Էլեկտրալույծ լուծումներ

էլեկտրալույծ լուծումներ են հատուկ հեղուկներ, որոնք մասամբ կամ ամբողջությամբ ձեւով լիցքավորված մասնիկների (իոնների): Այն գործընթացը պառակտող մոլեկուլների վրա բացասաբար (anions) եւ դրական լիցքավորված (կատիոնների) մասնիկները կոչվում են electrolytic անջատում: Բաժանում է լուծում հնարավոր է միայն շնորհիվ կարողությանը իոնների համագործակցել մոլեկուլների բեւեռային հեղուկ, որը հանդես է գալիս որպես վճարունակ.

Որոնք են էլեկտրոլիտների

Էլեկտրալույծ լուծումներ բաժանվում են նստվածքային եւ ոչ-նստվածքային: Ջուր ուսումնասիրվել բավականին լավ եւ շատ տարածված է: Նրանք գտնվում են գրեթե բոլոր կենդանի օրգանիզմի եւ ակտիվորեն ներգրավված է շատ կարեւոր կենսաբանական գործընթացների: Ոչ ջրային electrolytes դիմելու համար Էլեկտրաքիմիական գործընթացների եւ մի շարք քիմիական ռեակցիաների: Դրանց օգտագործումը հանգեցրել է գյուտի նոր քիմիական էներգիայի աղբյուրների. Նրանք խաղում կարեւոր դեր է ֆոտոէլեկտրաքիմիական բջիջների, օրգանական սինթեզի, էլեկտրոլիտային capacitors.

Էլեկտրալույծ լուծումներ, կախված աստիճանից անջատում կարող է բաժանել ուժեղ, միջին եւ թույլ է: բաժանում աստիճան (α) - ի հարաբերակցությունը կոտրված մոլեկուլների լիցքավորված մասնիկների ընդհանուր թվի մոլեկուլների. Ի ուժեղ electrolytes ալֆա արժեքը մոտ է 1-ին միջին α≈0,3, եւ թույլ ալֆա <0.1.

Ըստ ընդհանուր առմամբ ուժեղ electrolytes ներառում է աղեր, մի քանի որոշակի թթուներ - HCl, HBR, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, հիդրօքսիդներ եւ բարիում, strontium, կալցիումի եւ ալկալիների մետաղներ: Այլ բազան եւ թթու - էլեկտրալույծ միջին կամ թույլ է ուժ:

Հատկություններ էլեկտրալույծ լուծումներ

Կրթության լուծումները հաճախ ուղեկցվում են ջերմային էֆեկտների եւ փոփոխությունների ծավալի: Գործընթացը լուծարելու էլեկտրալույծ է հեղուկ տեղի է ունենում երեք փուլով:

1. Ոչնչացումը քիմիական պարտատոմսերի եւ միջմոլեկուլային լուծարվել էլեկտրալույծ պահանջում արժե մի որոշակի քանակությամբ էներգիա եւ, հետեւաբար, ջերմային կլանում է տեղի ունենում _(քիչ. H> 0).
2. Այս քայլով, վճարունակ սկսում է համագործակցել էլեկտրոլիտային իոնների, որի արդյունքում ձեւավորման solvates (նստվածքային լուծում hydrates): Այս գործընթացը հայտնի է եւ էկզոթերմիկ solvation, այսինքն exotherm տեղի է ունենում (ալ բանաձեւով H _hydr <0):
3. Վերջին փուլը `դիֆուզիոն. Այս միասնական բաշխումը hydrates (solvates) է սորուն լուծում. Այս գործընթացը պահանջում է ծախսերը էներգիայի եւ հետեւաբար լուծումը cooled _{(դիֆերենցիալ?} H> 0).

Այսպիսով, ընդհանուր ջերմային ազդեցությունը լուծարելու էլեկտրալույծ կարող է գրվել հետեւյալ ձեւով:

_Sol. H = | H +. H _{լիցքաթափում հիդրավլիկ Դիֆերենցիալ.} H +

- Ից, թե ինչ կլիներ, բաղադրիչները էներգետիկ հետեւանքների կախված է վերջնական նշանի ընդհանուր շոգին լուծարման էլեկտրալույծ ուժի: Սովորաբար այս գործընթացը endothermic.

Հատկությունների լուծման հիմնականում կախված բնույթից նրա բաղկացուցիչ բաղադրիչների. Ի լրումն, հատկությունների, ինչպես նաեւ էլեկտրոլիտային լուծում կազմի ազդել, ճնշումը եւ ջերմաստիճանը.

Կախված նրանից, թե բովանդակության մասին բոլոր solute էլեկտրոլիտային լուծումների կարող է բաժանել շատ նոսր է (որը պարունակում է միայն «հետքերը» էլեկտրալույծ), նոսրացնել (պարունակում է փոքր քանակությամբ solute) եւ կենտրոնացված (հետ նշանակալի էլեկտրալույծ բովանդակությամբ):

Քիմիական ռեակցիաները էլեկտրոլիտային լուծումներ, որոնք հետեւանք են ընդունումից էլեկտրական հոսանքի հանգեցնում է մեկուսացման որոշակի նյութերի համար էլեկտրոդի. Այս երեւույթը կոչվում է էլեկտրոլիզի եւ հաճախ օգտագործվում է ժամանակակից արդյունաբերության. Մասնավորապես, պայմանավորված է էլեկտրոլիզի ձեռք բերել ալյումինե, ջրածնի, քլորի, նատրիումի հիդրօքսիդ, ջրածնի պերօքսիդ, եւ շատ այլ կարեւոր նյութերի.