի երկօքսիդ է նաեւ արտադրվում ժամանակ այրման ածխի կամ ածխաջրածինների, ի խմորում հեղուկ եւ օդում ընթացքում արտաշնչում մարդկանց եւ կենդանիների. Բացի այդ, ejected է volcanoes, տաք աղբյուրներով, հեյզերներով:

The Երկրի մթնոլորտը ածխածնի երկօքսիդի զգալի դեր է խաղում (կլանում է, եւ emits ճառագայթման ջերմային ինֆրակարմիր տիրույթում): Բացի այդ, այս քիմիական բաղադրություն մեկն հիմնական աղբյուրներից իջեցնել pH օվկիանոսի: լուծարելու ջրի մեջ, այն կազմում է թույլ ածխաթթու: CO2 + H2O ↔ H2CO3, անընդունակ լիովին քայքայել into իոնների.

Ածխածնի երկօքսիդի չի աջակցում այրման եւ շնչառության. Վառեց ջահը իր մթնոլորտում մարվել: Կենդանիներ եւ մարդիկ բարձր CO2 համակենտրոնացման շնչահեղձ չլինեմ: 3% կոնցենտրացիան օդային շնչում դառնում է ավելի հաճախակի է 10% կորստի գիտակցության տեղի է ունենում, եւ արագ մահվան, իսկ 20% բովանդակության առաջացնում ակնթարթային կաթված.

Ածխածնի երկօքսիդ է անհիդրիդ է ածխաթթու, այնպես որ, այն բնութագրվում է հատկությունների acidic օքսիդի: Ի լաբորատորիայում, այն պատրաստել է արձագանքում կավիճ հետ աղաթթվի մեջ ապարատի KIPP: CaCO3- ի + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O: Արդյունաբերության, այն արտադրվել է ջերմային տարրալուծման կրաքարի կամ կավիճ (ոչ պակաս, magnesite կամ դոլոմիտի) CaCO3- ի → ՎԻՎՕ-+ CO2: Նախապատրաստում գործընթացը ածխածնի երկօքսիդ է կողմնակի ցածր ջերմաստիճանի բաժանման օդի մեջ ազոտ եւ թթվածին: Մեր ժամանակ, մենք արտադրել հատուկ գեներատորներ արտադրել ածխածնի երկօքսիդը է օդում: Նման գեներատորներ օգտագործվում են մատակարարել CO2 ջերմոցային, որպեսզի ստեղծել բարենպաստ միջավայր բույսերի.

Ածխածնի երկօքսիդ լայնորեն օգտագործվում է քիմիական գործարանների. Այն օգտագործվում է արտադրել սոդա, սինթեզի համար օրգանական թթուների, արտադրության համար ոչ ալկոհոլային խմիչքների. Չոր սառույց օգտագործվում է որպես սառեցնողծ հովացուցիչ նյութ, օրինակ, գինեգործության. Ածխածնի երկօքսիդ մթնոլորտ է ստեղծվում կանխելու rotting սննդի, նույն խաղողի հետո հավաքածուի եւ մինչեւ գինու արտադրության:

Արտադրությունը ածխածնի երկօքսիդի կամ հեղուկացված ածխածնի երկօքսիդի իրականացվում է լցնելու ածխածնի երկօքսիդի կրակմարիչները, որոնք օգտագործվում են մարել հրդեհները. Սակայն, նրանք չեն կարող լինել մարդկային հանգչի, քանի որ զգալի մասը ինքնաթիռի հեղուկ CO2 evaporates, իսկ ջերմաստիճանը կտրուկ նվազում (որը կարող է առաջացնել ցրտահարություն) եւ CO2 է փոխակերպվել չոր սառույցի. Carbonation սովորաբար մարել դյուրավառ հեղուկներ եւ էլեկտրագծերի. Մեխանիզմը է դադարեցնել մուտքը մթնոլորտային թթվածնի ընդունելության է հարազատ օջախի կրակը: