Իդեալական գազի ճնշման

Մինչ մենք խոսում այն մասին, թե ինչ է ճնշումը իդեալական գազի, այն պետք է ճշգրտել դրա բովանդակությունը ինքնին «իդեալական գազի» հայեցակարգը: Հայեցակարգ սա բնութագրում է մաթեմատիկական մոդելը, ունիվերսալ բանաձեւ, ենթադրվում է, որ բաշխումը պոտենցիալ եւ կինետիկ էներգիայի մասին փոխազդող մոլեկուլների այնպիսին է, որ պոտենցիալ էներգիան կարող է անտեսել: Chemico-ֆիզիկական իմաստը այն է, որ ակնկալվում բացարձակ առաձգականությունը նավի պատերին, որը գտնվում է գազ, եւ բացի այդ, ճանաչում չնչին արժեք ներգրավման ուժերի մոլեկուլները իմպուլսներ հարվածում է նավը պատը եւ միմյանց:

Նման ըմբռնումը, ըստ էության, իդեալական գազի շատ լայնորեն օգտագործվում է խնդրի լուծման գազի թերմոդինամիկայի:

Ֆիզիկական իմաստով, տարբեր սորտերի եւ իդեալական գազի դասական, որոնց հատկությունները որոշվում են օրենքներով դասական մեխանիկայի եւ քվանտային, բնույթը, որը ստացված սկզբունքների քվանտային մեխանիկայի.

Առաջին բերեց ընդհանուր հավասարումը մեծ ֆրանսիացի ֆիզիկոս Բենուա Klapeyron: Նա մշակել եւ հիմնական դրույթները վարդապետության իդեալական գազի, ինչը հիմք է բոլոր ժամանակակից տեսությունների ուսուցման տարբեր գազերի.

Մեկնարկային դիրքորոշումը այս ուսմունքին եզրակացրեց, որ ճնշումը մի արժեք է իդեալական գազի մշտական գծային բնույթով իր ծավալի կախված ջերմաստիճանից: Անհրաժեշտ է հաշվի առնել որոշ ճգնաժամերին, այն ենթադրությունները:

- տրամագիծը է իդեալական գազի մոլեկուլների փոքր անտեսում է իր ընդունելիության արժեքը.

- զարկերակային միջեւ մոլեկուլների կարող է փոխանցվել միայն այն ժամանակ բախումների, այսպիսով, կարելի է անտեսել, եւ ուժը ներգրավման նրանց միջեւ.

- ընդհանուր գումարը էներգիայի գազի մոլեկուլների ճանաչվում է հաստատուն բացակայության դեպքում ջերմության եւ կատարված աշխատանքի է գազից. Այս դեպքում է, որ իդեալական գազի ճնշումը կախված է գումարի զարկերակային բալ ուժգնությամբ, որոնք առաջացած բախման հետ մոլեկուլների անոթների պատերին:

Ընթացքում գոյության ուսմունքների բազմաթիվ գիտնականների զբաղվում է ուսումնասիրության ֆիզիկական եւ քիմիական բնույթից գազի, եւ մոտենում նրանցից շատերը չէին նույնը: Դա հանգեցրել է այն բանին, որ ֆիզիկական տեսությունները համարում դասակարգումը իդեալական գազի առումով օրենքների, որոնք դրված են հիման վրա իր հետազոտության որ մի ֆիզիկոս - Ֆերմիի գազի, Bose գազի, եւ այլք: Այսպես, ըստ համարժեք մոտեցում համարել գազի միաժամանակ բավարարել օրենքները եւ Բոյլին գեյ-lussac օրենքը: PV = BT, որտեղ p- - ճնշումը, T - բացարձակ ջերմաստիճանի. Այդ բանաձեւը նախատեսում է Մենդելեեւի շուրջ երկարատեւ գաղափարի հատկությունների: PV = մ / Մ x RT, որոնք նախատեսված `R - գազ մշտական, M - մոլյար զանգվածային, մ զանգվածային.

Մեկը ամենավաղ զարգացած եւ ուսմունքների գազի հատկությունների էր նկարագրությունը հատկությունների, այնպես էլ իդեալական գազի ճնշման. Սակայն այս հայեցակարգը ունեցել որոշ թերություններ, որոնք կապված են միակողմանի մոտեցման ուսումնասիրության: Այնպես որ, նույնիսկ չափել գումարը ճնշման մենք չենք կարող պարզել պարամետրերը միջին արժեքներին կինետիկ էներգիայի յուրաքանչյուր առանձին մոլեկուլների, ինչպես նաեւ կոնցենտրացիան այդ մոլեկուլների նավի վերաբերյալ. Հետեւաբար, ավելի որոշակի պարամետր, ըստ որի օգտագործումը կարող է լուծել խնդիրը. Իսկ ջերմաստիճանը եղել առաջարկվել է որպես նման քանակի ֆիզիկոսներ: Այս Scalar քանակի թերմոդինամիկայի տալիս մի գաղափար է, որի ջերմային վիճակը համակարգի եւ ինչպես է իր դինամիկան: Բայց տեսականորեն գազերի ջերմաստիճանը կարեւոր է, եւ ինչպես է մոլեկուլային կինետիկ պարամետր, քանի որ այն նկարագրում վարքագիծը գազի մոլեկուլների նավի, ինչպես նաեւ արտացոլում է նրանց բարձր կինետիկ էներգիան: Այս արժեքը կոչվում է Բոլցմանի հաստատունն է.

Է որոնման բանաձեւից ճնշման չի մտնի բարդությունը բարձրագույն մաթեմատիկայի, դա անհրաժեշտ է արհեստականորեն ներկայացնել որոշ պարզեցումները:

- ձեւը մոլեկուլների ներկայացված ձեւով ոլորտում.

- միջեւ հեռավորությունը մոլեկուլների ներկայացնել անսահման մեծ, բացառիկ ակցիա ուժերի ներգրավման.

- արագություն մոլեկուլների ստեղծել է միջինացված մակարդակով.

- ներկայացնել նավը պատը բացարձակապես առաձգական.

Այստեղից կարելի է հանգել բանաձեւ, որի իդեալական գազի ճնշումը կլինի քանորդ է ահռելի ուժի գործող ուղղահայաց Նավի պատին վրա մակերեսի նկատմամբ, որն այս ուժը: P = F / Ս

Այն դեպքերում, երբ մեր պարզեցում չի գործել, որոշելու, թե ինչպես պետք է փոխել իդեալական գազի ճնշումը այս պարզ բանաձեւով պետք է մուտք գործել լրացուցիչ արժեքները: