Ֆոսֆոր հիդրօքսիդ - Formula Հատկություններ

Կան երեք դասեր բարդ անօրգանական միացությունների: օքսիդների, հիդրօքսիդ (որոնք ներառում թթուների եւ հիմքերի) եւ աղեր դրանց: Շատ մետաղներ եւ ոչ մետաղները կարող է ձեւավորել օքսիդներ, հիդրօքսիդներ, եւ մաս է թթու դարձած. Այսպիսով, ֆոսֆոր ընդգրկված է acidic մնացորդային PO _4: Կան մի քանի սորտերի Ֆոսֆորի օքսիդի: Համապատասխանաբար, այն ունի տարբեր հիդրօքսիդներ, որոնք ձեւավորվում են այդ օքսիդներ: Լրացուցիչ ֆոսֆոր հիդրօքսիդ - է ֆոսֆորական թթու. Այս հոդվածում մենք նայում ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունների տարրի եւ նրա միացությունների, ինչպես նաեւ պատմել ձեզ իր տարածվածության բնույթ, եւ այլ հետաքրքիր փաստեր.

Ֆիզիկական հատկությունները ֆոսֆոր

Այն կարող է գոյություն ունենալ մի շարք դրսեւորումներով: Ֆոսֆոր - մի նյութ, որը բաղկացած է մեկ քիմիական տարր. Դրա ատոմների չեն միավորել է ձեւավորել մոլեկուլները: Ֆոսֆոր բանաձեւ - Ռ. Սակայն, կախված բյուրեղյա վանդակավոր կառուցվածքի, տարրը կարող է գոյություն ունենալ ձեւով երեք նյութերի.

Առավել տարածված է սպիտակ ֆոսֆոր , այն ունի տաքարյուն կառուցվածքը եւ բարձր toxicity. Հալման կետը այս նյութին է քառասունչորս աստիճանով Celsius եւ եռում երկու հարիւր ութսուն աստիճանով: Շփման նա արագ վառվել նյութը, այնպես որ, կտրել այն, պարզապես դնելով ջրային միջավայրում: Եթե երկար ժամանակ է տաքացնել այն է ջերմաստիճանի երկու հարիւր յիսուն աստիճանով, այն է փոխակերպվել կարմիր ֆոսֆորը: Այս նյութը ներկայացվում է ձեւով փոշու դարչնագույն-կարմիր գույն. Կարմիր ֆոսֆոր, ի տարբերություն սպիտակ, չէ թունավոր:

Առավել կայուն ձեւը գոյության այս տարրի կարելի է անվանել սեւ ֆոսֆորի, որի վրա որոշ արտաքին հատկանիշների նման է մետաղի `ունի առանձնահատուկ փայլ է, ունի բարձր կարծրություն, Էլեկտրական եւ ջերմային ջերմահաղորդություն.

Առումով քիմիայի

Ֆոսֆոր - տարր, որը գտնվում է հինգերորդ խմբի եւ երրորդ ժամանակահատվածում պարբերական աղյուսակի. Այստեղից կարելի է եզրակացնել, որ Վալանս այն է հինգ: Ընդ որում, պարբերական համակարգը կարելի է տեսնել, որ տարրը ֆոսֆոր ունի ատոմային քաշը հավասար է երեսուն մեկ գրամ մեկ խալ: Սա նշանակում է, որ 1-խլուրդ մեկի կշռել 31 գրամ: Հաշվի առնելով քիմիական հատկությունների ֆոսֆոր, մենք կարող ենք խոսել այն մասին, իր արձագանքը պարզ եւ բարդ միացությունների.

Փոխազդեցության հետ, պարզ նյութերի

Առաջին բանը, որ նկատի ունենալ, օքսիդացումը ֆոսֆոր. Դա նրա արձագանքը թթվածնով: Բոլորը կախված կլինի համամասնություններով այդ բաղադրիչների - Արդյունքում, երկու տարբեր նյութեր կարող է ձեւավորվել:

Առաջին մարմնավորում չորս moles եւ ֆոսֆորի եւ երեք moles եւ թթվածնի արտադրվել երկու moles Ֆոսֆորի trioxide: Ձայնագրեք նման քիմիական փոխազդեցության կողմից օգտագործելով հետեւյալ հավասարումը: 4F + 3ö ₂ = 2P ₂ O _3:

Երկրորդ տարբերակը մի ձեւավորումը չորս-հինգ moles եւ ֆոսֆորի եւ թթվածնի moles երկու moles Ֆոսֆորի pentoxide: Արտահայտել այս արձագանքը, օգտագործելով հետեւյալ հավասարումը: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O _5:

Երբ երկու քիմիական ռեակցիաների մի զգալի արտանետումների լույսի. Բացի այդ, ֆոսֆոր կարող է փոխազդել հետ նման պարզ նյութերի, ինչպիսիք են մետաղներ, հալոգեններից (ֆտորի, յոդ, բրոմ, քլոր), ծծմբի. Ակտիվ քիմիական տարր կարող է ցուցադրել երկու նվազեցման եւ Oxidising հատկությունները: Մի օրինակ փոխազդեցության հետ հալոգեններից կարող է ծառայել քլորացումը: Այն տեղի է ունենում երկու փուլով. Առաջինը ձեւավորումը երկու moles եւ ֆոսֆորի trihlorata երկու չափերի համարվում Nonmetal եւ երեք moles եւ քլորի. Այս արձագանքը կարող է արտահայտվել այս հավասարման: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3:

Երկրորդ քայլը, որ գործընթացի բաղկացած է, բացի քլորի ատոմների ֆոսֆորով trihloratu արդեն ձեռք բերված. Այսպես, ի լրումն մեկ խլուրդ վերջինը նույն չափով քլորի արտադրված մեկ խլուրդ Ֆոսֆորի pentahlorata: Մենք գրել այս արձագանքման հավասարումը դրանով: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5:

Օրենքները Ֆոսֆորի հետ գործակցության մետաղների կարող է քննության առնել հետեւյալ օրինակը. Եթե մենք վերցնենք երեք moles կալիում մեկ խլուրդ Ֆոսֆորի մեկ խլուրդ ստանալու կալիում կալիումը: Ռեկորդային այս տեսակ գործընթացի կարող եք օգտագործել հետեւյալ ռեակցիայի հավասարումը: P = 3K + K ₃ Ռ.

Փոխազդեցության հետ բարդ նյութերի

Համար բարդ քիմիական միացությունների, որը ի վիճակի արձագանքում ֆոսֆոր ներառում են թթուներ եւ աղեր: Մենք այժմ նկարագրել առանձնահատկությունները հրամանով շփման տարրի հետ տվյալների խմբերի քիմիկատների.

Ֆոսֆորային թթու եւ

Ի թիվս մյուս բոլոր մասնավորապես ուշագրավ արձագանքում ֆոսֆորային եւ ազոտական թթու. Է վարել այդպիսի արձագանք պետք է հետեւյալ բաղադրիչները: ֆոսֆոր չափով երեք moles եւ հինգ moles եւ ազոտական թթվի եւ ջուր - երկու moles. Որպես արդյունքում քիմիական փոխազդեցության, մենք ձեռք ենք հետեւյալ ապրանքները `ֆոսֆորական թթու եւ ազոտի օքսիդի պարունակությունները: Այս արձագանքը հավասարումը գրված է հետեւյալ կերպ. 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO:

Ֆոսֆորի աղեր եւ

Այս տեսակ քիմիական փոխազդեցության կարելի է համարել որպես օրինակ ռեակցիայի տակ առնել հետ Nonmetal cuprum sulfate. Իրականացնել այս գործընթացը, որ անհրաժեշտ է ձեռնարկել երկու moles եւ ֆոսֆոր, հինգ moles եւ պղնձի sulfate, ութ moles ջուր: Փոխգործակցության այդ նյութերի, մենք ձեռք ենք հետեւյալ քիմիական միացություններ: թթու sulfate է գումարի հինգ moles մաքուր պղնձի - նույնն է, ինչպես նաեւ ֆոսֆորական թթու - երկու չափերի. Ձայնագրեք այդ գործընթացը կարող է լինել ձեւով այս հավասարման: 2P + 5CuSO ₄ + 8h ₂ O = 5h ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Պատրաստում է Nonmetal

Արդյունաբերության, քիմիական խնդրո արտադրվում է քիմիական միացություններ, ինչպիսիք են կալցիումի ֆոսֆատ: Սա իրականացվում է հետեւյալ քիմիական ռեակցիայի, որ ասել է, աղ, որը խառնվում է ավազի (silica) եւ ածխածնի է molar հարաբերակցության 1: 3: 5, թույլ տալ, կալցիումի սիլիկատային, ֆոսֆոր եւ chadny գազ է molar հարաբերակցության 3: 2: 5.

Ֆոսֆորի միացություններ եւ դրանց հատկությունները

Ամենատարածված միացություններ ֆոսֆոր համարվում է Nonmetal հիդրօքսիդ: Դա կարող է լինել մի քանի տեսակների, կախված օքսիդի որը ձեւավորվում: Ստանալ ֆոսֆոր հիդրօքսիդ է հնարավոր միջոցներով քիմիական ռեակցիայի միջեւ իր օքսիդի եւ ջրի. Միջոցով նման արձագանքի արտադրում է տարբեր տեսակի նյութերի. Այսպիսով, այդ հիդրօքսիդ կարող է պատրաստվել TRIOXIDE (3), եւ pentoxide - ֆոսֆորով հիդրօքսիդը (5): Այս նյութերը պետք acidic հատկությունները եւ ընդունակ են, իր հերթին, արձագանքել է մետաղների, աղերի, հիմքերի եւ այլոց:

Լրացուցիչ ֆոսֆոր հիդրօքսիդ - է ֆոսֆորական թթու. Դա oxygenated եւ tribasic: Նրա բանաձեւը - H ₃ PO _4.

Հիմնական քիմիական հատկությունները

Հիդրօքսիդ ֆոսֆոր, որի բանաձեւը տրվում է վերեւում, ի վիճակի է արձագանքում, այնպես էլ պարզ եւ բարդ միացությունների. Մտածեք այս գործընթացները մանրամասն.

ֆոսֆորական թթու ռեակցիա մետաղների

Հավանել այլ դասերի քիմիական միացությունների, ֆոսֆոր հիդրօքսիդ ընդունակ են արձագանքում մետաղների. Այս գործընթացի ժամանակ կա փոխարինում արձագանքը, որի մետաղական ատոմների ջրածնի ատոմների տալ, դրանով իսկ ձեւավորելով աղ եւ ջրածին, ազատ է արձակվել օդ որպես գազի հետ տհաճ հոտով: Սա արձագանքը կարող է իրականացվել, որ մետաղական պետք է դիրքերում է ձախ ջրածնի է Էլեկտրաքիմիական շարքի գործունեության. Այսինքն, նյութերի, ինչպիսիք են պղնձի, արծաթի եւ հոգի հավանում են նրանց, ընդունակ չեն արձագանքում ֆոսֆորական թթու, քանի որ շնորհիվ իր ցածր հակազդման, նրանք չեն կարողանա փոխարինել ատոմների Ջրածին իրենց միացությունների.

Որպես օրինակ, համարում ալյումինե. Երբ ավելացնելով երկու moles է տարրի երկու moles եւ ֆոսֆորի հիդրօքսիդը, մենք ձեռք ենք ալյումինե ֆոսֆատ եւ ջրածին է գումարի 2 կամ 3 moles համապատասխանաբար: Հավասարությունը ռեակցիայի է գրված է հետեւյալ կերպ. 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2:

Փոխազդեցության հետ, հիմքերի

Հիդրօքսիդ ֆոսֆոր, ինչպես նաեւ բազմաթիվ այլ թթուներ կարող է մտնել քիմիական ռեակցիայի հետ հիմքերի: Նման գործընթացները կոչվում են metathesis: Նրանց թվում է, մի նոր արդյունք հիդրօքսիդ, իսկ նոր թթու. Նման արձագանքը կարող է իրականացվել միայն այն դեպքում, եթե մեկը ձեռք բերված ապրանքի է չլուծվող ջրի, այսինքն տեղումներ, evaporates մեջ գազի կամ ջրի կամ շատ թույլ է էլեկտրալույծ.

Ֆոսֆորական թթու եւ աղեր դրանց

Այս դեպքում եւս այն տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիայի. Որպես հետեւանք, դա հնարավոր է ձեռք բերել նոր թթու եւ աղ. Իրականացնել այս տեսակի արձագանքի, նույնպես, պետք է ենթարկվեն կանոններով, որն նկարագրված պարզապես վերեւում.

Օգտագործումը ֆոսֆորի եւ դրա միացություններ արդյունաբերության

Առաջին բարդ Այս քիմիական տարրի, որն օգտագործվում է, որպեսզի մի խառնուրդ, որը կիրառվում է կողային մակերեսի matchboxes: Բացի այդ, մի խառնուրդ ֆոսֆոր վերաբերվում իրենց ղեկավարը հանդիպումները. Nonmetal համարել pentoxide լայնորեն օգտագործվում է որպես գազի չորանոց. Այն նաեւ օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության, որպեսզի ստանալ ֆոսֆոր հիդրօքսիդ, բանաձեւը եւ որի հատկությունները քննարկվել են վերը նշված. Բացի այդ, այն օգտագործվում է արտադրության ապակու.

ֆոսֆոր հիդրօքսիդ նաեւ գտնում է դիմում բազմաթիվ ոլորտներում: Առաջին հերթին, դա օգտագործվում է արտադրության պարարտանյութերի. Դա պայմանավորված է նրանով, որ ֆոսֆոր պարզապես կենսական նշանակություն ունի բույսերի. Հետեւաբար, կան մի շարք տարբեր պարարտանյութերի, որոնք պատրաստված հիման վրա ոչ-մետաղական միացություններ են համարվում: Այս նպատակով նյութերի, ինչպիսիք են կալցիումի ֆոսֆատ: Աղ օգտագործվում է որպես պարարտանյութ ձեւով մուրճը: Բացի այդ, այդ նպատակի համար, սովորական եւ եռակի superphosphate. Քանի որ պարարտանյութի կարող է նաեւ ծառայել ammophos ու nitroammophos: Ի լրումն վերը նշված, աղերի կամ ֆոսֆորային հիդրօքսիդը օգտագործվում է որպես ռեագենտ համար բացահայտմանը ներկայությունն լուծման արծաթե միացությունների. Այսպիսով, ավելացրել է նյութ, որը ներառում է acid նստվածք PO _4, մի լուծում. Եթե վերջինս պարունակում է աղ կամ արծաթ հիդրօքսիդ նստվածք աշնանային հարուստ դեղին գույն: Այս Argentum ֆոսֆատ ունեցող քիմիական բանաձեւով: Agno _3.

Կառուցվածքը ֆոսֆոր Ատոմ

Հայտնի է, որ բոլոր ատոմները կազմված է կորիզ եւ էլեկտրոնների պտտվող դրա շուրջ: Կորիզ պարունակում պրոտոններ եւ նեյտրոններ: Էլեկտրոնները պետք է բացասական լիցք, պրոտոնները - դրական եւ նեյտրոնների զրո: Սերիական համարը, որ ֆոսֆորի պարբերական աղյուսակում - տասնհինգ. Այն կարելի է եզրակացնել, որ այս պարագայում տասնհինգ պրոտոնները պարունակվող իր կորիզ. Եթե ատոմ է չեզոք, ոչ իոնային, էլեկտրոնները, որքան եւ պրոտոնները: Որ այն դեպքն է ֆոսֆորի տասնհինգ.

Եթե մեկը էլեկտրոն կթողնի իր ուղեծիրը, որ ատոմ դառնում է դրական լիցքավորված իոնային, որ դա cation. Եթե մեկը էլեկտրոն կցված ձեւը բացասաբար գանձվում իոնի - Anion.

Պարբերական համակարգը քիմիական տարրերի կարելի է տեսնել, որ ֆոսֆորի պատկանում է երրորդ ժամկետով. Այս այն է, պարզ է, որ կան երեք ուղեծրում, որի էլեկտրոնները են համաչափ բաշխված շուրջ հիմքում: Առաջին երկուսը գտնվում են երկրորդ - ութ էլեկտրոնների, իսկ երրորդը `հինգ.

Տարածվածությունը բնության մեջ

Զանգվածը մասն ֆոսֆորի ընդերքը է 0.08%: Նա չէ, շատ տարածված է բնության, քիմիական տարր. Սակայն, կան մի խումբ օգտակար հանածոների, որոնք ներառում են ֆոսֆոր. Այս ֆոսֆատաքար եւ ֆոսֆորիտներում: Առավել տարածված է առաջին խմբի fluorapatite. Նրա քիմիական բանաձեւը հետեւյալն է `3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2: Նա հստակ է, կանաչ եւ փիրուզագույն երանգներ: Ի թիվս կալցիումի ֆոսֆատ ֆոսֆատ բաշխված առավել, ունենալով քիմիական բանաձեւը: Ca ₃ (PO4) _2. Ավելին, ֆոսֆորի միացություններ հայտնաբերվել է կազմի տարբեր հյուսվածքների կենդանի օրգանիզմների.

Դերը ֆոսֆոր եւ նրա միացությունների բնության եւ մարմնի

Այս քիմիական տարրը շատ կարեւոր է պատշաճ գործունեության գրեթե բոլոր օրգանների եւ համակարգերի. Է առաջին տեղում, դա հնարավոր չէ առանց փորձանքի ազատ աշխատանքի երիկամների. Այս տարրը, որը զբաղվում է նյութափոխանակության օրգանիզմի: Այն նաեւ նպաստում է արագ վերածնում հյուսվածքների. Առանց դրա, որոշ վիտամիններ պարզապես չի կարող ակտիվացված է տալ նպաստ մարմնի սա է պատճառը, որ գրեթե բոլոր վիտամինային հավելումները իբրեւ հավելյալ բաղադրիչ, որը հաճախ է ֆոսֆոր. Բացի այդ, դա մեկն է այն քիմիական տարրերի, որոնք ապահովում են բնականոն գործունեությունը սրտի. Նա, բացի բոլոր վերը նշված, մասնակցում է գործընթացին բջջային բաժնի, այնպես որ, առանց այս հետք տարր չի կարող լինել կյանքը Երկրի վրա.

Կարգավորումը ջուր-աղի հաշվեկշռի - եւս մեկ առանձնահատկություն, որը իրականացվում է մարմնի կապի առնելով այս հոդվածի Nonmetal: Բացի այդ, դա մեկն է այն հիմնական բաղադրիչներից է ոսկրային եւ մկանային հյուսվածքի. Մի մեծ տոկոսը այն պարունակում է ատամները. Բացի այդ, այն է նաեւ նշել, որ ֆոսֆորի, որը զբաղվում է ապահովել բնականոն գործունեությունը նյարդային համակարգի. Ախտանիշեր բացակայության հետքի տարր է համարել հետեւյալը հոգնածության, ցածր արդյունավետությունը, անկարգությունները նյարդային համակարգի (նեւրոզ, հիստերիան, եւ այլն), շատ հաճախակի colds, սպառելու է սրտի մկանների, ցավ ոսկորների եւ մկանները, շատ աղքատ ախորժակը. Խուսափել նման երեւույթը, որպես ֆոսֆոր դեֆիցիտի մարմնի, դա անհրաժեշտ է իմանալ, թե ինչ արտադրանքը է այն պարունակում: Հերթին շրջանում ապրանքների համարվում հարուստ քիմիական տարր, highlight ձուկ. Հատկապես բարձր ֆոսֆոր կոնցենտրացիան նկատվում է այնպիսի ձեւերով, ինչպիսիք են թառափի, սկումբրիա, ձի սկումբրիա, թունա, սարդինաձուկ, capelin, Pollock, հոտ. Նաեւ քննարկվում է սույն հոդվածի, մի հետք հանքային հայտնաբերվել է ծովախեցգետին միս, ծովախեցգետին, ինչպես նաեւ կաթնամթերքի, ինչպիսիք են կաթնաշոռ, սերուցքային պանիր, պանիր:

գտածոները

Ֆոսֆոր, թեեւ ոչ շատ տարածված է համաշխարհային քիմիական տարր, սակայն ունի մեծ նշանակություն է արդյունաբերական եւ կենսաբանական տեսանկյունից: Նա եւ նրա կապերը, մասնավորապես, ֆոսֆոր հիդրօքսիդ, օգտագործվում է արտադրության տարբեր տեսակի ապրանքներ: Հոդվածում նաեւ նկարագրեց հատկությունների հիդրօքսիդ ֆոսֆոր (ֆոսֆորական թթու), եւ մասնավորապես նրա հետ փոխազդեցության մետաղների, հիմքերի եւ աղերի: